При системи с химични процеси основната причина за промени в термодинамичните параметри са химична реакция. Тъй като много различни химически трансформации има проблем избора на референтната енергийните стойности, например термодинамични потенциали. За тази цел, тя се използва широко в термодинамиката, такива понятия като стандартната състоянието и стандартно състояние. Предвид факта, че химичните реакции на елементите не се въртят един с друг, като референтен нула вземат множеството от всички химични елементи като прости вещества в по-стабилна форма при 25 ° С Това избран набор от прости вещества формира база за провеждане на термодинамични изчисления, и всеки прост вещество, част от основата, е основно вещество. За извършване на изчисления с помощта на термодинамичните параметри на материята в стандартния държавата.
Стандартната състоянието са избрани в съответствие с препоръката на IUPAC, както следва:
1) Температурата на материала в стандартно състояние температурата на системата е: Т = (система);
2) налягането на веществото или налягането на вида газ в стандартната състояние (P0) е равно на 1 бар:
(1 бар = 10 5 Ра). (Pasquali препоръчва за употреба с 1982 IUPAC YG) се използва като стандартно състояние Предишни една атмосфера (1 атм = 101325 Ра). Докато сте на различията в блоковете са малки, се препоръчва да се обърне внимание на единиците за налягане.
3) За течни и твърди вещества да реално състояние, когато P0 = 1 бар и при температура T. (понякога в предвид прилага и вещество хипотетични условия - например вода под формата на газ с налягане от 1 бар при температура под 100 ° С, или под формата на лед при 25 ° с)
Термодинамичните количества характеризиращи вещество в стандартно състояние, наречени стандарта и за тяхното използване горен нотация, например.
Както се използва 298,15 К (25 ° С).
Съгласно стандартната енталпия и Gibbs енергия на образуване на съединение А обикновено се разбира енталпия промяна и Gibbs енергия в реакцията:
. където - базовата вещество.
е индекс се получава от образуването на английски дума. Той се използва за означаване реакция на образуване вещество от прости основни вещества. Ако веществото А и са в нормални условия, тогава говорим за стандартната енталпията, стандарт ентропията, а стандартната Гибс енергия при стандартни условия:
За основни вещества във всякакви стандартни състояния вземат = 0 кДж / мол и = 0 кДж / мол. Обикновено термодинамичните параметри на всяко изчисление температура основават на използването на стандартни условия при стандартни условия, които се също, кДж / мол и кДж / мол. Таблиците обикновено са дадени стойности на топлинен ефект на съединенията от прости основни вещества при стандартни условия с наименования на базата на един мол от образуваната вещество А.
Свързани статии