Стандартни химични термодинамиката състояние, състоянието на системата, избран за състояние на позоваването в оценката на термодинамичен. стойности. Необходимостта да изберете стандартния състояние се дължи на факта, че в рамките на химичното вещество. термодинамиката не MB изчислява корема. Енергиите Гибс. Chem. потенциали енталпии и сътр. термодинамичен. стойности за веществото; възможно да се изчисли само относителните стойности на тези количества в даден щат, в сравнение с тяхната стойност в стандартния държавата
Стандартната състоянието е избрано за удобство на изчисления; тя може да се промени от една задача към друга. Термодинамичните стойности. стойности в стандартен състояние се нарича стандарта и обикновено обозначени с нулева в горната част. индекс, например G 0. Н 0. m 0 -sootv. Standard Гибс енергия, енталпия, химикал. потенциал на веществото. За химикала. Реакционната DG 0. DH 0. DS 0 съответно равни промени. G 0, Н 0 и S 0 на системата взаимодействие по време на прехода от изходните материали в стандартната състояние на реакционните продукти в стандартната състояние
Стандартната състояние се характеризира със стандартни условия: налягане р 0. температура Т 0. състав (мол х 0). IUPAC Комисията на термодинамиката идентифицирани (1975) като основен стандарт състояние за всички чист газообразно вещество (х 0 = 1) в идеалния налягането на газа р 0 = 1 атм (1,01 • 10 5 Ра) при фиксирани. температура. За твърди вещества и течности основната стандарт състояние - състояние на чист (х 0 = 1) вещество под вътр. налягане р 0 = 1 атм. Определението на стандартната държавата IUPAC T 0 не е включена, но често се говори за стандартната температура на 298,15 К.
Mn. газове при налягане от 1 атмосфера не могат да бъдат лекувани като идеален газ. Стандартно състояние в тези случаи не са реални, но един вид хипотетична. състояние. Такива изкуства. избор на стандартно състояние се дължи на простотата на термодинамичните изчисления. F-ции за идеален газ.
За процеса на формиране на химикал. съединение с прости вещества в термодинамичен. директории са стандартни Гибс свободна енергия, енталпия, ентропия,
За да се определи тези количества избрани някои прости вещества, за които по дефиниция следните условия притежават: = 0 = 0 = 0. В стационарно фаза и вземайки като химически стандартно състояние за прости вещества. състояние на елемента при дадена температура. Това условие не винаги съвпада с естествения; така че стандартно състояние на прост вещество флуор при всички температури, чист идеален газ при 1 атмосфера, състояща се от F2 молекули; игнорира F2 дисоциира в атоми. Стандартната състоянието може да бъде различен декември температурни интервали. За Na, например, в интервала от 0 до Тт (370,86 К) стандартно състояние на проста вещество - чист метален блок. Na в 1 атмосфера; в обхвата на Тт на Tboil (1156.15 К) -pure течност Na в 1 атмосфера; горе 1156.15 К идеален газ при 1 атмосфера, състоящ се единствено от Na атома. Т. Пр. топлинен ефект на твърдо вещество NaF долу 370,86 К съответства на изменението на енталпията на реакцията Na (и) + 1/2 F2 = = NaF (TV), и в обхвата 370,86-1156,15 К съответства на изменението на енталпията на реакция на Na (течен ) + 1/2 F2 = NaF (ТВ).
се въвежда стандарт състояние на йон във воден разтвор за да се позволи превръщане експериментално определена енталпия на разтваряне DAQ H 0 (Н 2О) в енталпията на образуване на химикал. връзка. По този начин, ако знаем стандартната енталпия на разтвор във вода, калиев хлорид и DH 0 ARR [К +. Разтвор] и [Cl -. Разтвор] -sootv. енталпията на образуването на К + и Cl в стандартната състояние във водния разтвор, за топлинен ефект на KCl т. б. изчислено на Ур-niju [KCI, тв] = = - DAQ H 0 (Н2 0) + [К +. Разтвор] + [Cl -. Разтвор].
Като стандарт състояние на йон във воден разтвор, както се препоръчва от IUPAC получаване състояние на йон в хипотетична. odnomolyalnom воден разтвор, в който енталпията за даден йон е равен на енталпията в безкрайно разредена. разтвор. В допълнение, се приема, че енталпията на образуването на Н + йон в стандартната състояние. т.е. [Н +. разтвор, Н2 О] е нула. В резултат на това тя става възможно да се получат съответните стандартни енталпиите на формиране и др. Ion в разтвор на базата на най-надеждните (ключови) енталпиите на образуване на химични стойности. съединения. На свой ред, получените стойности на енталпии на образуване на йони в разтвора, използвани за определяне на неизвестни енталпии химически образуване. Кон. в случаите, когато стандартната енталпия на разтваряне, измерена.
Стандартно състояние на компонентите на дву- и многокомпонентни системи се въвежда като отправна точка за термодинамични изчисления на държавата. дейности, Гибс енергия. енталпия, ентропия на смесване (последните три стойности в стандартния държавата нула). Възможна т. Наречен. Symmetrical избор стандарт състоянието, в което стандартната състояние като основен компонент се използва стандартната състояние дефинирани по IUPAC. Ако многокомпонентна система е течност, а след това като стандарт състояние на компонентите взето тяхното течно състояние. Алтернативният изборът е antisymmetric стандартно състояние, където разтворителят се запазва за стандартно състояние, избрано съгласно препоръките на IUPAC, и за разтвореното вещество А стандартно състояние избрано състояние в една концентрация на разтвор, имащ свойства безкрайно разрежда. разтвор. Изборът на стандартната държавата в този случай е свързан с определена концентрация. Scale (мол, моларност, молалност). Antisymmetric избор стандартно състояние е подходящо в случаите, когато разтвореното вещество не съществуват в тази фаза в чист вид (напр. Солна киселина не съществува като течност при стайна температура).
Концепцията за стандартно състояние е вписано Х. Люис в началото. 20.
Свързани статии