Стандартната държавата в химичната термодинамика. състояние на системата е избрана като референтна при оценката на състоянието на термодинамичен. стойности. Необходимостта да изберете стандартния състояние се дължи на факта, че в рамките на химичното вещество. термодинамиката не MB изчислява корема. Енергиите Гибс. Chem. потенциали енталпии и сътр. термодинамичен. стойности за тази на островите; Възможно изчисление отчита само. стойности на тези количества в дадена държава, както е в сравнение с тяхната стойност в стандартния държавата.
С Нормално състояние е избран за удобство на изчисления; тя може да се промени от една задача към друга. Термодинамичните стойности. стойности в стандартен състояние се нарича стандарта и обикновено обозначени с нулева в горната част. индекс, например. G 0. Н 0. m 0 -sootv. Standard Гибс енергия. енталпия. Chem. потенциал на островите. За химикала. р-ТА D G 0. D Н 0. D S 0 съответно равни промени. G 0. Н 0 0 S и системата взаимодействие по време на прехода от оригиналния В-В в стандартната състояние на продукти р-нето в стандартната състояние.
Стандартната състояние се характеризира със стандартни условия: налягане р 0. рояк т-Т 0. състав (мол х 0). IUPAC Комисията на термодинамиката идентифицирани (1975) като SIC стандартно състояние за всички газ в чиста-в-в (х 0 = 1) в налягането р идеален газ 0 = 1 атм (1.01 х 10 5 Ра) за който и да е фиксиран. R-ре. За твърди и течни в основния стандарт състояние е състояние на чист (х 0 = 1) на островите, разположен в рамките на външния. налягане р 0 = 1 атм. Определението на стандартната състояние IUPAC T 0 не е включен, но често се говори за стандарта т-D, равна на 298,15 К.
Mn. газове при налягане от 1 атмосфера не могат да бъдат лекувани като идеален газ. Стандартно състояние в тези случаи не са реални, но един вид хипотетична. състояние. Такива изкуства. избор на стандартно състояние се дължи на простотата на термодинамичните изчисления. F-ции за идеален газ.
За процеса на формиране на химикал. съединение с проста-ин в термодинамичен. директории са стандартни Гибс свободна енергия, енталпия, ентропия,
За да се определи тези количества избрани nek- прост на островите, за които по дефиниция следните условия притежават: = 0, = 0, = 0. Както за стандартното състояние на проста-вземе в стабилна фаза и химически. състояние на елемента в даден тон-D. Това условие не винаги съвпада с естествения; така че просто стандартно състояние в флуор-случи по за всички т-ма-чист идеален газ при 1 атмосфера, състояща се от F2 молекули; игнорира F2 дисоциира в атоми. Стандартната състоянието може да бъде различен декември температурни интервали. За Na, напр. в интервала от 0 до Тт (370,86 К) в прост стандартно състояние-ва-чист метал блок. Na в 1 атмосфера; в обхвата на Тт на Tboil (1156.15 К) -pure течност Na в 1 атмосфера; горе 1156.15 К идеален газ при 1 атмосфера, състоящ се единствено от Na атома. Т. Пр. топлинен ефект на твърдо вещество NaF долу 370,86 К съответства на енталпията промяната в р-нето на Na (и) + 1/2 F2 = = NaF (TV), и в обхвата 370,86-1156,15 К съответства на изменението на енталпията р- ЛИЗАЦИЯ Na (течен) + 1/2 F2 = NaF (ТВ).
С се въвежда Нормално състояние на йон във воден р-D да позволи превръщането експериментално определена енталпия на разтваряне D воден H 0 (Н 2О) в енталпията на образуване на химикал. връзка. По този начин, ако знаем стандартната енталпия на разтвор във вода, калиев хлорид и Н 0 мод D [К +. RR] и [Cl -. RR] -sootv. енталпия на образуването на К + и Cl в стандартната състояние във воден р-D, на топлинен ефект на KCl т. б. изчислено на Ур-niju [KCI, тв] = = - D воден H 0 (Н2 0) + [К +. RR] + [Cl -. RR].
Като стандарт състояние на йон във воден р-D, съгласно препоръките на IUPAC. отнеме състоянието на йон в хипотетична. odnomolyalnom вода district're в ром за даден йон енталпия равна на енталпията в безкрайно разредена. р-D. В допълнение, се приема, че енталпията на образуването на Н + йон в стандартната състояние, т.е. [Н +. RR, Н2 О] е нула. В резултат на това става възможно да се получат относителни стандартни енталпии на образуване др. Йони в р-D основава naib. звук (ключови) стойности на енталпиите на формиране на химическо вещество. съединения. На свой ред, получените стойности на енталпията на образуване на йони в р-D се използват за определяне на неизвестни образуване енталпии на химичното вещество. Кон. в случаите, когато стандартната енталпия на разтваряне, измерена.
С нормално състояние компоненти на дву- и многокомпонентни системи се въвежда като отправна точка за термодинамични изчисления на държавата. дейности. Гибс енергии. енталпия. ентропията на смесване (последните три стойности в стандартен състояние нула). Възможна т. Наречен. Symmetrical избор стандартно състояние, за к-зададено като стандартно състояние компонент се използва от стандартната си основно условие определя съгласно IUPAC. Ако многокомпонентна система е течност, а след това като стандарт състояние на компонентите взето тяхното течно състояние. Алтернативният изборът е antisymmetric стандартно състояние, когато р-erator съхранява стандарт състоянието на избрания в съответствие с препоръките на IUPAC. и за разтваря в уа-A стандартно състояние избрано състояние в единицата за р повторно концентрация. като Saint-ти безкрайно разреждане. р-PA. Изборът на стандартната държавата в този случай е свързан с определена концентрация. Scale (мол, моларност. Молалност). antisymmetric стандарт състояние избор е полезно в случаите, когато са разтворени в количество не съществува в тази фаза в чист вид (напр. НС1 не съществува като течност при стайна т-D).
Концепцията за държавна стандарт въвежда г-н Люис в началото. 20.
Свързани статии