Общи характеристики на подгрупи на кислород. Сяра, сероводород, серни оксиди. Получаване и свойства на сярна киселина
Chemistry Урок 22 - Обща характеристика на подгрупи на кислород. Сяра, сероводород, серни оксиди. Получаване и свойства на сярна киселина.
Подгрупа представляват основните елементи на подгрупа VI на периодичната таблица: кислород, сяра, селен, телур, полоний. На нивото на външната енергия имат шест електрони - NS 2 NP 4. В подгрупата на отгоре надолу свойства и увеличаване метал метален отслабена. Полоний е радиоактивен метал. Типични окисление на тези елементи: -2, 0, 4, +6. В свободно състояние в природата се срещат кислород и сяра. В свързана форма - кислород във водата, сяра под формата на съединения: ZnS (цинков сфалерит, цинков сулфид), PBS (cvintsovy гланц, оловен сулфид), FeS2 (железен пирит пирит, пирит.), CaSO4 · 2Н2 О (гипс) MgSO 4 · 7H2 О (английска сол), Na 2SO 4 · 10H2 О (глауберова сол).
Сярата се, трошлива твърдо жълто вещество, съществуващи в няколко алотропна модификации - орторомбична, моноклинна и пластмаса.
Първи. Native сяра се претопи от скални специални устройства - автоклави. Химически получен от реакции:
1.Razlozhenie пирит: FeS2 → FeS + S
3.Propuskaniem през разтвор на сероводород серен оксид киселина (IV): 2Н2 S + SO2 → 3S + 2Н2 О.
1. Реакция с метали:
2. Реакция с неметали:
3. Взаимодействие с kontsetrirovannymi разтвори на силни киселини:
H2S Сероводород - отровна безцветен газ с миризмата на гнило яйца. Получава се чрез взаимодействие на:
Водният разтвор е слабо киселина разпадат serovododnuyu:
Н2 S «Н + + HS ~; HS ~ «Н + + S 2-.
Серен оксид (IV) SO2, получено в лабораторията на действието на сулфити на силни киселини, например:
Промишлено получени чрез изпичане сулфиди, серни или железни пирити:
Серен оксид е безцветен газ с остра миризма на гореща сяра се разтваря добре във вода. Това образува слаба киселина серниста:
Серен оксид (IV) и сярна киселина притежава всички качества на киселинен оксид и киселини:
соли серни киселини, посочени сулфити, например CaSO3 - калциев сулфит. Са (HSO3) 2 - калциев бисулфит.
Серен оксид (VI) и сярна киселина.
Серен оксид (VI) SO3 - безцветна течност с точка на топене 16.8 ° С и температура на кипене на 44.8 ° С
Серен оксид (VI) се получава чрез окисление на SO2 под високо налягане в присъствието на катализатори (Pt, V2 O5):
Серен оксид (VI) реагира с вода за да се образува сярна киселина:
Разтвор на серен оксид (VI) от 100% - сярна киселина олеум наречен.
Сярна киселина H 2SO 4 - безцветно тежка маслена течност се смесва добре с вода. Неговата воден разтвор е силна киселина, образува две серии от соли: сулфати и сулфати водород.
Разредена сярна киселина реагира с метали в електрохимичната серия стоящи на водород, с отделянето на водород:
Когато концентрирана сярна киселина реагира с метал, той обикновено се редуцира до SO2:
С метални оксиди:
Производство метод за контакт.
Сярна киселина в индустрията се получава по два начина: контакт и азот. Свържи е производство SO2. неговото окисление на SO3 и превръщането на последните в H 2SO 4. SO2 са главно пирит печене. Получената SO2 се подлага на основно почистване. След пречистване в смес на SO2 и въздух навлиза контактен апарат, където под влиянието на V2 О5 в катализатора се окислява SO3. след SO3 се разтваря в конц. H2 SO4. при което се получава олеум:
Когато азотен оксид е способен да окисли SO2 N (IV). Крайният продукт съдържа 78% H 2SO 4. Концентрирана H 2SO 4 е силен окислител.
Беше химия урок 22 - Обща характеристика на подгрупи на кислород. Сяра, сероводород, серни оксиди. Получаване и свойства на сярна киселина.
Свързани статии