Редоксиреакциите са много широко разпространени и са изключително важни за обмяната на веществата в живите организми, в продължение на много промишлени процеси, свързани с получаването на химикали. Те са от голямо значение и в двата теория и практика.
Redox реакции, ЗАМ, редокси (от английски редокси ← намаляване-окисление -. Окислително-редукционната) - а-паралелни химични реакции, проявяващи се с степени на окисление на атомите, съдържащи реагентите климата, реализирани чрез преразпределение на електроните между atomom- атом окислител и редуктор.
Реакциите със степента на окисление на атомите, съдържащи реагентите се наричат редокси.
Реакция, свързана с електронен трансфер, полученият променя степента на окисление на един или повече елементи, участващи в реакцията, се наричат редокси.
Състояние на атом в молекулата се характеризира с понятието "степен на оксиди-среда." Степента на окисление - относителната концепция, тъй като повечето съединения не са йони, по-чести връзки с ковалентна връзка.
Броят на електрони разселени от атом на елемент на други атоми или други атоми на атомите на даден елемент, се нарича степента на окисление (брой окисление, O.Ch.).
На електрическия заряд на атома, причинена от изместване на валентните електрони към по-електроотрицателна атом, наречена степента на окисление (окисление, O.Ch.).
Степента на окисление - стойността на променливата. Изчисляване на степента на окисляване се извършва въз основа на факта, че молекула на всеки материал по принцип е електрически неутрален. Степента на окисление на съединението на елемент е изчислено:
окисляване степен на елементите в прости вещества приемат за нула (Zn на Fe на Cd на 2O 2 о ....);
алгебрични сумата от окисление на всички атоми в молекулата е равна на нула
+1 + 6-2 +1 +6 -2 +4 -2 -4 + 1 +1 -2
+2 + 6-8 = 0 + 2 + 6-8 = 0 + 4-4 = 0 -4 + 4 = 0 + 2-2 = 0
постоянна степен на окисление в съединенията проявяват алкален метал (1), метали основната подгрупа II (2), цинк и кадмий (2), алуминий (3);
водород проявява степен на окисление (1) във всички съединения, с изключение на метален хидрид (Maenchen), където степента на окисление равна на (-1);
степента на окисление на кислород в съединенията е равна на (-2), с изключение пероксид (Н2 А2) (-1) и кислород дифлуорид (БЗ 2) (2);
във всички флуор съединение (1);
7) всички метали имат положителен окисление.
Концепцията на степента на окисление зависи и не винаги се характеризират настоящото състояние на атомите в съединенията, но е много удобно и полезно за етикетиране на различни съединения, като се има предвид редокс процеси predska посока zaniya поток и продукти от химични реакции и т.н.
в момента се използва електронен теория да обясни окислително-редукционни реакции YI Михайленко и LV Pisarzhevsky (1904). Неговите основни разпоредби:
- електрон процес въздействие атом, молекула или йон, наречен окисляване Ако окисляване атом, молекула или йон в резултат на откатни електрони увеличава степента на окисление. Атомите окисляващи вещества се наричат електронни донори и окислителя атома - електронни акцептори. В някои случаи окислителната-Mo молекули предшественик може да стане нестабилна и раздели на по-стабилни и по-малки компоненти. Въпреки това, някои от атомите на получените молекули имат по-висока степен на окисление от същите атоми в изходния молекулата. В степента на окисление на окисление се увеличава
- електрон процес закрепване атом, молекула или йон, наречена RESET-СЪДЪРЖАЩИ. При възстановяване на атоми или йони прикрепен електрони. По този начин е налице намаление на степента на окисление на елемента
- частиците (атом, молекула или йон), получаване на електроните се наричат оксиданти, с други думи, окислителят - това aktseptorelektronov.
1. Neutral неметални молекули (...);
2. положително заредени метални йони в по-висока окисляване състояние (...);
3. Съставни кислород йони в по-висока окисляване kislorodoobrazuyuschego елемент (...);
Вещества, в който междинната има степен на окисление могат да проявяват оксидиращ както и редуциращи свойства (...).
Бертоле сол (KClO3).
Анодът по време на електролиза.
Мнемоничен правила zapominaniyaprotsessov окисление-редукция, както и свойствата на окислителите и редукторите:
1. Дайте - оксиди, Take - В osstanovitsya.
2. окислител - крадец (време отдава електрони оксидант редокс реакция). Намаляване на агент - е този, който дава на електроните. Тя дава на разбойник, злодей-оксидант.
3. VOP - добавя (електрони) възстановява е окислител.
4. Дава - самата окислява е редуктор.
Redox реакции са едновременно срещащи диалектика единство две противоположни процеси - окисление и редукция. В тези реакции, броят на електрони, за да се получи редуциращ агент е равен на броя на електрони е свързан окислител. По този начин, независимо от това дали електроните от един атом на друг напълно преминават или само частично изтеглен далеч една от атомите произволно каже само на въздействието на електрони и свързването.
Свързани статии