л = 0 - S е орбитала; л = 1 - р - орбитален; L = 2 - е г - орбитален
Физическата смисъла на квантово число, характерните състояния на електрон на атом квантово число един. Quantum брой и форма на електрона облаците. принцип Паули и правило Hund му. Пълнене слоеве и електронни черупки атоми и йони на елементите 2 и 3 периоди.
Осигуряване на определения - електронен слой, електрон черупка.
Електронен слой - събирането на електроните с една и съща главно квантово число.
Electron черупка - набор от електрони с едни и същи основни и вторични квантовата числа.
2. Припомнете си, че тези електронни формули и изготвянето квантовата клетки - H 1s 1 - д формула и квантов клетки е възможно да представляват:
3.Oharakterizovat азот elektronyatoma външни квантово число.
Изпрати имейл формула N - 1s 2s 2 2 2p 3. равенство структура на външния слой под формата на квантовата клетки и да обсъдим правило Hund му - общата въртене трябва да бъде максимална.
Периодичната система и нейната връзка със структурата на атома. Писане формули за електронни атоми и йони S-, р-, D-, F- елементи. Модели в структурата и променят свойствата на атоми (радиуси, йонизационна енергия, електронно сродство).
Промяна на киселина-основа и редокс свойства на съединенията на елементите в групи и периоди на периодичната система.
1 / Обяснете. радиусите на йоните в серия от промени:
а) Бъдете 2+. Mg2 +. Са2 +. Sr 2+. Ба 2+ - увеличение (увеличение в броя на слоевете)
б) Cl -, CI о, CI +, CI 3, CI 5, CI 7. Намалява (ръст заплащане)
а) L1 +. Бъдете 2. B 3. С 4. N 5. Намалява (увеличение на заряда изоелектронни йони)
2 / Откриване йони за увеличаване на йонни радиуси
3 / Сравни радиуси калциев йон и цинков йон (г-компресия ефект);
лантан йон (III) йон и талий (III). (d- и F- компресия)
Основните разпоредби на метода на валентните връзки. възможности Valence атомите N, Р, О, S, F, CI. Разглеждане на схемите припокриват на орбитали в образуването на връзки в молекулите на NF3. NH3. Н2 S, SCl2. PCL3. Хибридизацията (BeCl2. BF3. SiH4. NH3. СН4. Н 2О).
1.Elektrootritsatelnost атоми на метали и неметали - влияние върху вида на комуникация. В металите EA от 0,6 до 2, в неметалната - 2 - 4. Ако EO - различава с 1-3 единици, тази йонна връзка. Това е характеристика на съединенията, състояща се от метални и неметални. Ако разликата между ЕА е ниска, е ковалентно полярност, и ако ЕА са равни, тогава е неполярен ковалентна връзка на.
2. Резюме на метода на валентните връзки - връзка се формира от два електрона с противоположни завъртания. Има 2 начина на образуване на връзка - обичайните когато електрони принадлежат към различни атоми и донор-акцептор - донор осигурява двойка електрони и акцептор празна орбитала. Свързаното ковалентна се характеризира с ниво (там е концепцията за валентност) и посока (можете да намерите ъглите между облигациите).
ВЪЗМОЖНОСТИ 3.VALENTNYE атома - този набор от валенции който проявява атом в съединенията. Като правило, те се определят от броя на несдвоени електрони в атома в земята или възбудено състояние.
Упражнение 1. Опишете възможно валентност на атома:
Li 1s 2s 2 1 - един несдвоен електрон на вала (I) ;. Бъдете 1s 2s 2 2 - не се несвоен електрони, трябва да се преобразува в възбудено състояние, валентност (II); B1S 2 2s 2 2p 1 - един несдвоен електрон в възбудено sostoyanii- три валентност (I, III); C - валенции 2 и 4
2. Сравнете възможни валентните атома: N (III, IV) - една от връзките на донор-акцептор; Р (III, V) - е г-орбити. преход на атом в възбудено състояние. Кислород и сяра, флуор и хлор.
Начертайте припокриването на орбитали в молекули, без оглед на хибридизация: NF3. NH3. Н2 S, SCl2. PCL3.
4.Gibridizatsiya - случва, когато орбитите се образуват от различни същата връзка. Опишете SP-, SP2, sp3- хибридизация, ъгли на облигации. Равен припокриващи орбитали в BeCl2 молекули. BF3. SiH4. NH3. CH4. Н 2О, зададени ъгли облигации и формата на молекули.
Направи диаграма на припокриващи орбитали в йони - NH4 +. BF4 -. AlH4 -. Колко връзки са формирани по механизма за донор-акцептор?
Концепцията на квантовата теория на атомната структура. Атомните спектри. Номерата на квантовата
Свързани статии