Целият набор от сложни движения електрон на атом е описано от 4 квантово число.
В главно квантово число определя общата енергия на електрона в тази орбитална. Това може да отнеме всички цели числа, започващи от един (п = 1,2,3.). Съгласно квантовата броя основната равна ∞, се разбира, че се съобщава електронна енергия, достатъчна за пълното му отстраняване от сърцевината (йонизация на атома).
Физическата значение: а п разбере, че енергията се предава електрон, достатъчно за пълното му отделяне от ядрото. Електроните в атомите имат неравен енергия в съответствие с него са разположени на различни разстояния от ядрото, които енергийните нива (електрон слоя), като по този начин енергийно ниво се определя от основното квантово число. В таблицата (линии 1-7) на номера на период, съответстващ на това ниво = N. Електроните, съответстващи на първото ниво на енергия се намира в S орбитали, както има само и подниво:
Orbital квантово число л (странични) - въвежда за охарактеризиране на формата орбитите, а оттам и електронен облак. (Orbital - набор позиция на електрона в един атом, който е регион на пространство, в което най-вероятно да се намери на електрона). Валидни стойности л п са определени стойност. L = 0,1. п - 1
Обикновено, цифровата стойност на L да означават следното писмо символи:
л стойност 0 1 2 3
Letter наименование е р г е
По този начин, електрон притежава свойства и вълни на частиците е най-вероятно да се движат около сърцевината за образуване на електронен облак, чиято форма в S-, р-, d-, F- различни състояния.
електронен облак форма зависи от страната на стойност на квантовата номер L. Така, ако L = 0 (S-орбиталния), електронен облак има сферична форма (сферична симетрия) и не притежава ориентация в пространството
номер мл Магнитното квантовата (ориентирани). Това квантово число описва ориентацията на орбитала в пространството. Броят зависи от стойностите на мл и L = 2л + 1 може да приеме всяка цяло число, както положителни и отрицателни, от -L до + L, включително 0, т.е. Общо (2 L + 1) стойности. Например, р-орбитален ( "гира") в магнитно поле може да бъде ориентирана в пространството в три различни позиции, както и в случай L = 1, магнитното квантовата номер може да има три стойности: -1, 0, 1. Следователно, електронни облаци са удължени по осите X, Y и Z, при което оста на всяка от тях е перпендикулярна на другите две.
Брой орбитали със стойността л
0 (1 позиция в напред-отрицателната)
-1, 0, 1 (позиция 3 в напред-отрицателната)
PxPyPz -1 0 1
5 орбитали, D нива -2 -1 0 1 +2
7 орбитали, F поднива -3 -2 -1 0 1 2 +3
Spin квантово число С. Горният 3, характеризиращ орбитално квантово число, на която електрона и броя на спин квантовата S характеризира се електрона. Spin - присъща ъглов момент на движението на електрон в пространството. За всички въртене електрони заема стойност +1/2 или -1/2, т.е. само 2 възможни посоки (по часовниковата стрелка и обратно на часовниковата стрелка). Spin е въртене на електрона около оста си.
- 2 електрони, едно завъртане = +1/2, -1/2 = друг, като по този начин състояние на електрона може да се опише с 4 квантови числа, но да се обясни структурата на електронните обвивки на атомите, за да се знае още 3 основни точки
Свързани статии