Да разгледаме процеса на амоняк синтез на прости вещества: водород и азот. Химията на процеса могат да бъдат представени от уравнението на реакцията.
Реакцията е обратимо, екзотермична, достигайки до намаляване на обема. Тъй като тази реакция е екзотермична, спад на температурата ще се измести равновесието в полза на амоняк, но значително намалява скоростта химична реакция. Следователно, синтезът се извършва при температура от 500-550 0 ° С и в присъствието на катализатор. И тъй като катализаторът ускорява напред и назад реакции еднакво, и повишаване на температурата измества равновесието към iskhordnyh вещества, тези условия не са благоприятни за промишлено производство. В съответствие с принципите на равновесие смени да се противодейства на въздействието на повишена температура, използвайки налягане. За синтеза на амоняк, използван davlnniya 15-100 МРа. Има три производствен процес в зависимост от налягането:
1. ниско налягане (10-15 МРа);
2. Среда налягане (25-30 МРа);
3. високо налягане (50-100 МРа).
Най-често е вторият метод.
Използваният катализатор е гъба железни оксиди с добавки от алуминий, калий, калций и силиций.
Отрази негативно върху скоростта на образуване на амоняк замърсители: вода, сероводород, въглероден оксид (II). Те ще отрови катализатора, намаляване на неговата дейност. Следователно azotvodorodnuyu смес се почиства основно. Въпреки това, при тези условия, само една част от сместа се превръща в амоняк. За да се използва напълно нереагиралите изходни вещества от сместа се отнася отново в реактора.
Нека разгледаме процесите, които протичат в синтеза, назначаването на превозни средства.
схема производството на амоняк.
Свързани статии