Химическата реакция на обмен естеството на разтвореното вещество в разтворител, наречен солволиза. Ако разтворителят е вода, процесът - хидролиза (солволиза конкретен случай).
Същността на хидролизата на соли се състои в това, че равновесието на дисоциация вода се измества поради свързването на един от неговите little- дисоциират йони за образуване или разтворим продукт. Хидролизата е различен в зависимост от силата на формата на киселина и основа соли. Помислете за различни случаи.
а) сол, получена слаба киселина и силна основа (CH3 COONa, KCN, Na2 CO3).
или СН3 СОО - + Na + + Н 2О СН3 COOH + Na + + OH -
Тъй като оцетна киселина е слабо дисоциират йон се свързва ацетат йон Н +. и равновесие дисоциация на водните смени на десния soglasnoprintsipu Льо Шателие. йони разтвор натрупаната ОН - (рН> 7) *.
Ако солта се образува от полиосновна киселина, хидролизата е стъпаловидно. Например, хидролизата на карбонат:
Практическата стойност е обикновено само метод работи на първия етап, който обикновено се ограничава и при оценката на хидролиза на соли. Равновесие втория етап хидролиза значително smesh оставя в сравнение с остатъка от първия етап се формира като слаб електролит (HCO3 -) (. Преместване на йонни равновесие виж раздел 4.3.3) в първия етап, отколкото в секунда (Н2 CO3).
В случай на многократно зарежда катион хидролиза се извършва постепенно, например:
Етап I: Cu 2+ + HOH CuOH + + Н +
Етап II: CuOH + + HOH Cu (OH) 2 + Н +
По този начин концентрацията на водородните йони и рН на средата * в разтвор, както е определена главно от първия етап на хидролиза.
В този случай, две little- дисоциират съединение и рН на разтвора зависи от относителната сила на киселината и основата.
Ако хидролизни продукти могат да бъдат отстранени от разтвора, хидролиза протича до край. Например:
г) соли, образувани от силна киселина и силна основа. не подлежат на хидролиза, защото само malodissotsiiruyuschimsoedineniem е Н2 О.
Взаимно засилване на хидролиза. Да предположим, че в различни съдове, да се намери баланс:
Al 3+ + Н 2О AlOH 2+ + Н +
Двете соли хидролизират леко, но ако са смесени разтвори, след това свързването на йони Н + и OH -. Според принципа на балансираност на Льо Шателие да са и двете измества надясно, и хидролиза протича напълно:
Това се нарича взаимно укрепване хидролиза.
Степента на хидролиза се разбира съотношението на сол се хидролизира до общата концентрация на йони в разтвор. обозначен # 945; (Или hgidr);
# 945; = (Cgidr / Ctot) х 100%, където cgidr - мола хидролизирани соли Ctot - общия брой молове на разтворените соли. Степента на хидролиза на солта е по-висока, толкова по-слаба киселина или основа го формоване.
Това е количествен хидролиза характеристика.
Постоянно хидролиза - константа на равновесие на реакцията на хидролиза. Тъй като постоянно сол хидролиза продукт равен на съотношението на равновесните концентрации на продуктите от реакцията на хидролиза в равновесната концентрация на сол предвид стехиометрични коефициенти.
Като пример, по-долу е изход уравнение константи хидролиза на солта, образувана от слаба киселина и силна основа на:
Уравнението на константата на равновесие за тази реакция е:
Тъй като концентрацията на водни молекули в разтвора е константа, продуктът от двете константи могат да бъдат заменени с един нов - хидролиза постоянно:
Цифровата стойност на константата получи хидролиза като се използва йонна продукт на вода и дисоциационната константа азотна киселина:
заместител в уравнението хидролиза константа, равна на:
Обикновено, за образуваната сол на слаба киселина и силна основа:
. където - дисоциационната константа на слаба киселина, получена в хидролизата на
Солта, образувана със силна киселина и слаба основа:
. където - дисоциационната константа на слаба основа, в резултат на хидролизата на
Солта се образува слаба киселина и слаба база:
Свързани статии