Като цяло, по реакцията на хидролиза се разбира вещества вода разлагане (от Greek''gidro '' -. Вода - '' Ли ЗИС '' - разлагане). Хидролизата може да се подложи протеини, мазнини, въглехидрати, естери и други вещества. В неорганична химия-ЛИЗАЦИЯ най-често се срещат с хидролизата на соли.
Хидролиза на солта е взаимодействие на йони със солена вода йони, което води до образуването на слаби електролити. Получените соли хидролиза техните водни разтвори показват кисели, алкални или я почистващи реакционна среда. Както е известно, реакционната среда зависи от концентрацията на водородните йони Н + или хидроксилни йони ОН -.
Водата е слаб електролит и дисоциира съгласно уравнението
Появата на излишък Н + йони или ОН - в разтвор-obyas с това, че сол йони реагират с вода йони. Рав на равновесие-дисоциация на вода измества надясно, като слаб elektrolity˸ образува чрез хидролиза на соли
В зависимост от естеството на сол в разтвор, се натрупват или Н + йони. или ОН -. които определят повторно действие на околната среда.
Хидролиза на сол - това е реакция на обратна реакция Нейт-отправянето. Следователно, всяка сол може да бъде представен като съединение, образуван от основата и киселината. Киселини и основи са силни или слаби електрон-Debye-. В зависимост от силата на първоначалната киселина и източник база четири вида Солей
‣‣‣ образуван от силна база и слаба киселина;
‣‣‣ образува слаба основа и силна киселина;
‣‣‣ образува слаба основа и слаба киселина;
‣‣‣ образуван от силна основа и силна киселина.
Свързани статии