Spin квантово число. и може да има само две стойности + / 2 и - / 2 (което зависи от паралел или антипаралелен на магнитното поле, причинени от движението на електрони около сърцевината, на магнитното поле се фокусира електронен спин.). [C.95]
Всеки атомни орбитали може да бъде не повече от два електрона спин различни квантово число. Spin - английска дума, означава въртене около оста си. Електроните с различни спин квантово число се върти около оста си в противоположни посоки. [C.52]
Има и четвърти квантово число. от които ние все още не съм споменал нищо. Атомните спектри. както и по-преки експериментални наблюдения показват, че електроните имат такъв имот, ако те направят вретеновиден движение около оста си. Всеки електрон може да въртене вретеновиден в една от двете противоположни посоки, и следователно се характеризира с една от двете въртене (спин -by-английски шпиндел) посочва, с въртене квантовата номера на D = + / 2 или - 2. По този начин. пълно описание на електрон на атом на водород изисква определяне четирите квантово число п, I, обратен хладник 5. [c.374]
Spin квантово число и за всеки електрон може да само една от двете стойности 7R + или - / г, който е обозначен с символи Т и 4- Този брой се определя момента на движение (въртене) на около собствената си ос на електрона и магнитен момент. Б. магнитно поле спин момент могат да бъдат ориентирани или в посока на това поле. или противоположно на него. [C.48]
Sha спин квантово число (спин) определя наличието на електрон собствена инерция. Това съответства на двете възможни ориентации на електрона в магнитно поле и има две стойности + и В2 - / 2 (по линиите на полето или срещу). Тези стойности са представени под формата на две противоположно насочени [С. 14]
По-нататъшно развитие на теорията на структурата на водородния атом показа, че три квантово число достатъчни за определяне на движението на електрони в атома. Това се дължи на присъствието на електрон на четвърта степен на свобода. Той се върти около собствената си ос. Това движение се нарича спин. Той определя присъствието на електрон инерция, проекцията на които може да има само две стойности - (- .. I / 2 и -1/2 По този начин броят на спин квантовата има само две стойности 1/2 - 1/2 м. д. различава по един. [c.226]
В квантово число п, I п m1 показва в решаване на уравнението на Шрьодингер за водородния атом. не напълно характеризиране на движението на електроните в атома. Тя е създадена експериментално, че електронът има и друго фундаментално свойство. наречен спин. Spin се изразява в наличието на собствен ъглов момент на електрона и свързаното с нея магнитен момент. Опростенчески спина на електрона може да се представи под формата на въртене около оста си. Проекция соба -Vienna момент с електронен импулс може да има само долната стойност + / АА и - / GH (плюс и минус признаци съответстват на различни посоки на въртене на електрона). Следователно, теорията на атомната структура въведена завъртане квантово число т. Които могат да имат само две стойности +> / 2 и т. Е. [С.29]
В частицата, характеризиращ се с въртене квантовата номер 5 може 25--1-1 независими въртене ориентации, и следователно, като много независими магнитни ориентации момент. Енергията на взаимодействие на магнитния момент и на магнитното поле е равна на произведението на магнитния момент по посока на полето за проекция на магнитната индукция на полето. Следователно частицата без магнитно поле енергия Е в магнитно поле, в зависимост от ориентацията на въртене придобива енергия Е -] hZV до Е-д SB, където п - съответните магнетон. С други думи, в магнитно поле, нивото на енергия на парамагнитни частици. характеризиращ завъртане номер 5, разделен на 25 + 1 ниво. Това разделяне се нарича Зееман ефект. [C.100]
Това описание се приема, че функциите на х и G1 - .. са независими, т.е., е приблизителна. Функцията на въртене може да има само два израза Т]. и съответно две стойности и координати - магнитни завъртане квантовата номер = + 72. Следователно, една координатна функция съответства на две пълна функция вълна. наречените съпътстващи орбитали. [C.40]
Няма две електрони в един и същи атом не могат да бъдат в една и съща квантово състояние. Това изискване е известен като принципа на Паули изключване. Това означава, че няма две електроните в един атом не може да се характеризира със същия набор от стойности на всички четири квантово число п, I. m и 5. Поради това, в един атомна орбитална. описан от квантово число п, I и m може да бъде максимум два електрона с въртене квантовата номер (спин) -I- 2 и един с въртене - 2. Prinyago схематично означават произволен атомна орбитална кръг и разположен на електрони орбитите -strelkoy вътре в чашата [c.386]
Spin квантово число (електронно Сервиз) / ф. През 1926 г. Uhlenbeck и Голдсмит са показали, че в допълнение към орбиталната движението на електрона трябва да участва в ротацията около собствената си ос, преминаваща през центъра. Ето защо, на електрона трябва да има своя собствена инерция. и тъй като тя е заредена частица. и магнитния момент. Тази гледна точка е по-скоро примитивен, но се използва за по-голяма яснота, така че ние ще го използвате. Само двама от въртенето на електрона около оста си и обратно на часовниковата стрелка. Следователно квантовата номера на въртене поема само две стойности на у + ф. [C.31]
Lewis химична връзка се извършва чрез образуване на общата електронна двойка. в които всеки атом дава един електрон. Следователно, като химична връзка, и ковалентно iazvappe по този начин получени. ковалентно свързване електронна двойка се извършва. който, както е известно, образувани с nrotiaopolo NZ електрони. knymi завъртания. Следователно, образуването на химическите връзки между атомите могат да участват само единични или несдвоени електрони, се върти квантови числа, които са противоположни по знак. [C.43]
Spin квантово число. На теория, е показано от Дирак и експериментално потвърждава от изследвания на атомните спектри. че в допълнение към квантово число N 1 и МВР, характеризираща се с още един електрон квантовано не са свързани с движението на електрона около ядрото, и определя своя собствена държава. Тази стойност се нарича квантовата броя на спин, или просто се върти (от английски въртене - усукване, ротация) центрофугиране обикновено е обозначен с буквата Т. [C.60]
В dopolnenpe до орбиталната фина структура. което може да се обясни с квантовата броя / експериментално показано, че спектрите са алкален метал структура дублет. Оказа се, че спектралните линии. които някога са били разгледани от единични линии. в действителност са две много гъсто разположени линии. За да се обясни това с помощта на модела на Бор - Зомерфелд беше невъзможно. През 1925 Uhlenbeck и Гудсмит обясни това явление с факта, че в допълнение към електрон орбитален движението на има ъглов момент. поради въртенето му около оста си и това въртене съответства на магнитния момент. Това води до ново квантово число, наречено завъртане квантово число m. Големината на въртене ъглов момент е 1/2 единици / г / 2n. Положителни и отрицателни стойности се дължат на посоката на въртене на него. Например, ако електрон въртене е по часовниковата стрелка, тя взаимодейства с орбитален магнитния момент на електрона и осигурява енергия различен от енергия на електрона, [c.68]
Spin квантово число S. Изследвания на атомните спектри са довели до заключението, че в допълнение към квантово число п, I п т е електрон движение около собствената си ос. Това движение и име Лу Хилон назад (от английски въртене - вретено въртене). Опростенчески въртенето на електрон може да бъде представена като например, въртенето около оста си в посока на часовниковата стрелка, или protshv п д (т.е. в две противоположни посоки oboziachvemyh признаци + и -...). и [c.69]
Висока резолюция NMR макромолекули (1977) - [C.13]
Свързани статии