6 г силициев оксид (IV) се получава чрез нагряване на 2.8 грама на силиций в поток от кислород. По време на горенето на силан (силициев водород съединение) се формира 60 г силициев оксид (IV) и 36 г вода. Той се консумира 64 гр кислород. Приемам това дали данните за състава на SiO2 със закона на определени пропорции?
Чрез закона на постоянен състав всеки даден сложен вещество се състои от същите химични елементи, свързани помежду си с определен количествено съотношение. Следователно, съотношението на силиций и кислород, които са част трябва да бъде същият и в двата случая на силициев оксид.
В първия случай дойде 6 г силициев окис, след което се състои от 2.8 г силикагел (с предположение) и кислород, от които масата може да се намери като разликата между:
м (O) = М (силициев оксид) - М (Si); m (О) = 6 - 2.8 = 3.2 (д).
Тегловното съотношение на елементите в оксид е:
m (Si). m (О) = 2,8. 8 = 7. 3,2.
Той образува във втория случай 36гр водата. Тъй моларната маса на водата е с 18 г / мол. количеството на образуваната вода е както следва:
Ние изчисляваме масата на кислород в количеството на водата.
м (O) = ν (O) · М (О); М (О) = 16 et г / мол. m (О) = 2 · 16 = 32 (д).
Тъй като само 64 г кислород консумира, съставът на силициев оксид включват:
m (О) = 64-32 = 32 (д).
. Тъй като масата на силициев диоксид е шестдесетгр силиций, съдържаща се в него:
м (SI) = М (силициев оксид) - м (О); m (Si) = 60-32 = 28 (д).
Тегловното съотношение на кислород и силиций в оксид е:
m (Si). m (О) = 28. 32 = 7. 8.
Така, съотношението на силиций и кислород в двата случая е същият, т.е.. Е. закона на определени пропорции се извършва.
Свързани статии