4. Теория лекция хибридизация и геометрия на молекули.
Думи: ориентация на ковалентна връзка, геометрията на молекули, хибридизация, хибридни орбитали, полярност, поляризуемост електрически диполен момент.
Насоченост ковалентна връзка определя геометрична структура (форма) на молекулата. Атомна орбитала имат различни форми и размери, различна ориентация в пространството и се припокриват в определени предпочитани посоки, при което максималната плътност на припокриването. Това води до образуването на молекули на определена геометрична форма (права, наклонено тетраедър и др.). Например, серният атом в сероводород форми облигации с водородни атоми, дължащи се на р-електрона ориентирани по оси под ъгъл от 90 °. Това е добро обяснение на експериментално наблюдава ъгъл връзка # 8735; HSH между посоката на комуникация. равно на около 92. и ъглово геометрия на молекула Н2 S. За да се обясни ъгли връзка и геометрична структура на молекулите в образуването на химични връзки различни поднива на електрони, използвани в слънце теория: 1) метод за валентността електронна двойка отблъскване (OVEP); 2) концепция хибридизация. предложен от Полинг. Според тази концепция, образуването на връзки на различни орбитална симетрия се смесват и се трансформира в хибриден атомна орбитална (AO) със същата форма, същата средна енергия, и симетрично разположени около централната атом, което осигурява еквивалентността на връзки, образувани от тях. Броят на хибридните орбитали е равен на броя на оригинала. относителна позиция хибрид Пространствената орбитален в един атом се определя от факта, че електроните с паралелни завъртания са склонни да бъдат по възможност един от друг (OVEP). Това намалява отблъскваща сила и по този начин намалява енергийната система. Примери за някои видове хибридизация. SP-хибридизация. в този случай "регенериране" един s- и един р орбитала, където има две SP-хибриден орбитали, които са разположени на една права линия; ъгълът между техните линии 180 0 (BeCl2). SP 2 -hybridization. хибридизира един s- и р-орбитали на двете, на ъгъл 120 0 (BCl3). Когато SP 3 ъгъл -hybridization връзка е 109 0 28 '(СН4).
Има също хибридни орбитали, включващи г-атомен орбитали (SP 2 г, Sp 3 г, Sp 3 г 2). Геометрията на молекулите образуват тип хибридизация AO централната атом. При образуването на π -връзките наблюдава максимална орбитален припокриване от двете страни на линията, свързваща ядрата на свързани атоми, въртящи се около π -връзките невъзможно. # 963; -Контрол на достъпа образува геометричната форма на молекулата и π-връзка укрепва и засилва.
Съобщение в двуатомни молекули, образувани от същите атоми (Н2) или атоми на подобен Електроотрицателност (EO) се нарича неполярен (хомеополярно). Връзка, образувана от различни атоми различни ЕО наречен полярен (heteropolar). В тези молекули на електронната плътност на наслагване на електрони облаци изместен към по-EO атом. Разликата в полярността е причинено поради EO атома и размери. Полярността на връзката причинява полярността на молекулата. т.е. асиметрично разпределение на електронната плътност, в която "центъра на тежестта на положителните и отрицателните заряди" в молекулата не съвпадат в един момент. Между тях е известно разстояние - разстояние дипол или дипол дължина. Количествено, полярността на молекулите се изчислява чрез електрически диполен момент. Електрически диполен момент (# 956; п) е продукт на абсолютен електронен заряд Q от разстоянието между такси (дипол дължина L) се изразява в Debye (1D = Kd · 10 -30 m): # 956; п = р # 8729; л. Електрически диполен момент - вектор стойност, която се характеризира с ориентирана (обикновено от положителна на отрицателен заряд). електрически диполен момент на молекулата се определя като сумата от вектор електрически дипол моменти на връзките и следователно зависи от полярността на връзки и геометрията на молекулата. Неполярни молекули - са молекули с неполярни връзки, както и молекули, които имат симетрична (линейна, плосък триъгълна, тетраедър, осмостенно ориентация), разположена около централния атом на същата полярност връзка. Те са полярни молекули, съдържащи полярни връзки и асиметричен геометрична структура.
Ковалентното поляризуемост връзка и (или) молекули са наречени качеството си под външно електрическо поле да стане по-полярен или неполярен. Поляризуемост на π -връзките по-висока от поляризуемост # 963; -връзките. В поляризуемост на молекула се увеличава с увеличаването на обема и броя π -връзките. Постоянен въртящ момент дипол полярен връзка (молекула) # 956; п в електрическото поле става по-голямо от сумата # 956; т. равно на времето, или предизвикани диполи # 956 = (# 956; п + # 956; и). Ролята на външната електрическото поле може да играе заредените частици, влизащи в състава на съединението (йони или атомите, с голяма сила заплащане). Ion поляризиращ действие причинява деформация на електрони обвивка съседните частици, която е по-голяма по-голяма им поляризуемост.
1. В центъра на вниманието на ковалентната връзка. Геометрията на молекулите.
2. Видовете хибридни орбити.
3. полярността на ковалентна връзка, полярността на молекулите.
4. поляризуемост на ковалентна връзка, молекулното поляризуемост.
Свързани статии