В допълнение към полярността обсъдено по-горе, ние сме изправени пред друга функция на ковалентни връзки - с тяхната поляризуемост. Под поляризуемост с електронен облак е означена способността за образуване на връзка между два атома, деформирани поради външни влияния. например при приближаване на електрически заредени частици. В този случай, поляризуемост не трябва да се вписват в полярността на връзката. Например, поляризуемост намалява С1 за> С-Вг> C С1> C-F, и полярността на същия ред се увеличава. Можем да кажем, че има връзка полярност явление [c.60]
Ние вече са запознати с някои особености на ковалентните връзки с дължина, полярност и поляризуемост. Тази информация трябва да бъде допълнен с още една важна характеристика - енергията на свързване. [C.85]
Ковалентното поляризуемост връзка наречен качеството си под външно електрическо поле да стане по-полярен или неполярен. Постоянен въртящ момент полярен дипол връзка р, R на електрическото поле става по-голяма от стойността I. равна на точката време на индуцирана или индуциран дипол р = 1 + [c.119]
Поляризуемост се счита, въз основа на идеи за това, как това може да бъде ковалентна връзка е неполярна (чисто ковалентна) или полярен. В първия случай се образува връзката между същите атоми и симетрично разпределение на плътността на електрони в пространството internuclear води до съвпада центрове на тежестта на положителни и отрицателни заряди. Полярният връзка се образува в случаите, когато internuclear електронната плътност е изместен към атом с голяма Електроотрицателност. Тогава центъра на тежестта (+) и (-) такси, които не са едни и същи и има система (електрически дипол) на две равни по размер, но с обратен знак на такси (ь - и ь), разстоянието между които се нарича дължина на дипол I. Степента на полярността такава връзка прогнозна стойност на диполен момент на електрическия равна на произведението на абсолютен електронен заряд (1,60-10 9 = 1 C) дължината на дипол х. = d1. Така, ако / (I-С1) = 0.022 пМ или 22-10 1 m, а след това р (H-С1) = = 1,60h h10- -22-10-1 3,52-10-2 Ci-m. [C.119]
Силно изразена основните свойства на прости аниони образувани от неметални елементи от групи IV и V са пряко свързани с наличието на висока йонна потенциал (вж. Sec. 8.2). Като йонен заряд 4 - или 3 - те имат висока плътност отрицателен заряд. което предизвиква силно привличане към тях на всяко положително заредени център. При водните молекули. със значителна полярност, такива центрове са положително заредени протони. Big заряд тези аниони им дава възможност да откъсне протона от молекулата на водата. при което се образува нова ковалентна връзка между водород и неметални. Такова поведение е характерно за повечето от членовете на първата група, C ", и тъй като те имат едновременно висока поляризуемост. И голям заряд. [C.329]
Ковалентното химична връзка се характеризира с дължина, ориентация, полярност, поляризуемост и енергия. [С.22]
Членка или има малък радиус. докато анион поляризуемост нараства с увеличаване на радиус, и излишъкът заряд. и ако заряд може да бъде преразпределена относително ниско енергийни свободни орбитали, като орбитални валентните черупки от хлор, сяра, и техните аниони. Така че, ако вземем предвид процеса на поляризация на анионите. става ясно, че най-малко променя естеството на катиони и аниони вида на комуникацията между тях ще придобие характера, което е повече или по-малко и по-малко йонна или ковалентна повече, но дори и в случаите, когато се установи, ковалентна връзка. въпреки това той запазва до известна степен на йонната характер. защото електронния заряд. споделя от две ядра, обикновено не в същата степен под влиянието на всеки един от тях. Такава връзка се нарича поляризирана ковалентна връзка. Тя се характеризира с това, че един от свързани атоми става леко положителен, а вторият - малко отрицателен по отношение един на друг. Частичен положителен заряд обикновено означен 6+ и частично отрицателен заряд б. По този начин, молекула, която има полярен ковалентна връзка. Тя може да бъде представена чрез - в "[c.42].
Поляритета и поляризуемост се определя до голяма степен от електронни ефекти на техните активни групи [216]. Така, ако ковалентна връзка в молекулата комбинирани различни атоми, електроните се движат към по-електроотрицателни атоми или групи, и молекулата става полярен. Този ефект се нарича статичен индукция ефект (А). От горното s.cheduet. ефект, който D представлява разликата elektrootrntsa Дебит на атоми или атомни групи на молекулите на повърхностноактивното вещество. Ефектът се предава по С-С, но не и след третия или четвъртия въглероден атом. Знакът I, ефекта зависи силно привлича или отблъсква по-силно (в сравнение с vodo1roda на атома) електрони активни атоми или групи от атоми. Например възможно е да се уточни, че много силно отрицателен / а-ефект са кватернерни амониеви съединения и зало- [c.199]
Трябва да се отбележи, че ако два хлорни атоми отблъсне всяко силно една от друга, когато те са в непосредствена близост, е трудно да се очаква, че ефектът на полето ще бъде забележим, когато хлорни атоми, са в по-отдалечените части на молекулата. Това се потвърждава от измервания на диполен момент на г / г / и 2,3-дихлоро-2-бутен, които водят до заключението, че четиристенен аранжимент въглеродни връзки не са деформация - програмирани [31]. Johnston и Денисън [32] въз основа на измерване на моменти на инерция също са показали, че метиловите групи в метан и метил халогенид имат същата величина. Въпреки че тези няколко примера не изчерпват цялата литература по въпроса, но те са доста ясно показват, че ефектът от областта на хлорни атоми не е толкова силен. за да предизвика голям Rad eneniya ъгли тебешир Виж страница споменава терминът полярността и поляризуемост на ковалентни връзки. [C.344] Виж глави:
Свързани статии