Химична кинетика изучава въпросите на скоростта на химичните реакции. Някои реакции са моментни, а Дру-Gia може да продължи с часове и години. Важно е да бъде в състояние да повлияе на скоростта на реакцията. Увеличи скоростта на химична реакция може да бъде, например, мерки за повишаване на температурата на процеса. На скоростта на повторно избиране на на акциите зависи от размера на реактора и производителността.
За хомогенна среда химическа реакция се нарича скоростта на размера на разтворените вещества, консумирани или произведени по време на реакцията на единица обем за единица време. В този случай, скоростта на RMS-реакцията е пропорционална на промяната в концентрацията на С-положителни съществува, нереагирал или произведени по време на реакцията за единица време:
За хетерогенна среда скорост химическа реакция се нарича количеството консумирана или произведени вещество по време на реакцията на единица площ на интерфейса за единица време-Еди. Скоростта на реакцията зависи от естеството на реагентите, тяхната концентрация, температура и прес-Следствие катализатора.
Химическите кинетиката често се използва официално описание на химическата реакция. Реакция уравнение се изписва като стехиометричното уравнение, което може да се появи, например, както следва:
където А, В, С - стехиометрични коефициенти на веществата.
Скоростната константа реакция | зависи от естеството на веществата реагира-позиция, температура и наличието на катализатора и определянето-желаят да се създаде за уравнението на Арениус
при което - съотношение; Е - активиране на енергия, J / Kmol; R - универсална постоянен газ, R = 8310 J / (Kmol • K); Т - температура, K
Скоростта на реакцията се определя от броя на сблъсъци на реагентите, които, от своя страна, зависи от концентрацията на реагентите. За реакцията в съответствие
уравнение (24.1), скоростта на съединение А се определя от уравнението век
където - индексите се нарича реда на реакцията и равно стехиометрични коефициенти А и Б в уравнение (24.1). Например, за реакцията на окисляване азотен оксид
уравнение за скоростта на реакцията е от формата
Мярка за дълбочината на химическата реакция е степен реал-scheniya субстанция, която показва част от нереагиралите изходни материали в реакцията. Ако реакцията учението не съществува само един, а няколко от реагентите, степен на превръщане на оп-redelyayut за всеки реагент.
Друга важна характеристика е ефективността на добива на процеса на продукта - съотношението на действителния размер chennogo полу-продукт на теоретично е възможно.
Тъй като в хода на химическа реакция, различна от често образувания продукт от лявата ТСЕ и странични продукти в технологията на химически процес, използвайки такава характеристика като селективност - съотношението на консумираната да се получи желаният продукт на изходния материал, общо-ти номер на изходен материал, който влиза в химическо взаимодействие.
средства за преобразуване, добив и селективност са безразмерни реакции и промени в границите от нула до единица ефективност характеристики-радикално химия.
С цел да се обърне на въпроса за проектиране и избор на химически реактор, е необходимо да се знае как да се направи уравнението на материалните и топлинни баланси.
Процедурата за изготвянето на такива уравнения са разгледани в гл. 1. Забележка тук, че за да се определи размера на топлинен генератор Ся като резултат от химическа реакция може vospol използване ур
при което - масовия поток на веществото, участващи в химична реакция; - топлината от реакцията, чиято стойност зависи от конкретните сито реакции и се съхранява от literatu наблюдателен RY; - степен на конверсия на вещество А.
За да се поддържа скоростта на реакцията на високо ниво евентуално-ходи правилно контролира химически процес. Избор контрол ОД-BA, зависи от вида на реакцията.
Има следните начини за контролиране на процеса: съвети-Leniye участието си време, концентрацията на реагентите, температурния режим на процес; създаване развита междуфазовата повърхност; поддържане на желаната активност е катализаторът ка (за каталитични реакции).
Контролира времето на процеса е възможно чрез прилагане на една партида, непрекъснато, полу-партида и смяна-но-цикличен режим.
концентрации на контрол реагенти се постига по няколко начина: рециркулация на нереагирали изходни материали (в къща това на входа на реактора), доставката на суровини в различни точки в обем D-промо и разделяне на работния обем на реактора.
Може да контролира температурата режим чрез извършване на химичен процес в адиабатен, изотермични или политропно режим.
При изпълнението на разнородни процеси е важно да се създаде разработен интерфазата повърхност. За реакции газ-течност в системата, това може да бъде постигнато чрез енергично-вариацията girovaniya газ в течността.
При извършване на каталитични реакции необходимо поддърво zhanie катализатор активност на високо ниво, постигане etsya разпространението му или регенериране, и ако това Недостатъчна-CHNO, пълно или частично заместване.
1.Това което учи химична кинетика? Какво е реакцията на химия-Ceska? Какви са реакциите?
2. От какви фактори зависи от скоростта на химична реакция?
3. Какви са изискванията за проектиране на химически реактори?
4.Privedite определение на понятия като агентът реализация, добивът на продукта и селективност.
5. Как мога да контролирам химичния процес в реактора?
Свързани статии