1) Излива се в две епруветки, 1 мл от 2N. разтвор на солна киселина. Изберете две малки части от същия цинк и хвърля в епруветки с киселина. Когато отделянето на водород е установено равномерно в скока тръба 1 мл наситен разтвор на натриев ацетат и на още 1 мл вода (да се запази същия обем).
Обяснява намаляването на скоростта на реакцията в първата тръба. Добавянето на вещества, които могат да се намали концентрацията на водородния йон?
2) тръба два скока 6 капки на 2N. разтвор на натриев хидроксид. В първия епруветката да разтвор на амониев хлорид половина шпатула и разбъркайте добре. След това двете тръби добавят 1-2 капки магнезиев хлорид.
Защо не съществува валежи през първата епруветка?
Добавянето на всяко вещество, може да се намали концентрацията на хидроксидни йони?
Опит 10. йонийски реакция.
1) Един флакон вземат 2 капки разтвор СН3 COONa на друг - колкото разтвор на NH4CI. първият тест тръба добавят 2-3 капки разтвор на солна киселина, 2-3 капки от втория алкален разтвор. Насладете се на аромата на двата флакона. Добави уравнението на молекулно и йонна реакция.
2) Поставят се в две тръби 3 капки разтвори: - един меден сулфат, в друга - никелов сулфат. След това във всяка епруветка добавят 2-3 капки на натриев сулфид.
Добави молекулни и йонни уравнения на реакциите.
Лекция 8. йонен продукта от вода.
Концентрацията на водородни йони в разредени водни разтвори, срещани в практиката, обикновено се изразява в малки количества. По-до за удобство решили да използват експоната-Лем степен, взето с обратен знак, обозначаващ стойността на рН на символ. рН - количество характеризиране на концентрацията на водородните йони и числено равно на отрицателен десетичен логаритъм на ее:
Използвайки тази връзка, може да се изчисли стойността на рН от известна концентрация на водородни йони и намиране на стойността на [Н +] ако е известно рН.
Буферни разтвори или смеси са наречени смеси слаби киселини и техни соли (или слаба основа и нейната сол), имащи свойството да противодейства на промяна на рН на добавяне на киселина или основа. Затова е много важно да се поддържа постоянство на рН, което се дължи на присъствието на системите за буферни в растения, животни и организми в почвата.
Механизъм за поддържане на рН на ниво с буферния разтвор може да се обясни както следва. Например, ацетатен буфер система, състояща се от СН3 СООН и СН3 SOONa. В резултат на пълно разпадане на солта в разтвора е голямо количество аниони СН3СОО, която почти напълно потискане на дисоциацията на слаба киселина.
Ако прибавяне към този разтвор на силна киселина, водородни йони с анионите да бъдат свързани да образуват недисоциираните молекули СН3 COOH (слаба киселина) и реакционната среда не се променя.
СН3 SOONa NaS1 + НС1 + = СН3 СООН
Ако прибавя към разтвор на силна основа, йони хидроксид ще реагират с водородни йони, съдържащи се в разтвора в малко количество.
Добавената алкалите се замества с еквивалентно количество сол, което се отразява на реакционната среда в по-малка степен, отколкото NaOH. Образуването на малко количество вода не влияе на реакционната среда. Poshedshie на реакция с ОН - водородни йони се захранват чрез изместване на равновесната дисоциационна СН3 СООН полето.
Способността да се противодейства буфери рязка промяна на рН чрез прибавяне към него на киселина или основа е ограничен. Буферът поддържа рН постоянно смес само при условие, че се прибавя към разтвор на силна киселина или основа количество не надвишава определена стойност. Опън, при което действието буфериране се проявява, наречен буферен резервоар
В буферен капацитет,
С е концентрацията на силна киселина или основа,
rN0 -vodorodny индикатор преди добавяне на силна киселина или основа рН 1 - рН стойност след добавяне на силна киселина или основа.
Изчислете рН буферни смеси от уравнения
1.Obyasnit защо рН на буферния разтвор чрез прибавяне на малки количества киселина или основа остава постоянно?
3. Какъв е капацитетът на буфер?
Свързани статии