PB (лат. Олово), Pb, химичен елемент от група IV на периодичната таблица, за атомен номер 82, атомно тегло 207.2.
Водещ обикновено има мръсен сив цвят, въпреки че на прясно отрязано има синкав оттенък, и блести. Въпреки това, лъскав метал бързо покрити с тъп сив защитна оксид филм. Плътността на олово (11.34 гр / cm3) и половина пъти по-голяма от тази на желязо, четири пъти по-голям от този на алуминий; дори по-лек сребърен олово. Нищо чудно, че на руски език ", поведе" - синоним на тежка ", дъждовна нощ мъгла в небето разпространение дреха олово"; "И тъй като поведе отиде до дъното" - линии на Пушкин наподобяват тези на олово е неразривно свързано с концепцията за потисничеството на гравитацията.
Водещият топи много лесно - при 327.5 ° С и се кипи при 1751 ° С и забележимо летливи дори при 700 ° С. Това е много важно за тези, които работят в мелниците за извличане и обработка на олово. Олово - един от най-меките метали. Той е лесно да се надраска с нокът и се разточва на много тънки листове. Водещ е легирана с много метали. С живак амалгама се предвижда, че когато една малка преднина течност съдържание.
Чрез химични свойства доведе - неактивен метал: в електрохимична серия стрес непосредствено преди това е водород. Следователно олово е лесно заменени с други метали от разтвори на техните соли. Когато потопени в подкислен разтвор на оловен ацетат цинк прът, олово се освобождава върху него като пухкаво пробив на малки кристали с старо наименование "дърво Сатурн." Ако инхибира реакцията, цинк обвит с филтърна хартия, растат по-големи кристали на олово. Най-типичният олово 2 окисляване състояние; оловни съединения (IV) са много по-стабилни. В разредена солна и сярна киселина е практически неразтворим олово, включително поради образуването на повърхността на неразтворимия хлорид или сулфат филма. С силна сярна киселина (при концентрация от повече от 80%) взаимодейства с олово образуват разтворими водород Pb (HSO4) 2, и в гореща концентрирана солна киселина, последвано от разтваряне на образуването на комплекс H4PbCl6 хлорид. Разрежда азотна киселина лесно се окислява олово:
Pb + 4HNO3 = Pb (NO3) 2 + 2NO2 + H2O.
Разлагането на оловен нитрат (II) по време на нагряването - удобен лабораторен метод за производство на азотен диоксид:
2Pb (NO3) 2 = 2PbO + 4NO2 + О2.
В присъствието на кислород, разтворен в поведе, когато редица органични киселини. Под действието на оцетна киселина се образува лесно разтворим ацетат Pb (СН3СОО) 2 (стара име - "захар на олово"). Олово значително разтворима в мравчена киселина, лимонена и винена киселини. Разтворимостта на оловото в органични киселини може предварително да доведе до отравяне ако храна се получава в чиния, калай покритие запоени или олово спойка. Разтворимият олово сол (ацетат и нитрат) се хидролизира във вода:
Pb (NO3) 2 + H2O = Pb (ОН) NO3 + HNO3.
суспензия основен оловен ацетат ( "Goulard") има ограничен медицинска употреба като външен свързващо вещество. Олово бавно разтворим в концентриран алкален и водород от:
Pb + 2NaOH + 2H2O = Na2Pb (OH) 4 + Н2
което показва, че амфотерни свойства на оловни съединения. Бялата олово хидроксид (II), лесно се утаява от разтвори на техните соли, също се разтваря във киселини и силни основи в:
Pb (ОН) 2 + 2HNO3 = Pb (NO3) 2 + 2H2O;
Pb (ОН) 2 + 2NaOH = Na2Pb (OH) 4
След заставане или нагряване на Pb (ОН) 2 разлага да освободи PbO. Когато легиращи с алкален PbO образува plyumbit състав Na2PbO2. От алкалния разтвор на натриев tetragidroksoplyumbata Na2Pb (OH) 4 може да доведе до изместване на по-активен метал. Ако по такъв нагрява разтвор се поставя малко алуминий пелети бързо образува пухкав сив топка, който е наситен с фини мехурчета от водород, генериран и следователно плува. Ако алуминият се приема под формата на тел, наваксване олово си, тя се превръща в сиво "змия". При нагряване, олово реагира с кислород, сяра и халогени. По този начин, в реакцията с хлор се образува тетрахлорид PbCl4 - жълта течност, димяща на въздух поради хидролиза, и чрез нагряване и разлагащо се при PbCl2 Cl2. (PbBr4 халогениди и PbI4 не съществуват, тъй като Pb (IV) -. Силен окислител, който ще се окислява бромид и йодид аниони) Фино смляното резултата има пирофорни свойства - прекъсване на въздух. При продължително нагряване на разтопеното олово постепенно преминава в първия жълт оксид РВО (глет), и след това (за добър достъп на въздух) - червен минималната Pb3O4 или 2PbO · PbO2. Това съединение може да се разглежда като сол ortosvintsovoy олово Pb2 [PbO4]. Със силни окислители като белина, оловни съединения (II) могат да бъдат окислени до силикагел:
Pb (СН3СОО) 2 + Са (СЮ) Cl + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH
Диоксид също се формира при обработка на минималната азотна киселина:
Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb (NO3) 2 + 2H2O.
Ако силно нагряване кафяво диоксид, след това при температура от около 300 ° С се превръща в оранжев Pb2O3 (PbO · PbO2), при 400 ° С - червен Pb3O4, а над 530 ° С - жълт PbO (разлагане придружено от отделяне на кислород). Сместа с безводен глицерол глет бавно 30-40 минути реагира за образуване на твърда топлоустойчива и водонепроницаем печат, който може да бъде свързан метал, стъкло и камък. Водещ диоксид - силен окислител. Поток от сероводород, насочено към суха мъгла диоксид; Концентрирана солна киселина се окислява до тях хлор:
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + Н 2О,
серен диоксид - да сулфат:
PbO2 + SO2 = PbSO4,
сол и Mn2 + - да перманганат йони:
5PbO2 + 2MnSO4 + H2SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O.
Оловен диоксид се образува, след което се консумира в зареждане и последващо разреждане на батериите най-разпространените киселина. Оловни съединения (IV) са по-типични амфотерни свойства. По този начин, неразтворим хидроксид Pb (OH) 4 кафяво лесно се разтваря в киселини и основи:
Pb (OH) 4 + 6HCl = H2PbCl6;
Pb (OH) 4 + 2NaOH = Na2Pb (OH) 6.
Водещият диоксид реагира с алкални и образува комплекс плумбати (IV):
PbO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Pb (OH) 6].
Ако PbO2 сплав с твърда основа, се образува съставът плумбати Na2PbO3. Между съединенията, в които водят (IV) е част от катион, най-важният тетраацетат. Той може да бъде получен чрез кипене минималната с безводен оцетна киселина:
Pb3O4 + 8CH3COOH = Pb (СН3СОО) 4 + 2Pb (СН3СОО) 2 + 4H2O.
При охлаждане от разтвора стои на безцветни кристали с оловен тетраацетат. Друг начин - окисление на олово (II) ацетат с хлор:
2Pb (СН3СОО) 2 + Cl2 = Pb (СН3СОО) 4 + PbCl2.
Тетраацетат вода непосредствено хидролизира до PbO2 и CH3COOH. на оловен тетраацетат се използва в органичната химия като селективен окислител. Например, това е много селективно окислява само някои хидроксилни групи в молекулите на целулозни и 5-фенил-1-пентанол под действието на оловен тетраацетат се окислява с едновременно циклизация и образуването на 2-benzilfurana. Органични производни на олово - много отровни, безцветна течност. Един от методите за техния синтез - действието на алкилхалогениди на оловна сплав с натриев:
Свързани статии