Олово и калай са известни още от древността, в старите дни, те често не се различават. В Египет и Месопотамия на водещия актьорския състав на статуята вече е в III хилядолетие преди Христа. д. вероятното време на откриването му, калай 3500 и - 1700 преди новата ера. д.
Старата руска дума калай. от хипотеза Figurovskogo NA е получен от каша за напитката - olovina, която се съхранява в съдове от калай (олово). В западните славянските народи, и споменът за нея все още е запазена, като олово в Чехия Olov и калай - sіn от немски Зин. Водещият. Както е обяснено в своя обяснителен речник VI Дал, "по-тежък, но Posin калай."
За бисмутни съединения, за първи път се споменава монашески Benedik-tianets Базил Св (XV в.). Metal възстановена, вероятно в XVIII век. и го намери в първото приложение на сплави ниска температура на топене.
Всички три елемента са с ниска точка на топене и висока плътност се различават, калай има относително висока точка на кипене.
Само калай известен в полиморфни.
Олово и калай - IV група елементи от периодичната таблица. Електронната структурата на атома във външната обвивка odinakova- двете имат две електронна поща, и р-Б-ICS. Атомът на олово е по-голям и има желание за получаване на електроните по-силно изразени, отколкото в него метален блок калай. В тази връзка, стабилни производни на Pb (II), в повечето соли като и олово съединение (IV) -Strengths оксиданти. Напротив, калаен по-устойчива и цветни - енергичен редуктор. В метали и стомана съчетава течливост и ниско кислороден афинитет и сходство на методи за получаване и пречистване, въпреки разликата в суровини.
Окислява на въздуха за да се образува оловен оксид PbO, точка на топене 884 ° С (глет). Евтектичната Pb-РВО по малко се различава от олово: не е повече от 0,001% (тегловни) кислород, и се топи при само за една степен под чист метал.
Глет течни при температури над 850 ° С се смесва с олово и които са взаимно наситени стопилки. Има две модификации на PbO: високи - жълт (ромбично) и ниска температура - червен (тетрагонална). точка трансформация един към друг не е точно определена поради експерименталните трудности, най-вероятната стойност на неговия около 530 ° С
Други окиси на олово непряко получени: Pb 3 минималната O4- глет чрез нагряване на въздух до 500 ° С и диоксид - електролиза или действието на силни окислители. Първият се смесва с ленено масло или ленено масло прави много важна техника в водоустойчива замазка и глицерол - самостоятелно втвърдяване смес.
Диоксид се използва като окислител и играе съществена роля в апарата са широко известни оловни батерии:
Tin се окислява във въздуха, за да образуват плътен тънък SnO2 филм. който защитава твърд метал от по-нататъшно окисление - действието на кислород и слаби киселини. При висока температура течен калай, атомизирани въздух или кислород, се изгаря в добро снежнобял диоксид, служи за производство на топлоустойчив емайл. Оксид SnO, често се споменава като оксид, се получава косвено - от водни разтвори. калаен хидроксид (II), се утаява при добавяне на малък излишък на натриев или основа, се разлага, отцепване вода. В зависимост от условията на отлагане се получават полиморфни синьо или черно. Температура над 400 ° С SNO disproportionates:
Водещият се извлича от чист оксид с въглероден монооксид при температура от около 350 ° С, въглерод е също при много ниски температури; И в двата случая, бавно. С увеличаване на скоростта на реакцията отопление, но без да се променя стехиометрията.
От SnO2 калай започва да се възстанови въглероден само над 600 ° С, и първоначално да SnO:
Вторият кислороден атом, се отделя от такава реакция SnO + CO = Sn + O 2 C
но едновременно наблюдава диспропорциониране (219 -221), който протича при ниски температури, преобладава, и тъй като те увеличават намалява. Над точката на кипене на SnO (1425 ° С) и е вероятно да стапяне (1400 ° С) само чрез получаване на реакцията на метал остава.
Олово с воден алкален разтвор не реагира, но хидроксид Pb (OH) 2 са амфотерни, те се разтварят, образувайки plyumbit:
В хидроксид олово (II), е доминиран от основните свойства KPB (ОН) 2 = 9,6 • 10 -4; KH2PbO2 = 1 • 10 -12. докато Н4 RbO4 - киселина.
Соли на последните - плумбати на алкален метал Me 2 януари RbO3 (мета) Ме и 04 Яну. RbO4 (орто) са разтворими в основи, и тъй като те се хидролизират чрез понижаване на рН. Оксиди Rb3 O4 и Pb2 О3 - плумбати водят (II) -Rb II 2 PbO 2 и Pb IV II IV О3 Pb.
Tin олово като дава амфотерен хидроксид. разтворими в основи и киселини, но само веднага след нанасяне. С течение на времето, те "остареят" - загубите на вода, става все по-подредена структура, а след това се разтварят в киселини и основи само много бавно. Анион stannita HSNO - 2 е стабилен при рН> 11 и станатните HSNO - 3 -в рН> 12.
индекс водород дадено от порядъка на 10 -5 мол концентрация / л. С увеличаването на това се увеличава. В кисела среда същото калаен хидроксид, разтворен съответно при рН под 4 и 2.
Водещият сулфид PBS, точка на топене 1103 ° С: течност се смесва с метала във всички отношения, и твърдият поведе, при нормални условия на разтворимост по-малко от 0,001% (тегловни). Други силфи олово не е известна.
калай сулфиди три SNS, Sn 2 S3 и SnS2. Пълна държавна схема Sn - S не е установен; Въпреки това, известната последователност на дисоциация при нагряване.
SNS се топи при 881 ° С; над 860 ° С е частично разтворим в течния метал и с това дава система от взаимно наситени стопилки; калаен сулфид кипи при 1230 ° С
Най олово разтворителя глет и олово сулфид може да бъде азотна киселина (5: 1). По-конкретно, той разтваря метала от реакцията:
Оловен нитрат в няколко разредена азотна киселина се разтваря по-добре от силните.
Разредена сярна киселина за олово не действа; PbSO4 повърхностен филм го предпазва. Концентрирана сярна киселина реагира енергично с олово чрез загряване поради образуването на кисели разтворими соли Pb (HSO4) 2
Солна киселина реагира слабо с метала поради защитния филм повърхност разтворим RbSl2 (OL = 1,6 • 10 -5); обаче, в присъствието на хлориди, алкални и алкалоземни метали и PbSO4 RbSl2 преминават в разтворими комплексни йони PbCl - 3 и RbSl +.
Азотна киселина не се разтваря кутията и да се окисли твърдо metaolovyannoy киселина (Н2 SnO3), утаяване на бяло твърдо вещество с Н2 SnO3 • пН2 О
Концентрирана сярна киселина при нагряване окислява метала и му дава почти разтворим сулфат Sn (SO4) 2.
Солна киселина. особено гореща и се концентрира енергично калай възстановява, изолиране водород. Металът преминава в разтвор под формата на хлорид комплекс, от които стелажа SnCl2 (рКа = 2,24) и HSnCl3 (рКа = 2.03).
Бисмут. атом, който е различен от резултата само допълнителна р-електрон има структура, външен орбита Li: Хе 5s 5р 3 2. Метални окислява с въздух и кислород, за да Vі2 О3. Разтваря се във всички силни киселини, образуващи соли, съответстващи на окисляване състояние (III), които лесно претърпяват хидролиза. По-висока валентност се проявява само в аниони, например бисмутат Bio - 3. В олово бисмут безкрайно разтворими над 327 ° С и се получава твърд разтвор, съдържащ най-обикновена температура и 18% Bi. С калаен образува евтектична система и твърди разтвори при 25 ° С не повече от 1% Bi.
знам как
Свързани статии