основен # 47; Олово, химични свойства
Чрез химични свойства доведе - неактивен метал: в електрохимична серия стрес непосредствено преди това е водород. Следователно олово е лесно заменени с други метали от разтвори на техните соли. Когато потопени в подкислен разтвор на оловен ацетат цинк прът, олово се освобождава върху него като пухкаво пробив на малки кристали с старо наименование "дърво Сатурн." Ако инхибира реакцията, цинк обвит с филтърна хартия, растат по-големи кристали на олово.
Най-типичният олово 2 окисляване състояние; оловни съединения (IV) са много по-стабилни. В разредена солна и сярна киселина е практически неразтворим олово, включително поради образуването на повърхността на неразтворимия хлорид или сулфат филма. С силна сярна киселина (при концентрация от повече от 80%) взаимодейства с олово образуват разтворими водород Pb (HSO4) 2. и в гореща концентрирана солна киселина, последвано от разтваряне на образуването на комплекс хлорид Н4 PbCl6. Разрежда азотна киселина лесно се окислява олово:
В присъствието на кислород, разтворен в поведе, когато редица органични киселини. Под действието на оцетна киселина се образува лесно разтворим ацетат Pb (СН2 СОО) 2 (стара име - "захар на олово"). Олово значително разтворима в мравчена киселина, лимонена и винена киселини. Разтворимостта на оловото в органични киселини може предварително да доведе до отравяне ако храна се получава в чиния, калай покритие запоени или олово спойка. Разтворимият олово сол (ацетат и нитрат) се хидролизира във вода:
суспензия основен оловен ацетат ( "Goulard") има ограничен медицинска употреба като външен свързващо вещество.
При нагряване, олово реагира с кислород, сяра и халогени. По този начин, в реакцията с хлор се образува тетрахлорид PbCl4 - жълта течност, димяща на въздух поради хидролиза, и чрез нагряване и разлагащо се при PbCl2 Cl2. (PbBr4 халогениди и PbI4 не съществуват, тъй като Pb (IV) -. Силен окислител, който ще се окислява бромид и йодид аниони) Фино смляното резултата има пирофорни свойства - прекъсване на въздух. При продължително нагряване на разтопеното олово постепенно преминава в първия жълт оксид РВО (глет), и след това (за добър достъп на въздух) - червен минималната Pb3O4 или 2PbO · PbO2. Това съединение може да се разглежда като сол ortosvintsovoy олово Pb2 [PbO4]. Със силни окислители като белина, оловни съединения (II) могат да бъдат окислени до силикагел:
Водещ диоксид - силен окислител. Поток от сероводород, насочено към суха мъгла диоксид; Концентрирана солна киселина се окислява до тях хлор:
Органични производни на олово - много отровни, безцветна течност. Един от методите за техния синтез - действието на алкилхалогениди на оловна сплав с натриев:
Действието на газообразна солна киселина може да бъде отстранен от олово тетра алкилов радикал, един от друг, да ги замества с хлор. Съединения R4Pb разлага при нагряване за да се образува тънък слой от чист метал. Такова разлагане тетраметил се използва за определяне на срока на свободни радикали. Тетраетилолово - antiknock двигателя горива.
Стоманени конструкции
Свързани статии