неполярен ковалентна връзка се образува в молекули, състоящи се от атома на един елемент.
Полярните молекули припокриват площ е изместен към атом с голям elektorotritsatelnostyu
Неполярен ковалентна връзка - между атомите в същото състояние. Например, връзката между два въглеродни атома в етан.
Ковалентна връзка (лат ко -. «Заедно" и Vales - «със силата") -. образува припокриване (социализация) двойка. Предоставяне на електронни комуникации облаци (електрони), се наричат общо.
Терминът "ковалентна връзка" за първи път е въведен през 1919 година лауреат. Този термин се отнася до. Причинени от съвместно времето. За разлика. в който електроните са безплатни, или. , в която един от електрон отдаваща и израства. и друг атом приема електрони и става.
По-късно (1927), и даде пример на първото описание на ковалентна връзка с гледна точка.
Като се има предвид плътността на вероятността за намиране на свързващите електрони е концентрирана в пространството между ядрата на молекулата (Фигура 1). Геометричните размери считат тези двойки. По този начин, елементите на всеки период има някои електронна двойка среден радиус (А):
0.6 за елементи до неон; 0.75 за елементите до аргон; 0.75 за елементи до криптон и 0.8 за елементи до ксенонова.
Характерни свойства на ковалентна връзка, - фокус, насищане, полярност, поляризуемост - определяне на химическите и физическите свойства на съединенията.
Ориентация на комуникация поради молекулярната структура на веществото и формата на молекулата геометрична. Ъглите между двете връзки се наричат валентност.
Saturation - способността на ограничен брой атоми за образуване на ковалентни връзки. Броят на връзки, образувани с атом, е ограничен до външните атомна орбитала.
Полярността на връзката поради неравномерното разпределение на електронната плътност поради различията в атоми. На тази основа ковалентни връзки подразделят на неполярен и полярен (неполярен - двуатомен молекула се състои от същите атоми (Н2 Cl2 N2) и електрон облаци всеки атом са разпределени симетрично по отношение на тези атоми .. полярна - двуатомен молекула се състои от атоми на различни химични елементи, а общият електронен облак движи към един от атомите, при което се образува асиметричен разпределение на електрически заряд в молекулата, производство на молекула).
Съобщението на поляризуемост изразява в изместване на електроните под въздействието на външно електрическо поле, включително други реактивни частици. Поляризацията е мобилността. Поляритета и поляризуемост на ковалентни връзки определя реактивността на молекули върху полярни реагенти.
Колкото повече свободни електрони, колкото по-далеч са от ядрото.
Въпреки това, двойно-Нобелова награда отбележи, че "в някои молекули са ковалентни връзки, дължащи се на един или три двойки електрони вместо цяло." изпълнени.
Дихидроген катион H2 + съдържа две и един електрон. само молекулно система електрон компенсира електростатично отблъскване между два протона и ги държи на разстояние 1,06 А (Н2 +). Центърът на електронната плътност на електронен облак на молекулното система на еднакво разстояние от двете протоните на α0 = 0,53 А, и е център на симетрия на молекулен йон водород, Н2 +.
Връзката на ковалентна е оформен от двойка електрони, разпределени между два атома, и тези електрони трябва да заемат две стабилни орбитали, един от всеки атом.
В резултат на това електроните образуват социализация попълнено енергийно ниво. Бонд се образува, ако общата енергия на това ниво ще бъде по-малко, отколкото в първоначалното състояние (и разликата в енергия е не повече от един).
Пълнене атомните електрони (по краищата) и молекулни (в средата) орбитите в Н2 молекула. Ординатата показва нивото на енергия на електроните обозначени със стрелки, които ги отразяват.
Според теорията на молекулни орбитали припокриващи две атомна орбитала резултати в най-простия случай до образуването на два молекулно орбитален (MO), свързващи МО и antibonding (antibonding) MO. Социализираното електрони, разположени на по-ниска енергия на свързване МО.
Атомите и склонни към - образуване на ковалентна връзка с социализация две несдвоени електрони, принадлежащи към различни частици.
образуване на връзка в рекомбинация е съпроводено от освобождаване на енергия. По този начин, енергията на взаимодействие се освобождава в количество от 436 кДж / мол. Този ефект се използва в областта на техниката с атомен водород заваряване. Потокът преминава през електрическа дъга, която се генерира от потока на водородни атоми. Атомите след рекомбинират върху метална повърхност се поставя малко разстояние от дъгата. Металът може да бъде по този начин се нагрява над 3500 ° С Голямото предимство на "атомен водород пламък" е еднородността на отопление, което позволява да се заварява много тънък метален лист.
Въпреки това, механизмът на interatomic взаимодействие дълго време остава неизвестен. Само през 1930 г., Е. Лондон въвежда понятието дисперсия привличане - взаимодействието между моментните и индуцирани (индуцирани) диполи. В момента на притегателната сила, причинена от взаимодействието между променливи електрически диполи атоми и молекули са наречени "".
Енергията на това взаимодействие е пряко пропорционална на квадрата на α и обратно пропорционална на разстоянието между два атома или молекули в шестата степен.
образуване на връзка на механизъм донор-акцептор [| ]
Също така е описан в механизма предишния раздел образуване на хомогенна ковалентна връзка, има хетерогенен механизъм - взаимодействието на противоположно зареден - Н + и отрицателен йон водород Н -. нарича:
При приближаване две електронен облак йони (електронна двойка) хидрид йон на протон е изтеглен и в крайна сметка става общи за двата водородни ядра, т.е. превръща в свързващ електронна двойка. Частиците, предоставени от двойка електрони, наречени донор и частицата получаване на електронна двойка се нарича акцептор. Този механизъм образуване на връзка ковалентна се нарича донор-акцептор.
Разпределението между ядрата на водородните молекули е една и съща, независимо от механизма, така наречената връзка, получена чрез механизъм донор-акцептор, донор-акцептор връзка правилно.
Като донор на електронна двойка, освен хидрид йонни съединения действат елементи основна група елемент V-VII група в долната степен на окисление. По този начин, дори открих, че протонът не съществува свободно под формата на разтвор във вода образува катион:
Протон атакува неразделен електронна двойка на молекулата на водата и образува стабилна катион съществуваща във водни разтвори на киселини.
По подобен начин се появява протон свързване към молекулата за да се образува комплекс катион:
По този начин (на механизма на донор-акцептор образуване на ковалентна връзка) се получават голям клас. Тя състои. оксониева, фосфониев, сулфониев и други съединения.
Както електронна двойка донор на водород може да бъде молекула, която при контакт с резултатите от протонни в образуването на Н3 +:
Свързването електронна двойка водород молекулен йон H3 + принадлежи едновременно на три протони.
Има три вида ковалентна химическа връзка, различна от механизма за образуване:
1. единична ковалентна връзка. За неговото формиране всеки атом осигурява една несдвоен електрон. При образуването на единична ковалентна връзка официални такси на атомите остават непроменени.
- Ако атомите, които образуват ковалентна връзка, са същите, след истинските заряди на атома в молекулата и са същите като атомите, образуващи връзка, е еднакво опитен социализираното електронна двойка. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна връзка. Тези съобщения са. Например: 2. 2. 2. Въпреки това, не само един вид на неметали, могат да образуват неполярен ковалентна връзка. Ковалентна връзка, могат да образуват неполярен, неметали и елементи, на електроотрицателност от които е на еднакво значение, например, в молекула PH3 ковалентна връзка е неполярен, тъй като е водород ЕО ЕО фосфор.
- Ако атомите са различни, степента на собственост социализираното двойка електрони се определя от разликата в атомите. Atom с по-голяма електроотрицателност силен привлича няколко електроните, а истинската му мощ става отрицателна. Atom с по-ниска електроотрицателност придобива, съответно, със същата величина на положителен заряд. Ако се образува връзка между две различни. че такава връзка се нарича ковалентна връзка.
2. За образуването на този вид ковалентна връзка, както електрони осигурява един от атомите - донора. Вторият от атоми, които участват в образуването на връзки, наречен акцептор. Получената официално заряд на донорната молекула се увеличава, и формалната заряд на акцептор е декрементирани.
3. полу-полярен връзка. Тя може да се разглежда като полярен донор-акцептор връзка. Този вид ковалентна връзка е образувана между атом, имащ неразделен двойка електрони (и т .. N.) И атом с два несдвоени електрони (,). образуване на полу-полярен връзка се появява в два етапа:
1. прехвърлянето на един електрон от неразделен електронна двойка на атома на един атом с два несдвоени електрони. В резултат на това атом с неразделен двойка електрони се превръща в радикал катион (положително заредени частици с несдвоен електрон) и атом с два несдвоени електрони - радикал анион (отрицателно заредени частици с несдвоен електрон). 2. социализация на несдвоени електрони (както в случая на проста ковалентна връзка).
При образуването на семиполярна връзка атом с неразделен двойка електрони увеличава официално един дял и атом с два несдвоени електрони намалява тяхната официална един дял.
- приблизително описание на видовете ковалентни връзки в молекулите на различни съединения, σ-връзка се характеризира с това, че плътността на електронен облак е максимална по оста, свързваща ядрата на атомите. При образуването на π -връзките извършва така наречената страна припокриване на електрони облаци, и плътността на електронен облак е максимална "горе" и "долу" равнината σ-връзка. Да вземем например. и.
етилен С2 Н4 гост молекула СН2 = СН2. електронния му формула: H: C :: С: H. Сърцевини етилен атоми са копланарни. Три електронни облаци от всеки въглероден атом образуване три ковалентни връзки с други атоми в една и съща равнина (с ъгъл между тях около 120 °). Cloud четвъртия въглероден атом на валентност електрон разположен над и под равнината на молекулата. Тези електронни облаци двата въглеродни атоми частично се припокриват над и под равнината на молекулата, образува втора връзка между въглеродните атоми. Първо, по-силна ковалентна връзка между въглеродните атоми, се нарича σ-връзка; втора, по-малко силен ковалентна връзка се нарича π-връзка.
Линейната молекулата на ацетилен
Е а-връзки между въглеродните атоми и водород, един σ-връзка между двата въглеродни атома и две π -връзките между въглеродните атоми. Две π -връзките намира над обхвата на а-връзки в две взаимно перпендикулярни равнини.
Всички шест въглеродни атома бензен циклична молекула С6 H6 лежат в една равнина. Между въглеродните атоми в равнината на пръстена са σ-връзка; същото комуникация при всеки въглероден атом, с водородни атоми. При изпълнението на тези връзки въглеродни атоми прекарват три електрон. Облаци четвърта валентност електрони на въглеродните атоми, имащи форма осмиците разположени перпендикулярно на равнината на молекулата на бензен. Всеки такъв облак припокрива с електронните облаци същите съседни въглеродни атоми. Молекулата на бензен не са оформени три отделни π -връзките и един π е електрон система на шест електроните, общи за всички въглеродни атоми. Връзка между въглеродните атоми в молекулата на бензен напълно идентични.
Свързан проста ковалентна връзка атома в прост газ (Н2. Cl2 и др.) И съединения (Н2 О, NH3. СН4. СО2. HCl и др.). Свързване с донор-акцептор връзка а - NH4 +. тетрафлуороборат, BF4 - и други съединения с семиполярна връзка -. азотен оксид N2 О, О - -PCl3 +.
Кристали с ковалентна връзка - или. Типични примери на атомните кристали (атома, които са свързани с ковалентни (атомни връзки)) могат да служат. и.
- I. Langmuir. Вестник на Американското химично общество. - 1919 г. - В. 41. - 868 с.
- ↑ L.Pauling. Естеството на химичната връзка. - Ленинград Издател химическата литература, 1947 - С. 16-440.
- Gillespie Е. Геометрията на молекулите. - М: "Мир", 1975 - С. 49-278.
- Poling.L. Полинг AP химия. - "Мир", 1978 - S. 129-684 с.
- Некрасов BV курс с обща химия. - 14 - М. Ed. химическата литература, 1962 - П. 110 - 976 и.
- Daniels F. R. Alberti Физикохимия. - М., "Мир", 1978 - S. 453-646.
- Ахметов NS неорганична химия. - изд. 2-ри об. и вътр. - М. ВУ, 1975 - S. 60 - 672 секунди.
- Химически енциклопедичен речник / гл. Ед. IL Knuniants. - М. сови. Енциклопедия, 1983 - S. 132-792 с.
- "Енциклопедичен речник на Chemistry" М. "съветски енциклопедия", 1983, p.264.
Урок Относно: неполярна ковалентна връзка
Вид на урока: Урок мнения на нови знания
Урок Цел: До края на урока, учениците могат да дадат определение на ковалентна химична връзка.
Може да напише ковалентна верига образуване на връзка за двуатомни молекули.
1.Obuchayuschie (процес на придобиване на знания и резултати, умения и
умения, Основи на философията):
-даде представа за съдържанието на образователни материали
всички ученици, за да формират основните умения за обучение
2.Razvivayuschie (процес и резултатите от развитие на индивида):
-възбуди интерес към химията раздел "структурата на материята"
3.Vospityvayuschie (процес и образование на индивидуалните резултати):
-ОБОБЩЕНИЕ НА улесни идентифицирането на способностите
-Какво е електроотрицателност?
-В някои елементи на ЕА е най-малката?
-В някои елементи на ЕА е най-големият?
-Както и в периодичните промени на ЕО от ляво на дясно?
-Както и в периодичните промени на ЕО от върха надолу?
-Какво елементи в химически реакции дари електрони?
-Какво елементи в химически реакции вземе електрони?
-Колко електрони в нивото на външната енергия трябва да бъде на елементите на основната група?
3. Обяснение на новия материал
Въз основа на концепцията за "електроотрицателност елементи" може да се предскаже от вида на химична връзка в прости и сложни вещества.
химичната връзка е разделена на четири вида:
Нека във всеки случай няма да има определен тип химична връзка.
А) неполярен ковалентна химическа връзка е образувана между елементите, които са равни Електроотрицателност. ЕО ЕО = 2. 1 между две идентични неметали.
Примери на неполярни ковалентни връзки:
2. 2. Н Cl Br F 2. 2. 2. N 2. I О2.
B) полярен ковалентна връзка е образувана между химичните елементи, чиито Електроотрицателност otlichayutsya.no не силно. ЕО 1
Свързани статии