стабилност достатъчен критерий е изпълнено за всички стабилни фази и не държи за метастабилни фази. Следователно, тя позволява да се разграничат Относителният метастабилност стабилна държава. [C.215]
Общата термодинамична собственост на стабилни и метастабилни фази (на кривата U) точки в ляво и в дясно на положителен знак на втората производна [c.369]
може да се получи Pr (насищане по време на ген (SIS (варене) на катализатора може да бъде причина за тяхното съществуване на метастабилни фази, различни решетъчни дефекти. Примеси, повишена дисперсия и т. D. [C.337]
Специално внимание трябва да бъде неравновесни метастабилни фази, които по принцип не се прилага фаза. В зависимост от температурата и налягането на същата фаза материал може да има различна степен на стабилност. Фазата с най-висока устойчивост и не претърпява превръщане дори в присъствието на други фази на едно и също вещество, наречено стабилен (например, течна вода при атмосферно налягане и температура от О до 100 ° С). Ако същата фаза в друга област на температури и налягания става нестабилен в присъствието на друга фаза на едно и също вещество, то HA [c.324]
Все пак трябва да се има предвид, че считат кристализационни пътеки са строго теоретични и отговаря само равновесни състояния. Практически кристализацията на високо силикат почти никога не се топи извършва чрез. Изолиране на първите две фази е толкова значително намаляване на температурата и стопи увеличение на вискозитета на остатъчната течна фаза. че допълнително кристализация всъщност прекратява. Следователно, кристализация обикновено е пълно отделяне на първите две фази и втвърдяване на остатъчната течност под формата на стъкловиден фаза. В системи, където има предварително разтваряне на отделените кристали в течност за образуване на нова връзка или разделяне в кристализацията на междинните метастабилни фази, образуване на повече твърди фази е по-вероятно. [C.125]
В присъствието на метастабилната фаза при определени условия, системата може да неопределено остава в равновесие и нови фази са оформени в него, което се обяснява с необходимостта да се определи стойността на работата за образуване на ядра на нови фази. След растеж на нова фаза в метастабилни фази [c.214]
Съвременната теория зародиши се основава на изгледите на D. Gibbs, разработен по-късно М. Волмер. В СССР, въпросът ползотворно разработен Ya Френкел. Гибс теория е, както следва. Образуването на кристали ядра се случва при прехода на системата от метастабилни състояние на стабилна. Примери на метастабилни състояние са състояния на свръхнаситена пара. свръхнаситен разтвор. прегрята или subcooled течност. В тази фаза метастабилната състояние могат да съществуват за неопределено време без промяна, докато в този етап не се появява зародиш на друга фаза, като течни капчици в свръхнаситена пара. кристализация в преохлажда течност центъра или свръхнаситен разтвор. Такова състояние може да се нарича относително стабилен. Преходът на метастабилната фаза в конюшнята винаги е придружен от намаляване на свободната енергия. Той винаги е с изключение на спонтанен стъпка на кристализация. Появата на ядра, свързани с разходите на свободна енергия за създаването на нови фази повърхностни стабилна и метастабилни сечение. Тъй като преходът на метастабилната фаза на стабилна за ядро стъпка формация се придружава с увеличаване на свободната енергия. тя не може да се случи спонтанно, докато ембриона, докато достигне определена стойност. След този преход се извършва само по себе си. По този начин, с цел да се извлече метастаби фаза на една относително стабилна държава. ще трябва да прекарат малко работа. Гибс намери начини за изчисляване на такава работа. [C.231]
Не винаги такъв преход се извършва лесно, често се наблюдава забавяне на реализация. при което фаза става термодинамично метастабилна. Въпреки това, на практика, метастабилната фаза може да бъде изключително стабилен и не показва външно им Metastability. Достатъчно е да припомним мета-стабилен характер на стъкло, които не могат да се движат стотици години в стабилно кристално състояние. [C.115]
Очевидно е, че налягането на парите на преохлажда течност. налягане на парите равновесие върху лед, изразена в сублимация крива А (фиг. 5.7). В този случай, тъй като във всички други, парното налягане над метастабилна фаза е по-висока от по-горе. ако сравняваните фази са равни. [C.264]
Тук, както и параметър. характеризиращи състоянието на първоначалната метастабилна фаза, трябва да се използва р налягане. Следователно степента на интеграция в метастабилна региона [c.122]
По този начин, Ja експресията предварително експоненциален фактор (IV-38) може да се счита като стойност от порядъка определя от съотношението на броя на молекулите на единица обем на метастабилната фаза Според живота на критичната ядрото c- [c.130]
Ако приемем, че предварително експоненциален фактор на експресия (IV-38) се определя от съотношението на броя на молекулите за единица време, обемът на метастабилната фаза HRC за анализ на живота на критични ядра влияят естеството на прехода фаза при скорост на образуване на активни центрове. [C.130]
Като параметър. характеризиращи състоянието на първоначалната метастабилна фаза, трябва да се използва р налягане. Следователно степента на интеграция в метастабилна област -A / х трябва да бъде изразена по отношение на първоначалното отклонение налягане свръхнаситен пара р "наситен равновесното парно налягане Po (над плоска повърхност). Използване на връзката (I. 14), можем да напише [c.147]
Ако приемем, че експресията на експоненциален фактор (IV. 18) се определя от съотношението на броя на молекулите за единица обем на метастабилната фаза на време критичен живот [c.157]
Както е отбелязано по-рано, унищожаването на чуплив и се разделя на вискозна. Междинно между двете е нещо kvazihrup-унищожаване, тъй като най-често vstrechayusheesya в реални проекти на употреба. Имайте предвид, че крехкото разрушаване се прилагат не само в (природни) крехки материали. При определени условия, пластмаса стомана може да се влоши механизма на крехко разрушаване в резултат на редица окрехкостяващ чуплив фактори, които могат да бъдат разделени в три основни групи, механични (висока твърдост и стрес. Локално ограничение деформация в дефекти и стрес концентратори. Механично хетерогенност, скорост на зареждане и цикличност ) външната среда (корозия, радиация, ниска температура) структурни промени (щам стареене, разпад на метастабилни фази, и т.н.). [C.77]
На крива Е описва зависимостта на разтворимостта на нестабилна хептахидрат N32804-UNaO които могат да съществуват в температурния диапазон от -3,5 до 24,3 °. Хептахидрат при всички температури е метастабилна фаза. Тя се формира в резултат на свръхнаситен разтвор и лесно се превръща в стабилни фази 10N.r N33804, или N82804. [C.189]
Очила са nonequilibrium (метастабилни) фази. Имайте предвид, че функцията на не-кристални, непериодични структури е, че те са произведени при условия, които не pogentsialnoy минимума от енергия. Това [c.153]
NQR спектър на ниска температура кристална фаза С1 фосфорен пентахлорид P i5 на състои от десет линии, които формират две групи от четири линии при по-високи и шест линии на по-ниски честоти. Този спектър съответства публикувани данни за кристализация на фосфорен пентахлорид под формата на P U + P Le. .. Т.е., четири линии на сериозно безпокойство на катиона и шест ниска честота - на аниона. Интересно е, че ERE десет С1 атоми са кристалографски еквивалентни. Бързото охлаждане на фосфорен пентахлорид пара се образува друг метастабилна фаза, давайки NQR спектър от трите линии. Две от тях се считат за кристалографски неравностойно хлорни атома в аксиална (а) позиции триъгълна-бипирами-дален конфигурация P i5, и трети екваториални К (д) хлорни атоми, които очевидно кристалографски еквивалент [c.101]
Критерият за стабилност на фазите по отношение на образуването на нови фази, в писмена форма (1H.47), за някои крайни промени се извършват, така че не е neobhodimsh. Известно е, че метастабилни фази (например, свръхнаситен разтвор или стопилка преохлажда и т. Д) са нестабилни по отношение на образуването на тези други макроскопски фази, т.е.. Е. фаза големи размери, в които може да се пренебрегне повърхностни явления. Ако ембрионите метастабилната фаза правят нова, по-стабилна фаза, процесът на растеж на макроскопски размери възниква спонтанно, както и работата на неговото формиране ще бъде отрицателен. Ето защо, състояние (1H.47) не успее да метастабилни фази. [C.214]
Обикновено, фазови диаграми отразяват състоянието на равновесни системи, но ако равновесието се достига бавно, можете да използвате диаграма построен от кинетични данни (isochrones, Полихроно). Някои системи могат да бъдат в състояние на г-н метастабилност когато състава и свойствата на отделните части се различават от равновесието. Така между метастабилни фази в състояние на равновесие вярно. Метастабилни държави са различни от лабилната или нестабилна, така че последните постепенно в продължение на повече или по-малко дълъг период от време, идете в състояние на равновесие, без външни влияния. Ме-метастабилност, тъй като системата преминава в равновесно състояние само като резултат от тези действия. Например, когато като зародишен кристал в свръхнаситен разтвор. Метастабилната фаза се е стабилна, става нестабилен в присъствието на друг (стабилна) фаза на същото вещество. По-стабилни форми имат по-ниско налягане на парите и по-ниска разтворимост (вж. Sec. 4.5.1). [C.128]
Фиг. 9.3 показва промяната в Gibbs свободна енергия на системата LO в зависимост от размера г полученият кристал. Submikrokristall, за които работата на формация е максимална. наречената критична zarodyilem. Асоциирани с размери по-големи от критичната стойност, и да стане устойчив зародиш расте в кристал. Метастабилната фаза може да съществува за неопределено време, но изглежда стабилна фаза ядро се превръща в стабилна фаза. [C.240]
фаза обикновено под формата на уравнение (IV.) или (1U.Z) не се прилага в критичната област. За системата за еднокомпонентна критични параметри са единствената държава (SERS RRC) И тук системата не stepsnsp свободата / = 0. Въпреки това, ако к = от (IV). От това следва, че Q = 3. В духа на теорията на ван дер Ваалс критична точка съвпада Понякога корелира три корени на Ван дер Ваалс сили. въвеждане на трета (метастабилност) фаза под внимание. Това формално устройство няма физическо значение. По-точен отговор е, че [c.121]
Използването на охлаждащите криви. Обикновено се предпочита, тъй като тази система е в състояние, близко до равновесие (стопи хомогенизира лесно). Използването криви отоплителни винаги са свързани с регистрацията опасност nonequilibrium процеси. в достатъчно дълго, като твърди хомогенизиране отвръщане сплави mvgut наблюдава разделяне и присъствие на метастабилни фази фаза. Въпреки това, много системи са склонни да SuperCool, понякога значително (до 80-100 ° С), което прави трудно да се използва за охлаждане криви. Освен това, ако температурата на преход фаза близо един до друг върху кривата на диференциално dially запис ясно записва само първата. [C.19]
Свързани статии