хлор съединение (VII). Най-високата степен на окисление на хлор 7 е показан в своята оксид oxofluorides брой и съответните анионни комплекси [c.293]
Какво е степента на окисление на хлора в съединението с Са (CIO) 2 [c.117]
Степента на хлорни съединения в окислението с водород и метали и неметали с повече електроположителна (С, 51, и т.н.) е равна на 1. Съединенията с повече електроотрицателна неметални (F, G), степента на окисление на положителен хлор. Така, в съединения с кислород, може да бъде 1 + (NSYU), 3 (NSYuo) - 5 (SWANU) и 7 (НСЮ4). [C.284]
Във втория случай, хлор, могат да образуват съединение. в които степента на окисление на 5 хлор. Такова soedi- [c.126]
Стабилност на хлор кислородни съединения (оксиди и киселини) се увеличава с увеличаване хлор окисление. Какви са референтните данни, можете да се потвърди това заключение [c.114]
Следователно ние заключаваме, че хлор е силен окислител. Точки хлорен атом в молекулата си е равна на нула и неговите съединения в молекулите, където се присъединява един електрон. -1. магнезиев хлор окислителната реакция е екзотермична, степента на окисление на магнезиев се увеличава от нула до две. и състоянието на хлор окисляване намалява от О до 1. [C.33]
В неметали sgepen окисляване vodorodshlh съединения може да бъде определена от (D - 8) на разликата, където Т - където неметални се намира брой група [. Следователно kazhdnCh неметални атом може да бъде свързан с (8 - с) водородни атоми. По този начин, един атом uglerola (IV група) може да се свърже четири водородни атоми. тъй като степента на окисляване на въглерод е (4 - 8) = -4. Висш положителен окисление обикновено неметали -Н G. Например, степента на окисление в хлора равно NSYud + 7. [c.229]
Какво е хлор окисляване 50а магнезиеви съединения (Hughes) о, Са (CIO). А1 (XU> 5. [C.311]
Характеризира степента на окисление на хлор в съединенията, участващи в следващата реакция [c.426]
Степента на окисление на елементите в ковалентна съединение може да бъде настроена, като се има предвид обобщените електроните свързани само към по-електроотрицателна атом (вж. Каре 3.4). Ако и двете имат същото zlektrootritsatelnost атом, се приема, че електрони са разделени поравно. По този начин. степента на окисление на въглероден и хлор са U + 4 и 1, съответно, и степента на окисление на хлор в GL е 0. [c.83]
В степента на окисление на уранови съединения 3, 4, 5 и 6. + флуоро и хлоро дават уран съединение. отговарят на всички номера на окисление - с NIHD (iS1z) на IRS (iS1v). С кислородни форми следните 1yu уран оксиди, Йо. и IOR. три- и четири пъти, уранови йони могат да съществуват във водни разтвори, но първата е доста лесно да се окислява. степента на окисление 6 сложен състав, известен катион (dioxouranium). Има многобройни [c.73]
Припомняме, че всички тези съединения, въглеродът образува четири полярни ковалентни връзки и валентност (ковалентна) е равно на четири. По този начин. степента на окисление може да не съвпада с числено валентността и не определя броя на връзки, образувани член атом. Освен това, следва да се подчертае, че степента на окисление - официална концепция и не отразява истинското разпределение на заплащане между атомите в молекулата. Така, в НС1 и натриев I хлор окисляване степен се приема равно на 1, докато действителното съдържание на неговите атоми в тези съединения са различни и не е равно на единица. [C.36]
В kakyus окисляване хлор и калциев има същата конфигурация електронен равен тази конфигурация предоставя примери за подходящи съединения. [C.171]
Окислителят активност на веществото, съдържащо елемент-оксидант. увеличава с намаляване на силата на връзки В на молекулите. Така, съгласно някои NSYU Н IO4 киселина окислителна способност пада, докато обратно, степента на окисление на хлор в него се увеличава 1-7. Това се дължи едновременно увеличение на киселина сила поради umenynsniyu необвързващи брой и увеличаване на броя на свързващите електрони двойки в техните молекули. Ако свързващият елемент е оформен в много стабилна на окисление, след neirochnosg съединение окислител не го направи, например въглена киселина. [C.246]
Много елементи, имащи различен окисление за образуване на няколко различни oxoanions (например, N0. Не). Техните имена са получени от името на елемента. въвеждане в съединение с кислород, с добавянето на затваряне -в например СОФ - сулфат йон NPHS - хидрогенкарбонат йон. Както CIO и Sjuz - хлорат йони да бъдат четливи за обозначаване на степента на окисление хлор, например [c.71]
Задача 5. Определяне на степента на окисление на хлора в съединението с Са (С10) 2, манган съединение и фосфорен MpzO йон NgRaO -. [C.98]
хлорни съединения (I). Степента на окисление хлор показано на флуорид 1 1F, SO оксид нитрид минути Bn, както и техните съответни аниони [IFA], [1O] "и [В] [c.319]
хлорни съединения (IV). Тази степен на окисление на хлорен диоксид е показано в IO2. Хлорният диоксид - серен диоксид (т.т. -59 ° С, т.к. 9,9 ° С ....) С остра миризма. Съединение ендотермичен (AH = 105 [c.327]
A5. Най-високата степен на фосфорни съединения в oyuyuleniya по-малко силно хлор окисление, като [c.30]
Свързани статии