Хромат и дихромат
Хромат и дихромат. Хромат - сол не съществува в свободно състояние на хромна киселина Н2 CrO4. получен само под формата на водни разтвори с концентрация не по-висока от 75%. Те се получават чрез взаимодействие на хромен оксид (VI) или разтвор на хромова киселина, Н2 CrO4 с оксиди, хидроксиди, карбонати или метал обмен реакция, включващи разтворими хроматните соли. Добър водоразтворим хромати алкални метали и магнезий, и на алкалоземни метали като разтворимост намалява рязко сред CaCrO4 - SrCrO4 - BaCrO4 - RaCrO4. че е възможно да се конструира лабораторен метод за отделяне на калций. стронций и барий. калциев хромат утаява от милимоларен (0,001 мола / L) разтвор и утайката на стронциев хромат, за разлика от бариев хромат разтваря под действието на оцетна киселина.
Кристални хромати и техните разтвори във вода са жълти. В тяхната подкисляване, например, добавяне на малко количество разредена сярна киселина йони CrO4 2 - се превръщат в дихромат йони 2 CR2 О7 -. отцепване на вода, както и да придобива оранжев цвят:
За разлика хромати, dichromates почти всички соли са силно разтворими във вода. Бихромат - силни окислители. В кисела среда се характеризира с полу-реакция:
където всеки атом на хром (VI +) в анион получава три електрони и се превръща в Cr 3+ катион. веднага пое водните молекули, които се движат в geksaakvakation. След това разтворът се превръща в зелено.
Специалните свойства на амониев дихромат в: той се разлагат лесно. С леко загряване амониев дихромат (NH4) 2 CR2 О7 да хвърлят искри запали (този опит се нарича химически вулканична) - нажежаема частици на хромен оксид (III) CR2 О3. газообразен азот N2 и водна пара. Калиев хромат К2 CrO4 топи без разлагане при 968 ° С, и калиев дихромат К2 CR2 О7 разлага съгласно уравнението на реакция:
Най-широко използваните калиев хромат и дихромат и амониев дихромат.
калиев хромат К2 CrO4 - жълти кристали при нагряване зачервяват. Той не образува кристален хидрат. Плътността на 2,732 гр / см 3 точка на топене 968,3 ° С, разтворимостта при 20 ° С е 63,0 грама / 100 г вода.
Калиев дихромат К2 CR2 О7 - оранжево-червени кристали, не образуват кристален, плътност 2,684 гр / см 3 се топи при 397 ° С (стопи допълнително нагряване води до разлагане), разтворимостта при 20 ° С равна на 12,48 грама на солта на 100 г вода. Техническото наименование на калия K2 CR2 О7 - Chrompick. Широко използван като окислител в мача пиротехника промишленост, и като реагент в hromatometrii.
Смес от равни обеми на студен наситен разтвор на К2 CR2 О7 и концентрирана сярна киселина (хромова смес) има много силен окислител действие и се използва в лабораториите за почистване на стъклени изделия.
амониев дихромат и не образува кристални хидрати, но се разлага чрез нагряване. Този оранжеви кристали с плътност от 2,15 гр / см 3 и разтворимост на 35,6 грама / 100 грама вода (при 20 ° С). Подходящ изходен материал за производството на високо хромен оксид (III) (устойчив зелен пигмент, и компонент на някои катализатори и известен смес за оптичен полиращ - GOI паста). Освен това, амониев бихромат се използва като компонент на фоточувствителния слой на фотографски материали и редица пиротехнически състави, дърво консервант, окисляващ агент в органичния синтез и белина на мазнини, восъци и парафин.
Хромати се използват също като фиксиращо средство при багрене, дъбилни реактиви в кожарската промишленост за байц семената (К2 CrO4), корозионни инхибитори (CaCrO4. BaCrO4. ZnCrO4), пигменти (бариев жълт BaCrO4. Yellow корони PbCrO4. Червените корони Pb2 CrO5) и служи като материали за компонентите на термохромен сензора.
Хромати срещат в природата, на първо място е, например, минерално crocoite PbCrO4. Той е този минерал, Франция, подадена от Урал ( "Сибирски червено олово") през 1797 служи като суровина за производство на хром оксид, от която Никола Vauquelin идентифицирана за първи път нов елемент - хром. Други минерали хромат - Lopez (калиев дихромат, калиев калиев бихромат) и tarapakait (калиев хромат) са много по-чести.
Свързани статии