Периодичната таблица на елементите
Групи и подгрупи.
При местоположението на всеки от периодите долу другите елементи са подредени в колони, образуващи групи номерирани от числата 0, I, II. VIII. Предполага се, че елементите в рамките на всяка група имат подобни общите химични свойства. все още се използваóProc Необходимост сходство наблюдава в клетки, в подгрупи (А и В), които са образувани от елементите на групи, различни от 0 и VIII. Една подгрупа се нарича лице, и В - страна. Някои семейства са наименовани, например, алкални метали (група IA), алкалоземни метали (група Па), халогени (група VIIA) и благородни газове (група 0). В група VIII преходни метали са: Fe, Co и Ni; Ru, Rh и Pd; Os, Ir и Pt. Намира се в средата на дълги периоди от време, тези елементи са по-близки помежду си, отколкото с елементите, които стоят пред и след тях. В някои случаи редът на увеличаване атомно тегло (по-точно, атомните маси) се нарушават, например, в пáRah телур и йод, аргон и калий. Това е необходимо, "разстройство", за да се поддържа сходството на елементи в подгрупите.
Метали и неметали.
Диагонала водород радон приблизително разделя всички елементи на метали и неметали, където неметали са над диагонала. (К неметали включват 22 елементи - Н, В, С, Si, N, Р, As, О, S, Se, Te, халоген и инертни газове метали -. Всички други елементи) по тази линия има елементи, които имат някои от свойствата на метали и неметали (металоиди - рано известни като такива елементи). При разглеждане на свойствата на подгрупи от горе до долу, увеличение на метални свойства и отслабването на неметални свойства.
Valence.
Най-общото определение за валентност елемент - е способността му да се комбинират с други атома в определени съотношения. Понякога валентност елемент замени го познавам концепцията за окисляване (SD). Степента на окисление съответства на заряда, които ще бъдат придобити атом, ако всички електронни двойки от неговите химични връзки изместен към повече електроотрицателни атоми. Във всеки период от време, от ляво на дясно е увеличаване на положителната степен на окисление на елементите. Елементи от група I са SD равно на 1 и R2 О оксид формула, елементите на група II - 2 и RO съответно, и т.н. Елементите с отрицателен SD Те са V, VI и VII групи; Смята се, че въглерод и силиций, са в група IV, не имат отрицателно състояние окисление. Халогениди с окислителната състояние 1, за да се образуват съединения с водород състав RH. Като цяло, положително окисление на елементите съответства на броя на група, и с отрицателен разлика е равно на осем минус номер група. От таблицата е невъзможно да се определи наличието или липсата на други степени на окисление.
Физическият смисъл на атомния номер.
А вярно разбиране на периодичната таблица е възможно само въз основа на съвременните представи за строежа на атома. номер на последователност на елемент от периодичната - му атомен номер - е много по-важно количеството на атомно тегло (т.е. относително атомна маса) за разбирането на химичните свойства.
Структурата на атома.
През 1913 г. Бор използва ядрено модел на атомната структура да обясни спектър от водород, най-лекият и следователно най-простият атом. Борен предложи водороден атом е единичен протон ядро представляващо атом и един електрон въртящ се около ядрото.
Определението на атомен номер.
През 1913 A.van ден Broek предполага, че номерът на последователност на елемента - му атомен номер - да бъдат идентифицирани с броя на електроните се въртят около ядрата на неутрални атоми и положително заредени атомните ядра в електронен заряд единици. Въпреки това, е необходимо да се експериментално потвърждаване на самоличността на атома и атомното число на таксата. Борен допълнително постулира, че характерен елемент на емисиите на рентгенова трябва да се подчинява на закона същото като спектъра на водород. Така, ако атомен номер Z е идентифициран с ядрен заряд в електронни устройства за зареждане, честотите (дължини на вълните) на съответните линии на рентгенов спектър на различните елементи трябва да бъдат пропорционални на квадрата на 2. Z атомния номер на елемента.
През 1913-1914 G.Mozli изучаване на характерни рентгенови лъчи от атоми на различни елементи, получих блестящо потвърждение на хипотезата на Бор. По този начин работната Moseley потвърждава хипотезата ван ден Broek на идентичност атомен номер такса ядрото; атомен номер отколкото атомно тегло, е истинската основа за определяне на химическите свойства на елемента.
Периодичност и атомна структура.
квантовата теория на атомната структура на Бор, разработен в рамките на две десетилетия след 1913 г. Бор предложените "квантово число" е един от четирите квантови числа, за да се опише състоянието на енергия на електрон. През 1925 г. Pauli формулирани известната си "принцип изключване" (Принцип на Паули), съгласно която атом може да бъде два електрона чиито квантово число всички ще бъде същият. Когато този принцип се прилага за електронни конфигурации на атомите, периодичната таблица е придобил физическа основа. Тъй като атомен номер Z, че е положителния заряд на ядрото на увеличения атом, както и броя на електроните трябва да се увеличи, за да се поддържа електронеутралност атом. Тези електрони определят химически "поведение" атом. Според принципа на Паули изключване, с нарастващи стойности на квантовата броя на електроните запълване на електронните слоеве (черупка), започвайки от най-близките до мозъка на костите. Пълна слой, който е изпълнен с всички електроните в съответствие принцип Паули с, е най-стабилен. Следователно, благородни газове като хелий и аргон, имащи напълно завършен електронен структура, устойчива на всяка химическа атака.
Електронни конфигурации.
Таблицата по-долу показва възможно броят на електроните за различни енергийни състояния. Основният квантовата броя п = 1, 2, 3. характеризира нивото на енергия на електроните (първият слой е разположен по-близо до ядрото). Orbital квантово число л = 0, 1, 2. п - 1 показва, че орбитален ъглов момент. Orbital квантово число винаги е по-малко от главно квантово число, а максималната му стойност е минус главница л 1. Всяка стойност съответства на определен тип орбитали - с. стр. г. е. (Това обозначение е получен от номенклатурата на спектроскопски осемнайсетинча Когато различни серии от наблюдаваните спектрални линии, наречени и арфа, стр rincipal, г iffuse и е undamental).
Таблица 3. Брой на електрони на различни енергийни състояния на атома
Таблица 3. Броят на електроните в различни енергийни състояния ATOM
Основната квантовата броя
Свързани статии