Трябва да се отбележи, че химичното равновесие, не трябва да се разбира като състояние на покой, а като процес, работи непрекъснато при същата скорост и в двете посоки. В този случай, на концентрацията на вещества, които не се променят, което създава облика на мира. Това състояние се нарича химичен равновесие динамичен. [C.181]
Както е известно, при постоянни условия на околната среда (концентрация, температура и налягане) химически динамично равновесие може да се съхранява произволно дълго. Промяна на поне един от тези фактори веднага да доведе до липса на равновесие. това изместване в една или друга посока. В експерименти, 44 и 45 показва изместването на химично равновесие под влияние на температурата. в експеримент 46 показва ефекта на концентрация на веществото в състоянието на химично равновесие. Обем на химично равновесие под влияние на светлината е представена в експеримент 47. [c.101]
В примерите считат слаби електролити се съдържат както в дясната и лявата част на реакционни уравнения (А dsn.soon = 1,75-10- / SD п = 1,77-10- него). Затова, въпреки че равновесното положение, споменати процеси ще продължат прехвърлени към формирането на по-слаб електролит - водни процеси не минават през и количеството на водата. образувани чрез смесване на еквивалентни количества от изходните материали. Тя е по-малка от стойността се очаква от право еквиваленти. Въпреки това, химичното равновесие е динамичен характер, т.е.. E. се постига при същото съотношение на концентрациите на компонентите. от какъвто и страна да го нито удобно - чрез директно или чрез враждебната реакция. [C.166]
Химическа равновесие е динамичен и не е определено процеса на прекратяване и равенството на скоростите на двете противоположни процеси. В този случай, броят генерирани за единица време, равен на броя на молекулите се разлагат. При достигане на химично равновесие състав система не се променя. [C.38]
Химическа равновесие е динамично равновесие. В действителност, когато, например, реакцията на естерификация достигне равновесие. химични реакции не спират и по всяко време се образува като етер и водни молекули, тъй като те унищожават с образуването на алкохол и киселинни молекули. В равновесие концентрация на всеки компонент (киселина, алкохол, етер и вода) и следователно постоянно във времето, въпреки съставни молекули продължават да реагират един с друг. [C.160]
Химическа равновесие е динамично равновесие. Това означава, че правата и обратната реакции продължават да се случват в състояние на равновесие. Но тъй като цените им в същото време са равни, концентрацията на реагентите в системата остава постоянен, като се поддържа постоянни условия vneschnih. Тези концентрации се наричат концентрации равновесие. [C.147]
Ако общата сума на материята в системата за постоянно. тогава броят на реактивните сблъсъци на молекули, които характеризират директна реакция. с течение на времето трябва да намалява поради по-ниски концентрации на СО. и N. броя на активното сблъсък на молекулите на H2O и СО с увеличаването на концентрацията ще се увеличи. Така непременно дойде време, когато човек става равно на 4. От този момент от време, както и по-нататъшно е установен химичен равновесие. т. е. на системата е разположен на такова състояние. където съотношението на равновесната концентрация не зависи от времето. Това равновесие се нарича динамичен. [C.54]
Esln същата, например, разбърква се нагрява до 800 К и водород йод, след което да започне взаимодействието им да образуват HI. Ако не се отстранява от реакционната зона HI, че никога няма да се случи пълно изчерпване на йод и водород. При тези условия на стабилно състояние химикал (динамично) равновесие, което може да дойде от друга страна, [С.22]
В равновесие, химична равновесие динамичен хара) АЕР за реакционната УО + Pb. = P + гд Константа на равновесие на К [C] [OG [С.9]
Свързани статии