Характеристики на фосфор химия 9 клас PLZ разказват
А) Характеризиране на фосфор.
1. Фосфор елемент на петата група и третия период, Z = 15,
Съответно, фосфорен атом, съдържа 15 протоните в ядрото, 16
15 неутрони и електрони. В структурата на електрони обвивка
Тя може да бъде отразено по следната схема:
фосфорни атоми проявяват двете окислителни свойства (да липсва за завършване на външната ниво три електрона, като по този начин -3 окисление, например, най-малко в съединения с електроотрицателните елементи на метали, водород и т. т.) и редуциращи свойства (дадени 3 или 5 електрони повече електроотрицателни елементи кислород, халоген и т. р. закупуване с окислено състояние +3 и + 5).
Фосфор по-малко мощен окислител от азота но по-силен от арсен, което е свързано с увеличаване на радиуси от азотни атоми на арсен. Поради тази причина, редуциращи свойства, а напротив, се увеличава.
2. фосфор е проста вещество, типичен неметални. Фосфор особен феномен алотропия. Например, има алотропна модификация на фосфор като бяло, червено и черно фосфор, които притежават различни химични и физични свойства. 3. метални свойства на фосфор са по-слабо изразени от тази на азот, но по-силна от тази на арсен (съседни елементи в групата).
4. метални свойства на фосфор са по-изразени в сравнение с тази на силиций, но по-слаба от тази на сяра (съседни елементи в период). 5. Допълнително фосфорен оксид има формула P205. Този киселинен оксид. Той показва всички характерни свойства на кисели окиси. По този начин, например, чрез взаимодействие с вода се получава фосфорна киселина.
P205 + ZN20 = * 2N3R04.
Чрез взаимодействие с основни оксиди и основи дава сол.
P205 + 3MgO = Mg3 (Р04) 2; P205 + = 6KON 2K3R04 + ZN20.
6. Допълнително фосфор хидроксид H3P04 фосфорна киселина,
разтвор, който проявява всички свойства на типични киселини:
взаимодействие с основи и основни оксиди:
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZN20. 2N3R04 CJSIC + = Са3 (Р04) 2i + ZN20.
7. Фосфор образува летливо съединение U3R фосфин.
Свързани статии