където Ni и Zi - съответно, броят и зареждане на йоните, който комуникира реагент молекула с партньор.
Полиосновна киселина Нп А и mnogokislotnye база М (ОН) п са N еквивалентност фактори: 1 до 1 / п. Ако фактори на еквивалентност на солна киселина солна киселина и натриев хидроксид NaOH в метаболитни процеси винаги са равни на 1, тогава сярна киселина H 2SO 4 и калциев хидроксид Са (ОН) 2 еквивалентност фактори са 1 и 1/2, докато ортофосфорна киселина Н 3РО 4 и алуминиев хидроксид Ал (ОН) 3 - 1, 1/2, 1/3.
За соли еквивалентност фактор може да се намери от броя на заместени катиони или аниони.
За солеобразуваща оксиди фактор определя от броя на еквивалентност на катиони съответните оксид основа или киселина аниони съответните оксид и техния заряд. При реакцията между оксид фосфорен (V) оксид и калциев
Р 2О 5 еквивалентност фактор. образуващи два тройно зарежда фосфатен йон (PO 4 3-) е 1/6, и за СаО, представляващо един двойно зарежда катион (Са2 +) 1/2.
В някои реакции една молекула вещества се подлагат на различни трансформации, например, една от молекулите, участващи в процеса на редокси, и от друга страна на молекули на същото вещество - в процеса на йонен обмен. За тази реакция трябва да се намери общ фактор равностойност като сбор от факторите за еквивалентност, които вземат предвид всяка трансформация на веществото.
Пример 3. фактори еквивалентност определят изходните материали в следните реакционни схеми:
LiOH молекула губи един поотделно зарежда ОН йони в реакцията -. обаче Fe (LiOH) = 1: (1 · | -1 |) = 1; молекула Н 3РО 4 комуникира два поотделно заредени йони Н +. така Fe (Н 3РО 4) = 1: (2 · | 1 |) = 1: 2.
Стойността Fe (Al2 (SO4) 3) може да се изчисли или като броят на алуминиеви йони, бариеви йони заместени, или на броя на сулфатните йони с бариеви йони, образуващи утайка. И в действителност, и в двата случая резултатът е един и същ:
Стойността Fe (VaCl2) може да се изчисли според броя или бариеви йони, алуминиеви йони заместени, или на броя на хлоридни йони, алуминиеви йони, образуващи разтворима сол. Fe (VaCl2) = 1: (1 · | 2 |) = 1: (2 · | -1 |) = 1: 2.
Стойността Fe (ZnO), образувайки Двойно зареденият йон е Zn2 +. е равна на 1/2;
Fe (СО2) образуване на двойно зареден йон (CO3 2-), е 1/2.
Включване BH2 S -2. молекула Н2 S 6 O4 добавя 8 електрони, т.е. Fe = 1/8; и образуване на Zn SO4. H 2SO 4 молекула губи две Н + йон. т.е. Fe = 1/2. Обща еквивалентност фактор Fe (H 2SO 4) = 1/8 + 1/2 = 5/8.
Пример 4. За да се експресира еквивалентно тегло на оксид, хидроксид, сулфат и метален хлорид.
Решение. Еквивалентно massaveschestva обикновено се определя от формула (1.1). В конкретния случай, може да бъде представена като сумата от еквивалентни тегла на съставните части на молекула или вещество кристал.
1. молекула или кристал оксид атоми на всеки елемент, образуван от елемент и кислород. Така оксид еквивалентно тегло се равнява на сумата от еквивалентни тегла на елемента и кислород:
Според уравнение (1.1)
Свързани статии