От горното уравнение означава,
Процес Гибс енергия има стойност # 916; G = 0 # 916 Н - T # 916; S. след това
ако # 916 Н и # 916; S са независими температура, температура производно на константата на равновесие ще бъде равен на:
Това изобар равновесие. Това показва, че екзотермичната реакция равновесната константа намалява и ендотермични реакции се увеличава с температура. С увеличаване на абсолютната стойност на енталпията на реакцията и намаляване на температурата на чувствителността на равновесната константа (D (lnKc) / дТ) Към увеличава промени температура.
Принцип на Льо Шателие-Браун
При промяна на равновесните концентрации на изходните материали и реакционните продукти чрез въздействие върху системата има изместване на химично равновесие. Ако увеличите равновесие концентрацията на продуктите на реакцията, тогава ние говорим за възстановяване на баланса в дясно. Ако външните ефекти на повишаване на концентрациите на изходните материали, говорим за промяна към лявата баланс.
равновесие промяна на характера може да се прогнозира, чрез прилагане на принципа на френския учен Льо Шателие:
ако системата е в равновесие, е външно действие, равновесието се измества в посока, която намалява външно влияние.
Принцип на Льо Шателие-Браун следва от закона за действието на масите. Ако системата е при постоянна температура, равновесната константа остава постоянна при външни влияния. Следователно, всяка промяна в равновесните концентрации трябва да доведе до такава промяна на концентрациите на равновесие на други вещества спазват постоянството на константата на равновесие.
Да разгледаме метан процес на преобразуване:
Равновесната константа на този процес е, както следва:
1. Помислете за ефекта от промяната в промяната на концентрацията на равновесие. С увеличаване на концентрацията на CH4 метан равновесие на системата е счупен, съществува пряка реакция. Концентрациите на СО2 и Н2 продукти от реакцията се повишават, а концентрацията на Н 2О се намалява. Процесът ще се проведе най-дълго, докато ново равновесие. Нови равновесните концентрации на компонентите са такива, че равновесната константа на климата. Ако се повиши концентрацията на CO2. тогава принцип на равновесие Льо Шателие, като се измести наляво.
2. Ако реакцията варира броя молове на газообразни вещества, промени в общото налягане система и преминаването на равновесие се появява. В съответствие с принципа на Le Шателие води до увеличаване на общото равновесие налягане преминаването към намаляване на броя на моловете на газообразни вещества, т.е. към намаляване на налягането. За тази реакция увеличението на налягане трябва да се измести равновесието на ляво (3 мола ляво надясно - 5 мола).
3. Тъй като температурата се увеличава на равновесие се измества към ендотермични реакции, т.е. Реакцията се провежда с абсорбция на топлина, намаляване - в посока на екзотермични реакции.
Така че, Принцип на Льо Шателие-Браун дава възможност да се създадат такива условия на реакцията, които осигуряват максимален добив на продуктите на реакцията.
Свързани статии