Халогени наречени химични елементи V Група IIA. Това е често срещано име идва от гръцката. "Так" - сол, "гени" - това води до, т.е. "solerodi". В халоген ярка от други елементи, изразени в свойствата на неметали. Те казват, халогени - типични неметали.
СТРУКТУРА халогени
От халогените в периодичната система на елементите първата е флуор F. му номер на последователност (протон номер) 9, следователно, в атомно ядро на зареждане до 9 движи девет електрони. Флуорът е в 2-ри период на периодичната система. Това означава, че неговите електрони са разпределени в две нива на мощност: първо ниво има само един 1 S AOS че флуорен атом е заета от два електрона, на второ ниво има 2 S - и три 2-р-AO, което попълнено седем електрони, които остават. E формула Флора
изписва така: а 1 2 а 2 2 2p 5. Външно ниво на енергия (в случая на 2-ри) съдържа седем електрони съответства на номера на групата.
Вторият елемент на халогените - хлор л. Неговата атомен номер (брой протони) 17. 3-хлоро-ти период, поради неговите електрони 17 са разположени на три нива на енергия, съответстващи на формула Е 1 2 и 2 и 2 и 3 юни 2p 2 3P 5. Външно (3- г) енергийно ниво съдържа като флуорен атом, седем електрони.
Същата структура на външния слой и други халогенни атоми. Това обяснява техните общи свойства. Но, разбира се, има разлика - това е различни елементи, сами по себе си свойства се определят главно от структурата на външното ниво.
Флуорен атом външните електрони (в второто ниво на енергия) здраво свързан към сърцевината от разположен на по-високо (3-т) на нивото на хлорен атом. Това означава също, че електроните в атом на хлор са допълнителни от сърцевината, т.е. хлорен атом е не само трудно, но също така и по-големи по размер.
Това - общ модел в периодичната таблица: елементите на една група с увеличаване на броя на запълнени електрон енергийни нива на техните атоми размер увеличава и силата връзка с външните електроните на ядрото намалява.
Такъв модел е показано при прехода от един елемент към друг надолу в същата група.
По този начин, между най-малкия халогенен атом флуор в, и най-големите - в астатин; лесно да се откъсне електрона от атом и трудно Т - атом от Е.
Свързани статии