Всички съдържат халогенни атоми на външен електронен слой 7 електрони, които структура могат да бъдат представени както следва (вж. Фигура)
Флуоро различен от други халогени по това, че върху външната електрон слой офлайн г-подслой.
В нормалното състояние elementyVIIA групи са на външния слой на един несдвоен електрон, така че те могат да образуват с други атоми само една ковалентна връзка с механизма за обмен (валенция в този случай ще бъде равен на 1). При възбуждане на броя на несдвоени електрони в халогена (kromeF) се увеличава до 3, 5 или 7 на пара електронни двойки.
Съответно, възможно образуването на стойности валентна връзка при механизма обмен, в този случай също така е равна на 3, 5 или 7.
Флуоро, за разлика от всички други халогени, проявява обикновено валентност от 1, като тя не може да пара своите електронни двойки. Теоретично флуор като елемент на втория период, може да проявява максимална валентността на 4, дадени в допълнение обмен, и друг донор-акцептор образуване механизъм ковалентна връзка. В крайна сметка, външен електронен слой от флуорен атом, в допълнение към един несдвоен електрон и 3, съдържаща повече електронни двойки. Като разход, като действа като донор, флуоро може допълнително да образуват 3 ковалентни връзки. Въпреки това, можем да предположим, че за да се направи това флуор ще "неохотно", защото Това е най-електроотрицателна елемент, и е по-типично да електронни двойки от предостави друг атом, дори в съвместно използване.
Известно съединение BF, където множеството съобщения равни на 3. Този факт може да се обясни като се приеме, че връзка, образувана чрез размяна флуор механизъм, а другите две - на донор-акцептор.
Халогени (с изключение на F) в съединенията могат да покажат положителни и отрицателни окисление.
положителен окисляване състоянието на те проявяват взаимодействие с атоми на елементи повече електроотрицателни от себе си. В този случай халогениди действат като редуциращ агент и дават други атоми от техните външния слой несдвоени електрони. След това величината на степента на окисление ще бъде равна на 1 (в равновесно състояние), 3, 5, 7 (във възбудено състояние).
Флуор не може да проявява положителен окисление, тъй като това е най-електроотрицателна елемент, и в химични реакции винаги се електрони от други атоми, действат само като окислител, и по всички съединения има окисление на -1.
Поради тази причина poluchenieF2 на флуориди химически (чрез атоми на друг елемент, т.е. окисляване
2F - - 2е = F2 0)) не може да побере. Това може да бъде постигнато само чрез електрически (електролиза флуорид стопилка, например soliNaF).
Други халогена отрицателен окисление показват взаимодействие с електроотрицателни атоми по-малко елементи в себе си. В този случай, те служат като окислител и е взета от други атоми на един липсва да завършат техните външни електронни слоеве. След това степента на степента на окисление е равна на 1.
Халогени с водород до получаване на съединение с обща форма.
Това газообразно вещество, добре разтворим в Н2 О. техните водни разтвори имат киселинни свойства, силата на киселината сред HF, HCl, HBr, HІ увеличава от ляво на дясно. Много слаба киселина е HF, най-мощният - HІ. Това се дължи на факта, че в групата надолу увеличават атома радиуси халоген, поради което силата на свързване е отслабена R-H (като дължината му се увеличава) и Н + йони са лесно отцепена.
Флуороводородна киселина или хидрофлуорна HF е до известна степен по-слаба, отколкото останалата част на халогеноводородна киселина и на способността му да образува молекулна асоциирани тип (HF) п (където п е от 1 до 8) чрез образуване на водородни връзки:
Н - F ··· Н - F; Н - F ··· Н - F ··· Н - F и т.н.
За получени хлорни оксиди в която проявява нехарактерно окисление 4 и 6. Тя valentnonenasyschennye връзка склонни към димеризация. Те имат парамагнитни свойства, защото хлорни атоми тях съдържат несдвоен електрон.
Всички оксиди не се получават чрез директно взаимодействие на прости вещества от халоген и кислород, и индиректно. Този киселинен оксид. Когато разтваря в Н 2О, те образуват общ вид киселина.
За всеки елемент, увеличаване на окисление сила на киселини в увеличава серия от ляво на дясно. Силата на киселини, в които елементите проявяват същата степен на окисление в групата надолу umenshaetsya.Eto свързано с повишаване на свойствата на металните халогена в групата на отгоре надолу, което от своя страна води до повишаване на основните свойства на окислени съединения.
Флуоро с кислород образува съединение, в което D показва положителен окисление едно или две. Следователно, тези вещества не са оксиди. Както при всички окислени съединения с халогени, те също са обикновено получени косвено.
Обикновено вещество халогена форма (същите имена), молекулите на които се състоят от два атома, свързани към един ковалентна връзка. PrichemF2 iCl2 при нормални условия - газове, Br2 - течни, I2 - твърдо вещество.
Якостта на свързване на молекулите на прости вещества от хлор се редуцира до йод. От този закон попада F2. якост на свързването, което е значително по-малка от силата на връзки в молекулата CL2.
Такива аномални свойства на флуор може да се дължи на липсата на свободен D-E подслой на външния слой на неговите атоми.
Атомите на хлор и други халогени са свободни г-орбитали и следователно между молекулите на прости вещества имат допълнително донор-акцептор взаимодействието, подсилващ връзка.
Енергията на йонизация, електронен афинитет и относителната електроотрицателност на халогенните атоми в групата от горе на долу са намалени. Съответно, метални свойства на халогените и, следователно, окислителната способност на атоми и техните прости вещества, образуван от тях в групата на отгоре-надолу ще също намаляват.
Всеки родител може да измести халоген надолу от техните съединения на водород и метали. Така, например, Cl2 и Br2 да измести I2. А Br2 може да измести само I2:
Тези реакции обикновено са водни разтвори, поради което те не играят F2. защото енергично разлага водата:
Другите халогените относително малко разтворими в Н 2О, и дори по-малко обратимо взаимодействат с него по схемата:
Освен това, при преминаване от хлор равновесие йод към реакцията на измествания по-наляво, и е почти I2 величина.
RastvoryCl2 iBr2 във вода, посочени съответно, хлор и бром вода. Освен халогените в тези разтвори представи продуктите от реакцията им с Н 2О, като им дава някои специфични свойства.
Свързани статии