Естеството на сярата е намерена в естественото състояние и под формата на минерали като пирит FeS2. мирабилит Na 2SO 4 х 10H2 О, гипс CaSO4 х 2Н2 О, и др. Сярата е включена в протеини от растения и животни. При разлагане (гниене) месо, риба, яйца освободени Н2 S сероводород с неприятна миризма. Съединения, съдържащи сяра, причиняват горчив вкус на лук, чесън, хрян. Елементен сяра не е токсичен за хората, но има фунгицидни свойства. В промишлеността, сяра се получава чрез пречистване чрез дестилация на нативния сяра или пирит разлагане:
Pure сяра - крехък жълто кристално твърдо вещество. Сярата има няколко алотропна модификации: ромбоидни, призматична, пластмаса. сяра Алотропия поради различна кристална структура, изработена от vosmiatomnyh S8 молекули. съществуват стопена сяра S8 молекули. S6. в сяра пара - S6 молекули. S4. S2. Сярата е типичен неметални. Той реагира с метали, показва окислителни свойства:
Взаимодействие с повече активни серни неметали експонати редуциращи свойства, например, сяра изгаря:
На долната окисление -2 серни форми съединенията с водород - сулфид Н2 S и метал - натриев сулфид Na2 S и др.
Сероводород - безцветен газ с неприятна миризма. В водни разтвори (с концентрация по-малка от 0.1 М) се държи като слаб дикиселина:
Сероводород има възстановителните свойства. Burns във въздуха се окислява до серен оксид (IV):
Когато недостиг на кислород Н2 S се окислява до елементарна сяра:
(. Калиев перманганат, калиев дихромат, хлор, азотна киселина, и т.н.) Много окислители, сероводород се окислява до елементарна сяра:
Сулфиди на тежки метали слабо разтворими във вода и има характерен оцветяване: ZnS - бяло, MnS - розови, CdS - жълто, Sb2 S3 - оранжеви, SNS - кафяви, CUS - черен.
окисление форми 4 серен оксид SO2. сярна киселина, Н2 SO3. и съответните соли - сулфити като натриев сулфит, Na2 SO3. Серен оксид (IV) SO2 (серен диоксид) се получава в промишлеността от горене на сяра и пирит калциниране:
лаборатория получава SO2 действието на солна киселина на натриев сулфит на:
Когато SO2 разтваря в вода образува сярна киселина двуосновен слаб Н2 SO3:
серни съединения в това междинно окисление могат да имат окислител, така и редуциращи свойства:
При окисление на серен оксид (IV) с кислород в присъствието на катализатор (Pt, V2 О5 или NO), оформен серен оксид (VI) SO3. SO3 разтваряне във вода води до образуване на сярна киселина H 2SO 4.
Сярна киселина - тежка, безцветен, маслена течност. Концентрирана 98% H 2SO 4 има плътност 1,84 г / см 3 100% H 2SO 4 наречен монохидрат. Разтвор на серен триоксид SO3 в олеум монохидрат нарича H 2SO 4 х SO3 = H2 S2 О7. Сярна киселина е силно двуосновен киселина образуване на сол среда - сулфат (Na 2SO 4) и кисела сол - хидросулфиди (NaHSO4). Сярна киселина реагира енергично с вода до образуване на хидрати. Той абсорбира водна пара от въздуха се вода от въглехидрати (захари, целулоза) тях obuglivaya:
При разреждане на концентрирана сярна киселина не може да се налива вода в киселината, киселината може да бъде внимателно се излива във вода.
Сярна киселина е окислителя. Разредена сярна киселина реагира с метали в напрежението на ред изправяне водородни форми соли и измества водород.
Концентрирана киселина реагира с повечето метали (с изключение на Pt и Au) за образуване на сол и изолиране на продуктите за намаляване на S +6. серен оксид (IV) - с тежки метали, сяра - с активни метали, сероводород - алкални и алкалоземни метали. Концентрирана сярна киселина на студено passivates на желязо, алуминий и хром.
Концентрирана сярна киселина се окислява и някои неметали:
Свързани статии