4.4 РЕШАВАНЕ ТИПИЧНИ задачи от "решения"
(За нехимически специалитети)
1. Кое от следните електролита е слаба?
Сярна и солна киселина са силни (вж. Раздел 4.3.1) и натриев йодид е лесно разтворима сол (Таблица 3 приложение). Тези електролити са добре разпадат в йони във воден разтвор. Слаба. т.е. слабо разлагане йони в електролита е цианова киселина.
2. Определяне на концентрацията (мол / л) йони Н + в разтвора, когато рН на средата е равна на 12,7.
По дефиниция, рН = - LG [Н +]. Следователно, [Н +] = 10 - рН. Следователно, в този случай, [Н +] = 10 = -12.7 2 х 10 -13.
А: 2 х 10 -13 мол / л.
3. Определяне на рН на средата, ако йонна концентрация на ОН в - в разтвора е 1.8 х 10 -9 мол / л.
Използване на йонни продукт на вода. изчисляване на концентрацията IJU Uo наскоро Н + в разтвора:
[H] + = Kw / [OH -] = 10 -14 / 1.8 х 10 -9 = 5.56 х 10 -6 мол / л
Определяне Reda рН С. рН = - LG [Н +] = - LG 5,56 · 10 -6 = 5.25.
4. Запишете в молекулните и йон-молекулни реакции между формите на уравнение вещества. В отговора си молекулна маса на получената слаб електролит. а) Н2 S + Ва (ОН) 2 →. ; б) Pb (NO3) 2 + H 2SO 4 →.
а) взаимодействие между сероводород и бариев хидроксид се отнася до тип на йонообменни реакции. Следователно, в получените съединения с положително зареден йон на изходен материал е свързан с отрицателно зареден йон от друг. Молекулно реакция уравнение:
Йон-молекулно уравнение силни електролити да бъдат записани под формата на йони и слабите - под формата на молекули. Слабо дисоцииращи средства за тази реакция са сероводород и вода. Така йонна реакция уравнение има формата:
Н2 S + Ba 2+ + 2ОН - → Ba 2+ + S 2 + 2Н2 О.
Идентични частици съкращение-йонна уравнение в лявата и дясната страна на цялото уравнение трябва да бъдат изключени, т.е. йони, които не претърпяват промени по време на реакцията. В този случай йони Ba 2+. Кратко-йонна реакция уравнение:
Н2 S + 2ОН - → S 2- + 2Н2 О.
Слаба електролит, образувани при реакцията е Н2 О. Изчисли моларната маса на вода: 1 + 1 + 16 = 18.
б) взаимодействие между оловен нитрат и сярна киселина се отнася до тип на йонообменни реакции. Следователно, в получените съединения с положително зареден йон на изходен материал е свързан с отрицателно зареден йон от друг. Молекулно реакция уравнение:
Слабо дисоцииране агент в тази реакция е оловен сулфат (слабо разтворими солта се утаява, вж. Таблица 3 приложение). Така йонна реакция уравнение има формата:
Pb 2+ + 2NO3 - + 2Н + + SO4 2- → 2Н + + 2NO3 - + PbSO4 ↓.
Идентични частици съкращение-йонна уравнение в лявата и дясната страна на цялото уравнение трябва да бъдат изключени, т.е. йони, които не претърпяват промени по време на реакцията. В този случай йони NO3 - и Н +. Кратко-йонна реакция уравнение:
Pb 2+ + SO4 2- → PbSO4 ↓.
Слаба електролит, образувани при реакцията е PbSO4. Ние изчисляване на моларната маса на оловен сулфат: 207 + 32 + 4 · 16 = 303.
A: 303 гр / мол.
5. C оставя йон молекулни реакции и молекулни уравнение соли хидролиза. а) К2 S; б) CuCl2. Разликата отговор моларна маса избрани йони, образувани по време на хидролиза.
а) Хидролиза на сол взаимодейства Ia процес, наречен Uo нови солена вода йони, което води до образуването вещества slabodissotsiiruyuschih и често се съпровожда с промяна в реакционната среда (рН).
При съставяне на уравнения хидролиза първо е необходимо да се определи йони сол, подвързване и ни IO malodissotsiiruyuschie съединение във вода, т.е. йони, които допринасят за хидролиза.
В този Sluch ае S 2- IO ни обвърже катион Н +. образуващ йонни HS -
S 2 + Н 2О HS - + OH -
Уравнение хидролиза в молекулна форма:
Почти сол ограничава хидролиза първа стъпка за образуване на киселинна сол от него (в този случай KHS). По този начин, хидролиза на солта, образувана от силна база и слаба киселина (като К2 S) протича през анион сол. Излишните йони ОН - в резултатите от разтвор в алкална реакционна среда в разтвор (р H> 7). Хидролиза на образуваната йонни 2: HS - и ОН -. Ние изчислява разликата на тяхната молекулна маса: (1 + 32) - (16 + 1) = 16.
б) Когато се разтваря във вода дисоциира CuCl2. SuCl2 Си2 + + 2Cl -
В този Sluch ад IO нас Cu 2+ йони се комбинират с ОН -. формиране gidroksoiony CuOH +. Хидролиза на сол практически ограничено до първия етап. и образуване на молекула Cu (OH) 2 не се появява. Ion молекулно уравнение е:
Си2 + + HOH CuOH + + Н +
В този случай продуктите на хидролизата са основна сол и киселина. Уравнение хидролиза в молекулна форма се записва, както следва:
По този начин, хидролиза на солта, образувана със слаба основа и силна киселина (в този случай CuCl 2) протича през катион сол. Излишният Н + йони в разтвора причинява кисела реакционна среда в разтвора (рН <7). В результате гидролиза образуются 2 иона: CuOH + и H + ( c м. ионно-молекулярное уравнение). Рассчитываем разность их молярных масс: (64+16+1)–1=80.
Свързани статии