закони Газови разгледани в предходните раздели точно се извършват само за идеални газове, които не се кондензира, когато се охлажда до абсолютната нула температура.
Обект повечето газове, подобни на тези на идеалния газ, когато са при температури достатъчно далеч от точката на оросяване, т.е.. Д. Когато няма взаимодействие между молекули и когато правилното обема на газови молекули е малък в сравнение с обема на газ.
В близост до точката на оросяване (при високо налягане и ниска температура) газ собственост се различава значително от идеалните газове свойства. В тези случаи говорим за реални газове.
Уравнението на състояние за първи мол на идеален газ (Vm - моларен обем) се модифицира при реални газове.
За реални газове, трябва да вземе предвид обемът на собствените си молекули. Присъствието на отблъскващи сили, които се противопоставят на проникване на обема заета от молекула други молекули, е да се гарантира, че действителната свободното пространство, което може да се движи истинска газови молекули не ще Vm. и Vm - б. б - обем заета от молекулите. В е равно на четири пъти обема на обема на своите собствени молекули.
Действието на силите на привличане на газ води до допълнителен натиск върху вътрешното налягане на газ нар. Чрез изчисляване на Ван дер Ваалс сила, вътрешното налягане е обратно пропорционална на квадрата на моларното количество, г. F.
където - константа на ван дер Ваалс сили, която характеризира силата на междумолекулна привличане.
Чрез въвеждане на корекция в уравнението за идеален газ, ние получаваме уравнението на ван дер Ваалс сили за първи мол
Като се има предвид, че ние получаваме уравнение за произволен брой вещества:
Изменения ван дер Ваалс (а и б) са постоянни стойности за всеки газ. За да ги определи, уравнението писмено за двама известни от опит и газ-членки са решени по отношение на а и б.
Уравнение (9.45) може да се запише като
За даден р и Т - е трета степен уравнение по отношение на Vm. Ето защо, той може да има каквито и да било три реални корени, или един истински и въображаеми две, физически смисъл има само положителни реални корени.
Изотермите на Ван дер Ваалс сили се наричат криви на р Vm в даден Т, определен от уравнението на ван дер Ваалс сили за мол.
При определена температура Tk - критична температура - (. Фигура 9.11) изотермата само една точка на инфлексия (в този момент е успоредна на допирателната към х-ос). Точка К - критична точка. съответстваща на тази точка и обем Vk РК под налягане също се наричат критично. Изотерма в критично изотерма Tk се нарича.
При високи температури (Т> Тк) изотерма на недвижим газ, различен от идеалните газове изотермите само някои изкривяване на формата си, остава монотонна крива. При ниски температури (T Изотермите при ниска температура (Т Помислете за изотермите на T Фиг. Фигура 9.12. 9.13 В областите, 1-3 и 5-7 с намаляване на обема Vm налягане р увеличава. В станцията за пресоване 3-5 вещество намалява налягането; Практиката показва, че такива състояния в природата не са разрешени. Наличност част 3-5 е, че постепенна промяна на обема на веществото не може да остане през цялото време в хомогенна среда; в някакъв момент трябва да дойде рязка промяна в състоянието и разпадането на веществото в две фази. По този начин, един истински изотерма се дава от начупена линия 7-6-2-1. Част 7-6 отговорен газообразно състояние, като част от 2-1 - течността. Състоянията, съответстващи на хоризонталната част 6-2 изотерми, равновесие се наблюдават течни и газообразни фази на веществото. Ако от крайните точки на хоризонталните участъци на изотермите на семейството да държи линията, вие получавате kolokoobraznaya крива (фиг. 9.13), очертаващ района на двуфазни състояния на материята. Тази крива и се разделят на критичната изотерма диаграма р, Vm под изотерма в три области: крива област kolokoobraznoy е двуфазни състояния (наситен течност и пари) своята лява е област от течно състояние и на полето - двойката област. Парата - вещество в газообразно състояние под критичната температура. Наситена пара - пара в равновесие с течност. 1. Газ ангажира над нейните съседни отрицателни работни органи. Какво се случва с обема на газа? 2. Може ли да се случи, че газът получава топлина, и неговите вътрешни енергийни намалява? 3. Има ли на вътрешната енергия на идеален газ се променя по време на изотермични експанзия? 4. Винаги ли е връзка Ср - CV = R? 5. В хода на процеса на работата, извършена от орган, е пропорционална на промяната на обема му? 6. Какво е направено в изохорен процес работа? 7. В хода на процеса на работата, извършена от тялото, равна на намалението на неговата вътрешна енергия? 8. Какво е вечен двигател от втори вид? 9. Мога ентропията намалява по време на необратим процес? 10. Какви са ценностите, които са пренебрегвани, като се има предвид идеалните газове, се взема предвид уравнението на Ван дер Ваалс сили? Задачи на глави 8 и 9 1. Помислете за модел на затворена в контейнер идеален газ. Надценява или занижени в сравнение с реално газ (за даден V и Т) стойности: а) вътрешна енергия; б) налягането на газа на стената на съда? 2. вътрешната енергия на газа 55 MJ, и по дела на Ротари енергийни движение сметки за 22 MJ. Колко атома в молекула на газа? 3. Молекулите на някоя от тези газове, които правят въздуха в състояние на равновесие имат най-висока средна аритметична скорост? 1) N2; 2) О2; 3) Н2; 4) СО2. 4. Някои газ с постоянна маса се прехвърля от един равновесно състояние в друго. Направете промени в разпределението на скоростта: а) положението на максимума на кривата на Максуел; б) площта под кривата? 5. Размерът на увеличения и температура на газовия намалява. Как се натиска? Теглото му е постоянна. 6. адиабатно разширяване на обема му газ измеримо nyaetsya от V1 към V2. Сравнете съотношението налягане (p1 / p2), ако газ: а) едновалентен; б) двуатомен. 7. В балон с ластик херметичната обвивка, намиращ се в атмосферата. Температурата и налягането на въздуха намалява с височина. Това зависи от това дали подемната сила на балона: а) налягането на въздуха; б) температурата? 8. Фигурата показва две адиабатни газове H2 и Аг. Посочете кои парцели отговарят на H2. 1) I, III; 2) I, IV; 3) II, III; 4) II, IV. 9. Сравни работа при изотермични разширяване газ промени в обема от 1 до 2 м 3 и от 2 до 4 м 3. 10. разширява газове и се движи от едно и също състояние с обем V1 към V2 обем. а) изобарно; б) адиабатно; в) изотермични. В някои процеси, газът прави най-малката и най-голямата работа? 11. Кои от тези газове при стайна температура, има най-висока специфична топлина? 12. Как вътрешната енергия на газа в процеса на разширяване: а) изобарно; б) адиабатно? 13. Дан неизвестен газ. Можете ли да ми кажете какво е газ, ако работата: а) р. В. Т. т; б) р. Т. R; в) г, CV. За газ приложимост на класическата теория на специфични топлини. 14. Определяне на признаците на моларното специфичната топлина на газ (т = конст, твърди газови молекули) в процеса, за които Т2 V = конст, ако газ: а) едновалентен; б) двуатомен. 15. идеално преминаване на газ от модел към модел, който взема предвид силата на привличане между молекулите. Как е моларната капацитет на топлина CV и Ср за даден V и Т? 16. идеален газ, съдържащ N молекули се разширява при постоянна температура. Закон, според които все повече microstates газ вата 1) w LNV; 4) не даде правилното съотношение.Свързани статии