Пълен електронен елемент формула.
Периодичният закон на DI Менделеев
Записване, отразяващ разпределението на електроните в атома на химичен елемент на енергийните нива и поднива се нарича електрон конфигурацията на атомите. Всички електрони атом образуват електронна обвивка, която определя много свойства на химичните елементи. Разпределението на електроните в атома е предмет на три основни принципи: Pauli принцип, на принципа на минималната енергия и правило Hund на.
Принципът на Паули. Атомът не може да бъде два електрона чиито квантовата номера на всички стойности (п, L, M, S) ще бъде идентична, т.е. не повече от два електрона могат да бъдат разположени на всяка орбитални (в противоположни завъртания).
принцип Aufbau (най-ниската принципа на енергия). В основното състояние, всеки електрон се намира, така че неговата енергия е сведена до минимум.
1S <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <5d 4f <6p <7s.
правило Hund му. Atom в основното състояние трябва да има възможно най-много несвоен електроните в рамките на определен подслой.
Електронната структурата на атома на елементи поради своята позиция в периодичната система, което причинява свойства. Честота промени в групите и периодите основни свойства, показани в следната схема:
Химическа svyazyunazyvaetsya набор от взаимодействия между електроните и ядрата, които водят до съединението от атомите в молекулата. Разграничаване ковалентна, йонни и метална връзка.
Йонна връзка - силна химическа връзка, образувана между въглеродните атоми, с голяма разлика (> 1.7 по скалата на Полинг) electronegativities, когато общата електронна двойка преминава напълно да атома с по-голям Електроотрицателност. Йонна връзка - краен случай на поляризацията на полярен ковалентна връзка. Образувани между типичен метални и неметални. Йонна връзка, за разлика от ковалентна, се характеризира с: 1) индиректно, като сферична поле около йони във всички посоки еквивалент; 2) ненаситена, тъй като взаимодействието на йони не се извършва напълно компенсира техните области на сила; 3) координационни номера в йонни съединения, които не са определени от електронната структура на атома, и съотношение на взаимодействие йон радиуси.
Ковалентна връзка - се образува чрез електронни двойки споделени между атоми от еднакви или ЕА между атоми с малка разлика в ЕО, не повече от 1,5 единици. Връзката на ковалентна образуван между въглеродните атоми на неметалните елементи.
Ако атомите, които образуват ковалентна връзка, са същите, след истинските заряди на атома в молекулата и са същите като атомите, образуващи връзка, е еднакво опитен социализираното електронна двойка. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна връзка.
Ако атомите са различни, степента на собственост социализираното електронна двойка определя от разликата в електроотрицателни атоми. Atom с по-голяма електроотрицателност силен привлича няколко електроните, а истинската му мощ става отрицателна. Atom с по-ниска електроотрицателност придобива, съответно, със същата величина на положителен заряд. Ако се образува връзка между две различни неметали, такава връзка се нарича полярен ковалентна връзка.
Връзката на ковалентна може да се образува по два начина: чрез общи електронни двойки - механизъм за обмен; на механизъм донор-акцептор.
Връзката на ковалентна се характеризира с дълъг, свързващ енергия, saturability и ориентация.
Дължината на връзка - разстоянието между ядрата на свързани атоми.
енергията на свързване на - това е енергията, която е необходима, за да се прекъсне тази връзка.
Saturation - се определя от валентността на функции на атом, т.е. броят на несвоен електрони и самотни двойки електрони на ниво външна енергия.
Фокус - поради различното подреждане на припокриващите електрон облаците (тяхната форма и посока в пространството) в пространството и определя геометрията на молекулата. Заглавие хибридни орбитали, определени по брой и вид орбитите, участващи: SP-, SP 2 -, SP 3 - т.н. (виж таблицата) ...
Орбитали участват в хибридизацията
Водородна връзка - е вид междумолекулни взаимодействия. За образуването му изисква сравнително неустойчиви водородни атоми (т.е., свързан силно полярен ковалентна връзка с всеки атом), от една страна, и силно ЕО атом (т.е., неметални атом), имащи най-малко една свободна двойка електрони, от друга страна. Водородна връзка, образувана от електростатичните сили на привличане полярни молекули, съдържащи атоми на най-електроотрицателна елемент, като например F, О, N. водородни връзки могат да бъдат в рамките imezhmolekulyarnymi. Протеините, нуклеинови киселини и други органични съединения, които имат висока биологична значимост, водородна връзка осигурява омрежващи верижни молекули.
Метално връзка - се образува между металните атоми от електрони, които се движат относително свободно между ядрата на атомите. Всички кристалната решетка сайтове подредени положителни метални йони. Между тях произволно, като газовите молекули движат валентността електрони са разделени на разстояние от атомите при формирането на йони. Тези електрони играят роля на цимент, които общо притежават положителните йони; в противен случай би мрежа разпадат под въздействието на сили на отблъскване между йоните. Въпреки това, йони и електрони се съдържат в кристалната решетка и не могат да го напускат. обвързващи сили не са локализирани и не са предназначени. Поради това, в повечето случаи са с високи координационни числа (например 12 или 8). За метален връзка характеризира с липса насоченост, определя еластичността на метали.
Примери за решаване на проблеми
Напиши електронната конфигурация на следните елементи: N, Si, Fe, Kr, Te, W.
Енергийните атомни орбитали увеличава в следния ред:
Всяка е черупка (един орбитален) може да бъде не повече от два електрона в р-черупка (три орбитален) - не повече от шест, в г черупки (пет орбитали) - не повече от 10 и е черупка (седем орбитали) - не повече от 14. орбиталните електрони заемат най-ниската енергия в основното състояние атомите. Броят на електрони равна на заряд на ядро (атома общо неутрален) и поредния номер на елемента. Например, един азотен атом, - 7 електрони, две от които са в 1s-орбитални две - на 2s-орбитални и останалите три електроните - от 2-р-орбитали. Електронната конфигурация на азотен атом:
+7 N: 1s 2s 2 2 2p 3. Електронната конфигурация на останалите елементи:
+14 SI: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 2
+26 Fe: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 4s 2 3d 6
+36 Кр: 1s 2s 2 2p 2 6 2 3s 4s 3P 6 2 10 3d 3P 6
+Тези 52: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 4s 2 3P 6 3d 10 4d 10 5s 2 5р 4
+Тези 74: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 4s 2 3P 6 3d 10 4d 10 5s 2 5р 6s 2 4f 6 5d 4 14.
Което инертен газ йони и елементи, които имат една и съща електронна конфигурация на частицата в резултат от отстраняване на калциеви атоми на валентните електрони?
Електрон обвивка калциев атом структура има кръгли 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 4s 2. При отстраняване на два валентните електрони е оформен на Са2 + йон с конфигурацията 1s 2s 2 2p 2 6 2 Zs Sp 6. Същият електронен конфигурация са атом Аг йони и S 2-. Cl -. К +. Sc 3+ и др.
Може електроните Al 3+ йон намира на тези орбитали: а) 2P; б) 1p; в) 3d?
Електронната конфигурация на алуминиев атом: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 1. Al 3+ йон се формира чрез отстраняване на три валентните електрони на атома на алуминий и електронно-пове guration 1s 2s 2 2 2p 6.
А) 2-р-орбитален електрони са вече;
б) в съответствие с ограниченията, наложени на квантовата номер L (L = 0, 1, ... п-1), с п = 1 л е възможно само стойност = 0, следователно, 1р-орбиталния не съществува;
в) в ZD-орбиталния електрони могат да бъдат, ако йон - в възбудено състояние.
Задачи за независим решение
1. Схеми валентността ковалентна връзка представлява от двойка точки, и ако това се добавя към точките на изображението на външните електроните на всеки атом, тогава те се наричат elektronnotochechnymi формули. Направи такива схеми и формули за молекули: N2. CO2. PH3. H2 SO4.
2. Какви са атоми или йони се наричат донори и акцептори на електронни двойки? Дайте примери.
3. Използване на правило Gunda, разпространение на електрони орбитали, съответстващи на най-ниското енергийно състояние за атомите на елементи с атомни номера 21, 35, 37, 73, 58.
4. Добави всички квантово число на електроните на атома на литий, берилий, бор, въглерод, азот, кислород, флуор, неон.
5. външен електронна енергия състояние на атом е описан от номерата на квантовата: п = 3, L = 0, = 0 мл. Атомите на елементи, които имат електрона? Направи електронни Формула атоми на тези елементи.
6. Как да се определи броя на # 963; - и π- облигации в няколко отношения? Какво е броят на молекулите, оформен: а) двойни връзки само; б) единични и двойни връзки?
7. Покажи, какъв тип хибридизация на атомна орбитала на централната атом се извършва по време на CO3 образуването 2-. NH3. BCl3. BeCl2.
Свързани статии