Пълнежът на електронни атомни орбитали (АО) се ръководи от три правила:
1. Printsipminimalnoy енергия (принцип на стабилност). Орбитали са пълни, тъй като има най-ниска енергия, по реда на неговото увеличение. Това състояние се нарича първична. В този случай енергията на атом е минимално и стабилност - максимум.
Както се оказа, да се повиши енергийната достъпно AO схемата, която се определя чрез правила Klechkovskii: ниска енергийна орбитална това е, за което сумата на главницата и орбитални квантовата числа (N + л) е минимален. Например, орбиталните 4S. за които п + L = 4 + 0 = 4. попълнено преди 3d. където сумата от п + L = 3 + 2 = 5. Ако равни количества енергия е под орбитала с долна основна брой kantovye. Така че, 3d орбитална има по-ниска енергия, отколкото 4P.
Обичайната процедура за пълнене на атомна орбитала е както следва:
1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <4f =5d <6p <7s <5f=6d …
2. Принцип на Паули. Съгласно този принцип (забрана), в атом не може да бъде два електрона със същите групи от стойности на квантово число п, L, мл, MS. На всички орбитали може да бъде не повече от два електрона и то само ако те са паралелни завъртания.
3. Hund е правило (Gund). Във всеки слой същото име квант орбитален (орбитален от един подслой) първо се изпълни веднъж електроните с паралелни завъртания, така че общата атомна въртене е най-високата; Едва тогава започва електроните сдвояването.
Тези три правила характеризират електронна конфигурация на атомите на различните елементи в основното състояние. Нивото на електроните енергия на външните понякога наричани валентни електрони. G.N.Lyuis предложи представляват валентен електрон, използващи точки, които се поставят в непосредствена близост до елемент марка химическата:
Такива знаци се наричат Люис символи.
Всяко атомна орбитална, включително валентността може да бъде само три състояния:
- орбитален незаето от електрони - безплатни или свободни орбитали;
- орбитален заета от един електрон (несдвоен електрон), въртенето не се компенсира;
- електронна двойка орбитален заета с компенсирано завъртания (неразделен електронна двойка).
Горното изображение на атомни орбитали (Фиг. 1-5) и съответните набори от квантово число са валидни, независимо от това дали те несдвоен електрон, или неразделен електронна двойка не съдържа един електрон.
Ако атомът е в един квантов слой има несподелена електронна двойка и безплатен орбитална, той може да отиде в възбудено състояние чрез прехвърляне на един електрон към следващата подниво с промяна в спин. В знак на химически атом в възбудено състояние поставя звездичка (*), например, C *.
Много важни характеристики атом са си магнитни свойства, по-специално - парамагнетизъм и диамагнетизъм. Наречен парамагнитни частици с несдвоени електрони (некомпенсирани завъртания) и със собствен магнитен момент. Те си взаимодействат с външното магнитно поле (въвлечени в нея). Диамагнитно частици имат несвоен електрони, всички от гръб компенсирани. Те нямат вътрешен магнитен момент, защото те не взаимодействат с магнитното поле.
Свързани статии