Примери за решаване на проблеми
Пример 1. Комплект термохимична реакция уравнение, δ Н, която е равна на енталпия на образуване на NaHCO 3 (к).
Решение. По дефиниция, енталпията на образуване - е енталпията промяната по време на формирането на веществото в щата съвкупност от прости вещества. Поради това ще бъде натриев Н стойност gidrokarbontata δ на реакцията:
Пример 2. енталпии на образуването на газообразен ацеталдехид, метан и въглероден оксид (II) са съответно -166.0; -74,8 и -110.5 кДж / мол. Изчислява процес δ H:
Решение. За да се определи реакция енталпия от сумата на енталпиите на образуване на продуктите на реакцията трябва да се извади сумата на енталпиите на прекурсори:
δ Н = -74.8 - 110,5 + 166,0 = -19,3 кДж.
Пример 3. Температурата на константата на скоростта на реакцията е равно на три. Колко пъти се увеличи скоростта на реакцията с повишаване на температурата до 40 ° С
Решение. За решаване на проблема с помощта на математически израз на принципа на Van't Hoff:
Заместването на изразяването на съответните стойности, които получаваме:
По този начин, когато температурата се повишава до 40 ° С скоростта на реакцията ще се увеличи с 81 пъти.
Пример 4. термохимична уравнението на реакцията е:
В каква посока ще се измести равновесието на реакцията, температурата се увеличава?
Решение. В разглеждания Реакцията е екзотермична, т.е. протича с отделяне на топлина. Повишаването на температурата измества равновесието към страната на екзотермичната реакция на изходните материали. В този случай, балансът ще се измести към образуване на ацеталдехид.
ПРИМЕР 5 В коя посока ще се измести реакцията на равновесие
когато налягането?
Решение. Разлагане на ацеталдехид придружава с увеличаване на обем: обем има две отдясно на уравнението на реакцията и ляво - 1 обема на газообразни вещества, т.е. δ V = 1 - 2 = 1> 0. Увеличаването на налягането смесват равновесието към реакцията срещащи с намаляване на обема, т.е. по посока на обратната реакция.
Свързани статии