Задача 3 изчисли стойността на стандартната енталпия на реакционната образуване на железен оксид (III) от елементи съгласно следните термохимични уравнения:
Умножава по две, всеки член на първия уравнение, включително топлинна ефект от първата реакция и се добавя към втори уравнение.
= 2 (-532) + (-584) = -1648тона кДж.
Response Standard формация реакция енталпия на железен оксид (III) на прости вещества е -1648 кДж.
Задача 4. HF се изчисли свързваща енергия, ако стандартната енталпия на реакционната H2 + F2 = 2HF е -536 кДж EN-H = 436 кДж / мол; EF-F = 159 кДж / мол.
HF отговор енергията на свързване е 565.5 кДж / мол.
Задача 5. Както скоростта на реакцията ще се промени 2NO (гр.) + 2 (д.) = 2NO2 (гр.). Ако се намали обемът на реакционния съд 3 пъти?
Решение. Преди скоростта на изменение на обема на реакцията, изразена от уравнението :. Чрез намаляване на концентрацията на обем на всеки от реагентите ще увеличи трикратно. Следователно, скоростта на реакцията се променя и ще се определя като:
=. Сравнявайки изразите за V и V ". ние откриваме, че скоростта на реакцията ще се увеличи с 27 пъти.
Задача 6. Температурата на коефициента на скоростта на реакцията е 2.8. Колко пъти се увеличи скоростта на реакцията с повишаване на температурата 20-75 0 C?.
Решение. PoskolkuDt = 55 0 ° С, обозначаващ скоростта на реакцията при 20 0 С и 75 съответно, чрез V и V '. можем да запишем:
Скоростта на реакцията ще се увеличи 287 пъти.
7. система задача на (К.) + 2В (G). "C (R.) Концентрации на равновесие са: [А] = 0,6 мол / л; [B] = 1,2 мол / л; [C] = 2,16 мол / л. Виж равновесната константа на реакцията и първоначалната концентрация на веществата А и Б.
Решение. При решаването на проблемите, използвайки концентрации равновесие е желателно да се направи таблица, в която са записани на концентрацията на реагентите:
Конц-TION, CM (мол / л) + 2В # 8644; C
Реакцията 2,16 4,32 2,16
Равновесие 0,6 1,2 2,16
Константата на равновесие на тази реакция се изразява с уравнението. Заместването на данните от третия ред на таблицата, ние получаваме :.
За изходните концентрации на съставките А и Б, ние се отбележи, че според уравнението на реакцията, 1 мол от А и 2 мола на 1 мол се образува в С. Тъй като хипотеза проблем във всеки литър на системата, образувана от 2,16 мол вещество С, се прекарва с а и 2.16 мола на 2,16 х 2 = 4.32 мола V. Така, желаните началните концентрации са:
Siskh. (A) = х = 0.6 + 2.16 = 2.76 (мол / л)
Siskh. (B) = у = 1,2 + 4,32 = 5,52 (мол / л).
Задача 8. при определена температура дисоциационната константа на HI на прост вещество е 6,25 х 10 -2. Какъв процент от HI дисоциира при тази температура?
Решение. HI означават начална концентрация C (мол / л). и времето на възникване на равновесие дисоциират нека от мола C мола HI. Попълнете в таблицата:
0.5х 0.5Х Реакционната х
Равновесие [] (C - х) 0.5х 0.5х
Съгласно реакционната уравнението на х мола йодоводород образува 0.5Х и 0.5Х мол Н2 мол I2. Така, концентрации на равновесие са: [HI] = (С, - х) мол / л; [Н2] = [I2] = 0.5х мол / л. Заместването на тези стойности в експресията на равновесната константа на реакцията:
Извличането от двете страни на квадратния корен на уравнението, ние получаваме където х = 0,333S. По този начин, в момента, когато равновесната дисоциират 33.3% от първоначалното количество на йодоводород.
Задача 9. Използване на референтни данни за намиране на приблизителна стойност на температурата, при която реакционната мокрия газ образуване константа на равновесие C (т.) + Н2 0 (гр.) И "SO (К.) + Н2 (д) е равна на единица. Зависимост DH и DS 0 0 от незначителен температура.
Решение. От уравнение D следва, че когато CT = 1 стандарт Gibbs енергия на химическа реакция е равна на нула. След това, от отношението следва, че при подходяща температура от. Според състоянието на проблема, може да се използва за изчисляване на стойности (DH 0 е -molyarnaya енталпия на образуване на материал в кДж / мол) и (DS 0 е -molyarnaya вещество ентропията в / (мол х К) взаимодействие J, който се намира в таблицата на термодинамичните свойства на неорганична вещества (референтни данни):
Ние се определи промяната на енталпията и ентропията на реакция при стандартни условия:
Свързани статии