Както хладилни солни разтвори са водни разтвори на готварска сол. магнезиев хлорид и калциев хлорид. Криви минусови температури на разтворите са показани на Фиг. 9.14. От тези криви се избира разтвори и техните концентрации. Например, може да се препоръча даден данни съответно разтвор на натриев хлорид температури не по-ниска от -15 ° С Работа концентрация разтвор трябва да се подбират според левия клон на кривата на замръзване. Тя трябва да е с няколко процента по-малко от концентрация, съответстваща kriogidratnoy точка. [C.199]
Най-ниска точка на замръзване -21,2 ° С има разтвор на готварска сол. съдържащ 22,4% Na л. При тази температура, съставът на споменатия разтвор е напълно замразени. От разтвори на по-висока концентрация с охлаждане първоначално кристализира сол. и от по-разредени разтвори на вода замръзва първата и когато концентрацията достига 22,4%) натриев л, разтворът беше напълно замразени. Температурите на начало на кристализация на солеви разтвори са дадени в допълнение 5. [c.34]
Определяне на точката на замръзване на разтвори на натриев хлорид [c.166]
Colligative свойства могат да бъдат използвани за определяне на веществото на молекулното тегло. Например, ако знае тегло М на разтвореното вещество. определяне на температурата на замръзване (точка на кипене), разтвора. намиране на намаляване, увеличаване) температурата на замръзване (кипене) от разтвора, може да се изчисли броя молове п зол Oren вещество и след това молекулното тегло на самото вещество М = S1G. По този начин е възможно да се определи степента на дисоциация или асоциация на вещества в разтвор. В този случай е необходимо да се размножават в дясната страна на уравненията (355) и (356) на Van't Hoff въведени в съответствие с уравнение (322) съотношение. Понижаване на температурата на замръзване солев разтвор е приблизително два пъти по-висока, отколкото при същата концентрация на захароза разтвор molal. На практика метода на точката на замръзване депресия по-често. тъй като тя е по-лесно да се уменията за пилотиране, и в допълнение, като правило, cryoscopic постоянна за един и същ разтворител повече. от ebulioskopicheskaya. За камфор разтворител. например, К = 40 килограма / мол. [C.281]
Въпреки това, на този етап положението е по-сложно. Това е логично да се предположи, че при разтваряне, например във вода, материалът се разпада на отделни молекули. Въпреки това, наблюдава намаление на точката на замръзване съответства на предназначен само в случаите, когато разтваря neelektrolit. като захар. Когато разтворен електролит тип сол YaS1 депресия замръзване надвишава два пъти очаква, т. Е. броя на частиците. съдържащ се в разтвора трябва да бъде два пъти броя на сол молекули. А чрез разтваряне на бариев хлорид Washi брой частици. в разтвор, е три пъти по-голям от броя на молекулите. [C.119]
За да се избегне осоляване рибата по време на замразяване се използва разтвор на готварска сол с температура, близка до точката му на замръзване, т. Е. рН са използвани осмотични пасивна и почти елиминира възможността за проникване на соли в тъканта на риба. Kriogidratnaya разтвор температура сол равно на -21,2 °, и следователно почти саламура може да се охлажда само до температура от -18 °, при което рибата се замразява с обичайните [c.121]
Водни разтвори на соли. Един класически пример на бинарна смес с един компонент в една фаза може да бъде воден разтвор на натриев хлорид (фиг. 13d). В състояние А = концентрация на разтвора при температура TL 1а е течност. Когато / = 0 ° С и р = 1 атмосфера, тя все още не е замразени, и само при по-ниска температура в точка I първата ледени кристали форма, някои от водата. vymerzaya превръща в твърда фаза. концентрацията на остатъчния разтвор постепенно се увеличава, и точката на замръзване се понижава. В точка I, равновесие е установено между течния разтвор и първата концентрация на чисти ледени кристали (= 0), двете фази имат същата температура и налягане. Смес състояние по време на допълнително охлаждане постепенно се променя (от точка I до П) и след това пада ново парче лед и течната част става по-концентриран и достига точка О, където разтворът отново е в равновесие, но при по-ниска температура. VNOE равновесие крива - кривата е лед (40] [c.37].
Всички химически чистите вещества имат определена температура (точка) замразяване и вряща вода замръзва при 0 ° и IRI кипене C 100 (по отношение на нормално налягане). В този разтвор NE наблюдава, те са различни от чист разтворител за свойствата. Наличието на разтвореното вещество понижава точката на замръзване и увеличава разтвор температура kppenpya. Следователно, водни разтвори замразява Св-ниска температура от чиста вода. разтвор koptsentrirovannee, долната си точката на замръзване. Например, ако 100 г вода се разтваря 10 г сол. разтворът замръзва при -13.6. и когато разтваря 30 г натриев л, тя ще се замразява при -21,2 ° С Също така, водни разтвори на точката на кипене е над 100 ° С и зависи от koptseptratspi. Така, ако 100 г вода се разтваря 21 грама на калциев хлорид. разтворът се кипи при 104 и ако разтваря 69 грама на L, - след това при 120 ° С [C.113]
За тази цел се използва като охладител водни разтвори на соли, обикновено NaCl. Такива разтвори са замразени при температури под 0 ° С. Колкото по-голяма концентрацията на разтвора на сол. по-ниската (до определена граница), температурата му на замръзване. Обикновено се използва физиологичен разтвор, съдържащ около 20% сол и замразяване при -18 °. Солната луга е предварително охладен в специален хладилно устройство до температура между -12 ° до -15 ° С и след това се подава към кожух или бобини охлажда апарати. Вода и солев разтвор са въведени в кожух или бобина долната и горната част се отстранява. [C.97]
и температурата на кипене на АМЕ р и п и I решения. Решения твърди вещества се вари при по-висока температура и замразяване на по-ниска температура, отколкото чистите разтворители. Морската вода. сол езеро вода няколко замразяване под 0 °, и няколко кипене над 100 °. Ice може да бъде при 0 ° С, но е известно, че ако ледът се поръсва с готварска сол. тя ще започне да се топи. Температурата на замразяване на разтвор на сол е под температурата, при която лед, следователно съм може да остане в твърдо състояние заедно с готварска сол и стопилки. Когато възникне топене на лед голяма абсорбция на топлина. Предизвиква силно охлаждане. Този факт често се използва в химическата и други произведения за изкуствено производство на ниски температури. За тази цел, специално охлаждане получава смес. Смес от 3 тегловни части натрошен лед и сняг на една тегловна част сол се постига намаляване л температура Na до 22 °. Смес от една част на сняг с 1,4 части калциев хлорид, на LJ eHjO постига чрез понижаване на температурата до -55 °. [C.64]
Известно е, че разтворените вещества във водата. включително сол и захар (захароза), понижаване точката на замръзване на разтворите. Ето защо, ние не можем да се страхуваме от охлаждащите кутии с мармалад или кисели краставички 1-2 градуса под нулата, тя няма да донесе вреда. Но запазва силен студ може да се замразява, а дори и на хранителната стойност няма да се промени, външен вид и вкус на продукта ще пострада непоправимо увреждане, ледени кристали плащам сок растителната клетка изтича, плодове и зеленчуци са меки и отпуснати. Peremorozhennye краставици подходящи освен в туршия. [C.68]
температура на охлаждащата вода, преминаващ през охлаждащите намотки и други елементи не може да бъде по-ниска от 0 °, тъй olee ниска температура, тя замръзва. Ако е необходимо, имат по-ниски температури използване като охлаждаща течност не е чиста вода. и водни солеви разтвори. предимно сол. Такива разтвори са замразени при температури под 0 °, и по-силен разтвор, толкова по-ниска (до ограничаване добре познати Nogo) неговата температура на замръзване. На практика обикновено се използва луги сила от около 20%, замразяване при около -18 °. Охлаждането на такива луги, получени по специални охлаждащи устройства, където obych.cho солен разтвор с температура от -12 ° до -15 ° се доставя центробежни помпи в охлаждащите елементи на устройства - бобини, ризи, 228 [c.228]
За извършване на експеримента е необходимо следното оборудване и устройството за определяне на реагентите по-ниска температура на замръзване на водни разтвори за титруване buret - 2 парчета. Отпипетират се 15 мл пипета в колба от 10 мл до 100 мл титруване сняг или лед разтвор на сол е 0.6 М USO4 5 М разтвор на амоняк hG1 разтвор 0,1 М NaOH 0.1 М разтвор на метил оранжево с 20% разтвор на KI 0.1 М разтвор YagZgOz разтвор нишесте. [C.353]
Когато замразяване на саламурата при концентрация под chlt точки сън kriogidratnoy разпределени лед, така че левият клон може да се нарече крива разряд лед. Например, ако охладен разтвор на сол. imeyupschy концентрация от 15%, до температура от -11 ° С (точка А), неговата концентрация ще бъде константа, както и с допълнително охлаждане 20 W 30 40 NII избор старт лед. Концентрацията на останалата суспензия с р. и. Фигура темпера-ще се увеличи левия клон Кривите закръглят луги втвърдяване. О, и температурата на втвърдяване е [c.35]
При изрязването burenpp ямки промиване с вода може да се използва в стабилна скала. При пробиване на скали с ниска стабилност (насипно състояние и порест) промиване се извършва глина разтвор. Когато пробиване в дълбоко замръзналата земя са prshmenyat силно охладен разтвор на готварска сол в разтвора глина с по-ниска температура на замръзване. от температурата на почвата. [В.8]
По този начин. замразяване солеви разтвори, а оттам и смеси ldosolyanyh топене се провежда при променлива температура. чиято величина е свързан с концентрацията на сол в течна фаза. Само състояние 3 разтвор с концентрация на евтектична г, с достатъчно охлаждане замръзва при постоянна температура от 4, докато замразени концентрацията на евтектична разтвор, наречен евтектична лед или zvtek-тик топи при същата постоянна и най-ниската температура на леда и горните смеси сол. Така, смес от лед и калиев хлорид. от теглото на сол, съдържащ 19,3%, тя е евтектична смес. се топи при температура от -11 ° С T евтектична смес от лед и сол съдържа 23.1% от сол и се топи при температура от -21,2 ° С, евтектична смес от лед и калциев хлорид. в който състав 29,9% сол се топи при -55 ° С Фиг. 10,6 р област между линията А и евтектичната температура изотерма т. Това съответства на съвместното съществуване на две фази на разтвора и лед. Съотношението между масите на отделните фази се определя като във всички двуфазни системи. по правило лост. От друга страна, P + област C съответства на двуфазна смес от сол и разтвор. При температури само в твърдо състояние могат да съществуват под евтектична смес от лед и сол. Зона А + Е е зона и наличието на евтектична смес на лед и област C + E - соли и евтектични смеси. [C.322]
Виж страници, които споменава Терминът готварска сол, разтвор, замразяване температура. [C.248] [c.70] [c.216] [c.61] [c.48] [С.18] Референтен монтаж на механично оборудване (1953) - [C.21]
Вижте също реда и членове:
Свързани статии