На колоидни разтвори (SoL), макромолекулни съединения

Химия и инженерна химия

Както се вижда от многобройни изследвания, в неговото молекулно-кинетични свойства на колоидни системи не се различават от обичайните (реално) решения, само тези свойства в золове и разтвори на високомолекулни съединения са изразени значително (в стотици или хиляди пъти) слабите. [C.299]

Молекулярна теория се потвърждава от редица факти и наблюдения. Първо, определяне на молекулно тегло в bavlennyh техники Raa-полимерни разтвори. директно показва, молекулното тегло на частиците (например чрез разсейване на светлината), недвусмислено не показва мицели в такива разтвори, т.е.. е. частици, състоящи се от агрегати на молекулите. Второ, разтварянето на високо молекулно вещество. както и разтварянето на нискомолекулни съединения. Той е спонтанно, често с топлина. Например, е достатъчно да се направи желатин във вода, и каучук в бензен за известно време без външна намеса образува полимерен разтвор в разтворител. Когато диспергиращ агент към колоиден състояние. както е известно, тя се нуждае от енергия, за да се преодолеят силите на междумолекулните. Трето, полимерните разтвори са термодинамично стабилни и подходящи условия могат да се съхраняват за неопределено време. Колоидни разтвори. напротив, термодинамично нестабилни и са в състояние да остареят. Това се дължи на факта, че има винаги хомогенна система и свободната енергия намалява чрез разтваряне на полимера, като и в получаването на разтвори на вещества с ниско молекулно тегло. или поради топлина поколение в резултат от взаимодействието на полимера с разтворителя, или чрез увеличаване на ентропията. При получаването на хетерогенна колоидна система винаги свободните си енергия се увеличава с увеличаване на повърхността на диспергираната фаза. Четвърто, разтварянето на високомолекулни съединения не изискват наличието на специална система стабилизатор. Същите lyophobic золове не могат да бъдат получени без специална стабилизатор, придаващи агрегатно система стабилност. Накрая, полимерни разтвори са в термодинамично равновесие и са обратими системи, е приложим за фаза правило Gibbs известни. [C.434]

Висока полимер и високомолекулни съединения молекулни (ВМС) и техните разтвори заемат специално място в колоиден-химични класификация. ВМУ решения са значително истински молекулни разтвори. притежава в същото време характеристики на колоидно състояние. Когато спонтанно ВМУ разтваряне диспергиран в отделни макромолекули, образуващи хомогенна единична фаза, стабилна и обратима система (например, протеинови разтвори във вода, в бензен гума), не фундаментално различно от конвенционалните молекулни решения. Въпреки това, размерите на тези макромолекули са големи в сравнение с размерите на конвенционалните молекули и са съизмерими с размера на колоидни частици. Горният стр. 13, данните показват, че макромолекулни размери (гликоген) могат да бъдат по-малки, а понякога и по-големи от размерите на конвенционалните колоидни частици (АС) зол тънки и дълги. Тъй като дисперсия, както ние вече видяхме значителен ефект върху свойствата на системата. очевидно е, че решенията, ВМУ, трябва да притежават редица общи черти със силно разпръснати разнородни системи. Всъщност, за различни свойства (забавяне дифузия на Ултрафилтрите, структура, оптични и електрически свойства) ВМС разтвори са по-близо до колоидни системи. по-скоро, отколкото да молекулни решения. Тъй ВМУ диалектични решения комбинират свойствата на молекулни разтвори и колоидни системи. препоръчително е да ги наричаме, по предложение на Жуков, молекулярни колоиди. За разлика от други класове. - типично за много дисперсни системи - suspenzoidov [1]. [С. 14]

Ация на хидрофобни високомолекулни съединения и разтвори по време на тяхното образуване е почти винаги заразени с различни примеси често присъстват в системата изходни золове замърсени електролит въведена в излишък стабилизатор. За стабилни колоидни разтвори трябва да бъдат отстранени от техните смеси. Помислете за почистване Методи золи и решения на макромолекулни вещества. [C.291]

Повърхността на мицелите на колоиден вещество. и някои радикали големи молекули независимо съществуващите в золове на високомолекулни съединения (протеини, пектини, и т.н.), свързани част от средата на дисперсия. например, вода в близост до тях, значително променят неговите свойства (топлинен капацитет, способността да се разтваря. плътност понижено налягане на парите, и т.н.). ние ще се обадя на свързаната вода в повечето случаи ще сорбция, свързани с околната среда на тази вода. [C.396]

Благодарение на работата на съветските и чуждестранни учени, беше установено, че колоидни системи. по-рано известен под името лиофилни золи. в действителност, не са золове, и истински разтвори на макромолекулни съединения (ВМС), т. е. хомогенни молекулни системи или йон-дисперсна. Разтворите на тези съединения не са суспендирани частици мицели (както в случая на lyophobic колоиди), както и размерът на гигантски макромолекули. молекулното тегло, което надвишава 10 OOO, а в някои случаи дори да надвишава няколко милиона (опит 86). [C.175]

Прясно приготвени разтвори на тези оксиди и хидроксиди в много отношения, подобни на разтвора на високомолекулни съединения. Тези вещества се отлагат от разтвори с въвеждането на електролита, а утайката се лесно отново влиза в колоиден разтвор. ако коагулатор да премахнете. Такова утаяване и диспергиращи, например калаен двуокис, могат да бъдат направени произволно голям брой пъти. Електролити действие разтвори на такива вещества и ефекта на йон валентност. причинявайки намаляване потенциал на частиците. Това не е толкова значимо, колкото за типичните колоидни системи. например золове и метални золове, метални сулфиди. Относителният вискозитет на разтвор на такива материали е значително по-висока, отколкото обичайните золове. Накрая, разтворите имат способността да ги произвеждат желета, много подобни в техните свойства с желе макромолекулни вещества. [C.422]

Диализа. Диализата е исторически първият метод за почистване. предложените от него Т. Греъм (1861). Схема простият диализатора показано на фиг. 1. Изчистено зол, или разтвор на съединението с високо молекулно. се излива в съда, на дъното на която е мембрана възпрепятства колоидни частици или макромолекули и предавателни молекули на разтворител и примеси с ниско молекулно тегло. Външната среда. контактуване на мембраната е разтворител. Концентрацията на ниско молекулно тегло примеси в разтвора на зол или макромолекулна горе преминават през мембраната на външната среда (диализата). Фигура nizkomolekulyarpyh посока примеси поток е посочено от стрелките. Пречистването е толкова дълго, колкото концентрацията на примес в диализата на пепел и да стане bliz- [C.17]

Много изследователи също са наблюдавани феномена на двойно пречупване когато тече разтвори на макромолекулни съединения и колоиди с anisodiametric частици (золове, железен хидроксид, ванадиев пентоксид, и др.). В този случай, ефектът на двойно пречупване е особено изразен в колоидни системи. Този така наречен двулъчеппречупване притежават. Количествено изследване на своя двойно пречупване дава индикация на формата и размера на колоидни частици. [C.43]

Механизмът на защитния ефект е достатъчно horoiga Zsigmondy обяснява с теорията, която се основава на идеята на взаимодействието между частиците адсорбция екраниране и золове. По-големите частици от хидрофобен зол адсорбира малки макромолекули ВМУ на тяхната повърхност със солват (хидрат) черупки, и в резултат на това става липофилни (хидрофилни) свойства. В този случай, хидрофобни колоидална зол мицели необратимо защитен от директен контакт една с друга, а оттам и на натрупването на действие в случай на такова зол електролит коагулатор а и в случай на концентриране на зола. Фиг. 121, схема на такова защитно действие. По този начин. макромолекулни съединения действат като стабилизатор lyophobic (хидрофобни) золове Фактът, че в адсорбцията се основава защитен ефект. Той потвърди не само селективен характер на взаимодействие между макромолекулите ВМУ и мицели, но тази степен на защитното действие се увеличава с концентрацията на разтвора предпазва само ВМУ до пълно насищане на адсорбция повърхността на мицелите от золни да бъдат защитени. [C.387]

Сухите остатъци на определени колоидни разтвори (получени чрез внимателно изпаряване), способни за образуване на зол отново чрез прибавяне на подходящ разтворител (дисперсионна среда), т. Е. Тези системи са обратими колоид. Сухите остатъци на колоидни разтвори. не се образува зол чрез добавяне на дисперсионна среда. Те призоваха необратими системи колоидни. Тъй като обратими системи диспергирана фаза взаимодейства с течна дисперсионна среда и може да се разтвори в него, т.е.. Е. има афинитет към него, и Фройндлих предлага ги наричат лиофилни системи. Те включват разтвори на високо молекулни съединения с протеини, нуклеинови киселини и т. Н. В необратими системи прекъсната фаза не взаимодействат с дисперсна среда и следователно не се разтваря в него. Наричали са ги lyophobic системи. Те включват типични золове колоидни разтвори на железен хидроксид, бариев сулфат, и така нататък. N. Ако среда дисперсия е вода, системите се наричат съответно хидрофилни или хидрофобни. Хидрофилността поради наличието в молекулите на достатъчно голям брой от хидрофилни групи. която може да се отдели, или (йонен) R-COOH, R-NH3OH, R- Oona, R-NH3 I, или неразложена (полярен) [c.173]

Защитният ефект се основава на адсорбция взаимодействието между дисперсната фаза на золните частици, присъстващи в разтвора и молекулите на високо молекулно съединение. Предвид факта, че високо полимерни макромолекули размери достигат дължина 400-800 mjx и максималният размер на колоидни частици е 100 цт, следва да се счита за вероятно възможност адсорбция взаимодействие между макромолекулите и множество аудио колоиден частиците. Много по-вероятно е позиция, където един макромолекула взаимодейства с няколко колоидни частици. в контакт с всеки един от тях индивидуалните им единици. Това заключение ръководителят на изследването на механизма на защитното действие. произведени от EM Нейтънсън (1950) с електронен микроскоп. Разглеждане elektronpomikroskopicheskih изображения, получени Нейтънсън, му позволиха да се заключи, че колоидни частици са свързани с верига, подобни агрегати от макромолекули. [C.226]

Предвид положителен прагови коагулация золни разтвори се определя YaS1 0.01% и М 504 в отсъствието и в въвеждането на PVA, съдържащ 11% от ацетатни групи. Стабилността на дисперсии в присъствието на PVA, които заедно с електростатични йон-солватни и стабилност фактори стабилизира системата, 4 пъти по-висока. Известно е, че разтвори на високомолекулни съединения и стабилизирани колоидните разтвори не са много чувствителни към добавянето на електролити, обаче най-подходящия метод за пречистване на отпадъчни води трябва да бъде метод heterocoagulation. [C.98]

Защитният агент, тъй като придава золни свойства на този разтвор вещество. В присъствието на високи антидоти золове обикновено не се поддават на висока концентрация съдържание на диспергираната фаза. може да се изпарява до сухо и след това полученият сух остатък отново може да бъде колоиден разтвор. Електрофоретични золни частици мобилност адсорбират достатъчно количество защитно вещество. Това обикновено е равен на електрофоретичната мобилност на полимерните молекули. Накрая, защитените золове добавяне на електролити не се подчиняват Hardy правило, и се държат като разтвори екраниране ви-sokomolekulya рН CSO "oschestva, където за изолиране на дисперсната фаза в шлаката изисква същото количество електролит и за отлагането на вещества с високо молекулно тегло. Също така е важно, че реагент, способен да утайка антидот. золни утайки и защитен, дори ако източникът е безразличен към този зол реагент. Така золове защитени желатин, губят своята стабилност чрез добавяне на танини образуване желатин неразтворимо съединение. докато незащитени золове са чувствителни към действието на танин. [c.304]

Виж страници споменава план колоидни разтвори (SoL), макромолекулни съединения. [C.197] [c.283] Виж глави:

Химия и инженерна химия

Свързани статии