До края на разтвори XIX век считат физически смеси от две или повече вещества, в които има - или взаимодействието между разтвореното вещество и разтворителя.
Химически явления в процеса на разтваряне първо са отбелязани Менделеев. Той предложи наличието в разтвор на някои химични съединения разтвореното вещество с вода. Тази идея е в основата на физическата и химическата теория разтваряне. Менделеев се основава на следните експериментални факти:
1) процес на разтваряне се придружава от термичен ефект;
2) когато разтваря променената обем; например, чрез разтваряне на алкохол в обем воден разтвор се редуцира от 3.5% в сравнение с общия обем на веществата, взети от образуването на солвати;
3) разтваряне на промяна на цвета понякога се появява; например, CuSO4 - бял прах, когато са разтворени във вода образува синьо оцветен разтвор поради образуването akvokompleksov [Cu (Н 2О) 6] 2+.
Всички тези факти показват, че течни разтвори трябва да се разглежда като химични съединения. Въпреки това, химични съединения, образувани в разтвор не имат постоянен състав. Той ги носи в механични смеси. Така течни разтвори заемат междинно положение между химичните съединения с постоянен състав и механични смеси. Процесът на разтваряне е физико-химичен процес.
Химическа взаимодействие на разтворителя с молекули на разтворените частици, наречени солватация и солвати, получени в тази връзка. Специален случай на взаимодействие на частици от разтвореното вещество с разтворител - обезмасляване вода се име и реакционни продукти (например, H 2SO 4 # 8729; Н2 О) - хидрати. В съответствие с хидрат на разтваряне механизъм теория разтвори на вещества във вода може да бъде представена както следва. Молекулата на водата е дипол (М = 1,84 D); така че водата - силно полярна течност. Н2 О молекули взаимодействат със своите стълбове с разтвореното вещество, например йони (положително заредени катиони Na +) вещество.
Създадена асоциирани или хидрат комплекси, т.е. всеки йон е заобиколен от хидратация обвивка (или salvatnoy).
Дизинтегриращи средства в солватирани йони от молекулите на разтворителя наречени електролитна дисоциация.
Възможността и степента на разлагане в йони определя от естеството на разтвореното вещество и разтворителя.
Когато разтваря йонни субстанции със структурата на молекулите на разтворителя около йон проведе електростатично привличане сили. Дисоциация на йонни съединения протича по-лесно от молекулите на полярен разтворител.
Когато разтворени вещества в структурата солвати молекулните се образуват поради взаимодействието дипол-дипол. Полярният разтворител индуцира дипол в молекулата на разтвореното вещество. В допълнение, при разтваряне може да се случи донор - акцептор взаимодействие. Йоните на разтвореното вещество действа като акцептор и молекули на разтворител - като електронна двойка донор на.
Следователно, chemism на процеса на разтваряне се проявява в образуването на солвати, които структура постоянно, в зависимост от условията на разтваряне.
Много вещества, изолирани от водни разтвори, съдържащи кристална вода - на кристални хидрати, например, CuSO4 # 8729; 5 Н 2О, Na 2SO 4 # 8729; 10 Н2 О.
Това потвърждава съществуването на кристален химия на процеса на разтваряне. Метод на разтваряне както физически процес. Образуваният солват дифузно целия обем на разтворителя. Резюме на разтваряне в други разтворители същото. Важна роля се играе от природата на разтворителя и диелектрична константа на разтворителя. Колкото повече. по-добре на разтворителя.
Разтворимостта на газ в течност се увеличава с увеличаване на налягането и намалява с повишаване на температурата. Зависимостта на разтворимостта на налягането на газа се изразява чрез член Хенри разтворимостта на газа е пряко пропорционална на налягане. При постоянна температура, х = KP - разтворимост изотерма уравнение където х - концентрацията на наситен разтвор, обикновено се изразява в см 3 на газ, разтворен в 1 cm 3 от течен разтворител; к - коефициентът характеризиращи естеството на компонентите, представляващи разтвор, P - налягане.
Зависимостта на разтворимост на температурата на газа при постоянно налягане се изразява чрез уравнение х = LG - Isobar разтворимост уравнение, където Т - абсолютна температура; А и В - коефициенти, характеризиращи разтвора.
Разтворимостта на течността в течност обикновено се увеличава с повишаване на температурата и е почти независим от налягане.
В системи течност - течност, когато има ограничена разтворимост на първия флуид във втория и втора течност в първия, е налице отделяне.
Тъй като разтворимост с повишаване на температурата обикновено се увеличава, при определена температура е пълно взаимно разтваряне. Тази температура се нарича критичната температура на разтвор.
Твърди разтворимост в течността при постоянни увеличава налягане с повишаване на температурата, след първо приближение уравнението:
Твърди Разтворимост в някои случаи намалява с повишаване на температурата. За такива случаи коефициент B в уравнението е отрицателна стойност. влияния натиск върху твърд разтворимостта в течността само леко.
Разтворимост на третия компонент в две несъвместими течности може да се види в система, състояща се от две фази - течност. Тази система трябва да бъде да се въведе трето вещество, което не взаимодейства химически с всеки един от течностите, но се разтваря в тях. Когато това вещество се разтваря в двете първа и втора течности, и сега ще опират един с друг, двата разтвора: В първата концентрация С1 и С2 втори
При тези условия, разпределението на равновесие на третия компонент между два несмесващи се течности обикновено реагира концентрация постоянството отношения = K
Това съотношение е математически израз на закона на разпределение (Berthelot); K - се нарича коефициент на разпределение и е константа.
Свързани статии