1.Kovalentnaya връзка ковалентна връзка (атомна връзка, ковалентна връзка) - химическа връзка, образувана чрез припокриване (социализация) на двойката валентност електрон облаци. Осигуряване на комуникация електрон облаци (електрони) се наричат общо електронна двойка. Предишна Следваща
2. История на ковалентната връзка термин ковалентна връзка бе представен за първи път от Нобеловият лауреат Ървинг Langmuir през 1919 година. Този термин се отнася до химично свързване поради съвместното времето на електрони, за разлика от метален връзка в който електроните са свободни, или йонна свързване, в която един от атомите откаже електрони и да стане катион, и друг атом приема електрони и да стане анион. По-късно (1927) и F.London V.Gaytler например водородни молекули даде първото описание на ковалентна връзка по отношение на квантовата механика. Като се има предвид вероятността амплитуда плътността на вероятността за намиране на М. Роден свързващите електрони се концентрира в пространството между молекулите на ядрата. Теорията за отблъскване на електронни двойки се считат геометричните размери на тези двойки. По този начин, елементите на всеки период има някои електронна двойка среден радиус (А): 0,6 до елементи до неон; 0.75 за елементите до аргон; 0.75 за елементи до криптон и 0.8 за елементи до ксенонова. Модел на единична ковалентна връзка (електронна плътност се маркира в червено) Обратно Следваща
3.Harakternye свойства Характерни свойства на ковалентна връзка, - фокус, насищане, полярност, поляризуемост - определяне на химическите и физическите свойства на съединенията. Ориентация на комуникация поради молекулярната структура на веществото и формата на молекулата геометрична. Ъглите между двете връзки се наричат валентност. Saturation - способността на ограничен брой атоми за образуване на ковалентни връзки. Броят на връзки, образувани с атом, е ограничен до външните атомна орбитала. Полярността на връзката поради неравномерното разпределение на електронната плътност поради разликата в електроотрицателни атоми. На тази основа ковалентни връзки са разделени в неполярен и полярен. Съобщението на поляризуемост изразява в изместване на електроните под въздействието на външно електрическо поле, включително други реактивни частици. В поляризуемост на мобилността на електрон се определя. Поляритета и поляризуемост на ковалентни връзки определя реактивността на молекули върху полярни реагенти. Колкото повече свободни електрони, колкото по-далеч са от ядрото. Свързаното ковалентна е, когато два атома споделят електрони и се държим заедно. Забележка: Предишна Следваща
Забележка. Въпреки това, два пъти носител на Нобелова награда за L.Poling посочва, че "в някои молекули са ковалентни връзки, дължащи се на един или три електрони, вместо един чифт общо". Един-електронна химическо свързване се осъществява в водороден молекулен йон, H2 +. преди
4.Obrazovanie комуникация ковалентна връзка е образувана от двойка електрони, разпределени между два атома, и тези електрони трябва да заемат две стабилни орбитали, един от всеки атом. А · + · B → А. В резултат на електроните да образуват социализация попълнено енергийно ниво. Бонд се образува, ако общата енергия на това ниво ще бъде по-малко, отколкото в първоначалното състояние (и разликата в енергия е не повече от енергията на свързване). Пълнене атомните електрони (по краищата) и молекулни (в средата) орбитите в Н2 молекула. Вертикалната ос показва нивото на енергия на електроните отбелязани със стрелки, които ги отразяват обратно. Според теорията на молекулни орбитали припокриващи две атомна орбитала резултати в най-простия случай до образуването на два молекулно орбитален (MO), свързващи МО и antibonding (antibonding) MO. Споделени електрони, разположени на по-ниска енергия на свързване МО. Пълнене атомните електрони (по краищата) и молекулни (в средата) орбитите в Н2 молекула. Вертикалната ос показва нивото на енергия на електроните отбелязани със стрелки, които ги отразяват обратно. Предишна Следваща
1. 5.Vidy ковалентна връзка единична ковалентна връзка. За неговото формиране всеки атом осигурява една несдвоен електрон. При образуването на единична ковалентна връзка официални такси на атомите остават непроменени. Ако атомите, които образуват ковалентна връзка, са същите, след истинските заряди на атома в молекулата и са същите като атомите, образуващи връзка, е еднакво опитен социализираното електронна двойка. Такава връзка се нарича неполярна ковалентна връзка. Тези съобщения са прости вещества, като O2, N2, Cl2. Но това не е само един вид неметали могат да образуват ковалентна неполярна връзка. Ковалентна връзка, могат да образуват неполярен, неметали и елементи, на електроотрицателност от които е на еднакво значение, например в молекула PH3 ковалентна връзка е неполярен, тъй като е водород ЕО ЕО фосфор. Ако атомите са различни, степента на собственост социализираното електронна двойка определя от разликата в електроотрицателни атоми. Atom с по-голяма електроотрицателност силен привлича няколко електроните, а истинската му мощ става отрицателна. Atom с по-ниска електроотрицателност придобива, съответно, със същата величина на положителен заряд. Ако се образува връзка между две различни неметали, такава връзка се нарича полярен ковалентна връзка Обратно напред
2. облигации донор-акцептор. За образуването на този вид ковалентна връзка, както електрони осигурява един от атомите - донора. Вторият от атоми, които участват в образуването на връзки, наречен акцептор. Получената официално заряд на донорната молекула се увеличава, и формалната заряд на акцептор е декрементирани. 3. полу-полярен връзка. Тя може да се разглежда като полярен донор-акцептор връзка. Този вид ковалентна връзка е образувана между атом, имащ неразделен двойка електрони (азот, фосфор, сяра, халогени и т. П.) И атом с два несдвоен електрон (кислород, сяра). образуване семиполярна връзка протича на два етапа: 1. прехвърляне на един електрон от неразделен електронна двойка на атома на един атом с два несдвоени електрони. В резултат на това атом с неразделен двойка електрони се превръща в радикал катион (положително заредени частици с несдвоен електрон) и атом с два несдвоени електрони - радикал анион (отрицателно заредени частици с несдвоен електрон) 0.2. Социализация на несдвоени електрони (например в случай на проста ковалентна връзка) Ако семиполярна връзка образуване атом с неразделен двойка електрони увеличава официално един дял и атом с два несдвоени електрони намалява тяхната официална един дял. Предишна Следваща
6. Пример на вещества със свързани проста ковалентна връзка ковалентна връзка атома в молекули на прости газове (Н2, Cl2, и т.н.) и съединенията (H2O, NH3, СН4, СО2, солна киселина, и т.н.). Съединения с донор-акцептор връзка а - амониев NH4 +, тетрафлуороборат анион BF4- и други съединения с семиполярна връзка -. Азотен оксид N2O, О - PCL3 +. Кристали ковалентна изолатори или полупроводници. Типични примери на атомните кристали (атома, които са свързани помежду си чрез ковалентно (атомни) връзки могат да бъдат диамант, силиций и германий. Единственото вещество познат на човека с Пример ковалентна връзка между метала и въглеродът е цианокобаламин, известен като витамин В12. Обратно напред
Свързани статии