electrovalency нас
Electrovalency комуникация се извършва в молекулите са изключително редки. Това е характеристика на халогениди на алкални метали, алкални метални атоми, характеризиращи ниска йонизация потенциал, и халогенни атоми - най-високата електрон афинитет. Очевидно, халогениди на двувалентни метали (например, алкални) се характеризират с връзката присъствие electrovalent. [1]
Electrovalent връзка може да възникне между амино-групата на колаген, който е в кисел разтвор има положителен заряд - NHJ и танини, които в киселата среда частично дисоцииран и има анионен характер. [2]
Теория electrovalent комуникация - по-нататъшно развитие на теорията за електрохимична Берцелиус - Павлова. И двете теории (ковалентни и electrovalent) връзка логично се допълват взаимно и да отговарят на класическия Химическото свързване на структурната теория Butlerov. [3]
Теория electrovalent комуникация - по-нататъшно развитие на теорията за електрохимична Берцелиус - Павлова. Теорията и ковалентна връзка elektrokovalentnoy логично да се допълват взаимно и да отговаря на класическата Химическото свързване на структурната теория Butlerov. [4]
electrovalent комуникация теория Kossel съвсем ясно обяснява естеството на връзката между атоми в много сложни вещества. От самото естество на теорията на такива сложни вещества, които не са съставени от атоми и йони. За редица неорганични съединения е вярно. Въпреки това, има много връзки, наличието на които Kossel теория не може да обясни. [5]
Ако оформен като electrovalent връзка а не между но електрофилност атоми и между равни електрофилни атома (като между въглеродните атоми в бензолното ядро), в този случай, тъй като и двете атом е електрофилно и електронен слой имат способността да се деформира и да е степен , на електронната плътност на атома се въвежда в количество от друг. електронна плътност относителните позиции на двете ядра става равномерно. [6]
Йонната или electrovalent връзка е образувана между две противоположно заредени йони чрез електростатично привличане. [7]
Йонийски или electrovalency връзка. Атомите изграждаме завършени стабилни енергийни нива, подобни на инертни газове атоми от прехода на електрони от един атом на пълна собственост на друг атом. Това дава противоположно натоварени йони, които са силите на електростатично привличане са привлечени един към друг. [8]
В допълнение към тези electrovalency връзки (солеви мостове), е възможно да си представим появата на отношенията между двете полярни и неполярни групи между протеини и липиди в комплекса. [9]
За разлика от electrovalency връзки. произтичащи от електростатичните взаимодействия между йоните, които се образуват при даване или получаване атоми на валентните електрони в образуването на ковалентни връзки не е пълен трансфер на електрони от един атом на друг. Ковалентни връзки, които са типични на въглеродните атоми и свързаните с тях елементи на други атоми, са изпълнени с общи електронни двойки, които принадлежат към двата атома. [10]
За разлика от electrovalency връзки. произтичащи от електростатичните взаимодействия между йоните, които се образуват при даване или получаване атоми на валентните електрони в образуването на ковалентни връзки не е пълен трансфер на електрони от един атом на друг. Ковалентни връзки, които са типични на въглеродните атоми и свързаните с тях елементи на други атоми, са изпълнени с общи електронни двойки, които принадлежат към двата атома. [11]
За разлика от electrovalent връзка. в които се образуват йони, тази връзка се нарича Langmuir ковалентна. [12]
Понякога се намери в литературата като electrovalency връзка. [13]
Когато окисление отнася electrovalency връзки. позиция е значително по-опростена, тъй като в тези случаи е налице пълно прехвърляне на електрони. [14]
За да разберете основните разлики между ковалентни и electrovalency облигации. Изследвани са техните характеристики. Установено е, че: 1) ковалентна-ЛИЗАЦИЯ съединения електроните в комуникация или свързващ електронни орбити, са част от двете електронната структура на атома поемане ING участва в образуването на връзка; 2) в съединения с ковалентна позицията на атоми в пространството относителните орбити в комуникация е фиксиран и не може да се промени без да се скъса връзките; 3) стереоизомер е от ковалентни (ковалентни връзки), което обяснява своето съществуване в органичната химия; ковалентни връзки имат определени посоки в пространството, така че една и съща група от атомните ядра е способен на различни групи около един атом; 4) осигурява elektroneytralnsst covalency и електрически silyv ковалентна съединение е повече или по-малко се компенсира в молекулата; 5) работата, необходима за изолиране на молекули йонизирани съединения е по-голям, отколкото в случая на ковалентни съединения. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии