2. натрий и калий в природата. 5
3. Получаване на натриев и калиев приложение. 6
4. Физични свойства. Химически свойства. 7
5. каустик алкален. 8
6. натриеви и калиеви соли. 10
7. Списък на използвана литература 11
От историята на калий и натрий.
Името на "натриев" (Engl. И френски. Натриев, в него. Натрий), получена от
древна дума, често в Египет, древните гърци (vixpov) и
съответства евреи neters (neter). В древен Египет, Natrona,
или нитрон обикновено се нарича луга не се получи само от естествен
сода езера, но и от пепелта на растения. Той се използва за измиване, производството
глазури, когато мумифициране на трупове. През Средновековието името нитрон (нитрон,
Натрон, nataron), както и гори (baurach), и по нитрат (Nitrum).
Арабски алхимици, наречени алкална луга. С откриването на барута в Европа
нитрат (Sal Petrae) стомана строго разграничава от основи, и по-XVII. вече
разграничи нелетлив или фиксирани основи и летливи алкален (Алкално
летлив). Въпреки това, разликата е установена връзка между растението
(Алкално fixum vegetabile - поташ) и алкален минерална (Алкално fixum
Minerale - сода). В края на ХVIII век. Klaprot въведена за минерални основи
име Натрон (Натрон), или хидроксид и растенията - калиев (Кали),
Лавоазие не поставя луга в "Таблица на прости тела", дефинирани в забележка към
това, това е може би трудно вещество, което в крайна сметка ще бъде
разложен. Наистина, през 1807 Дейви чрез електролиза леко
влажно твърдо вещество беше свободен алкални метали - калий и натрий,
наричайки ги potassy (калий) и Соди (натрий). На следващата година, Гилбърт,
издател на известните "Анали на физиката", предложи да бъдат свикани нови метали
калий и сода (Natronium); Берцелиус намалена до фамилното име
"Натриев" (Natrium). В началото на ХIХ век. България, наречен натриев sodiem
(Dvigubsky, 182i; Solovyev, 1824); Страховете предложиха името на копка (1825).
натриева сол наречен, например, сулфат сода и сода gidrohlorovaya
оцетна едновременно хидроксид (Dvigubsky, 1828). Hess, например Берцелиус,
Той въвежда натрий име.
Калият (инж. Калият, френски. Калиев това. Калий) отвори врати през 1807
Г-н Дейви, която произвежда твърдо електролиза, леко навлажнена с каустик
калий. Дейви посочено новия метал potassiem (калий), но името не е
остана. метал кръстник оказа Гилбърт, известният издател
списание "Annalen ст Physik", предложи името "калий"; това е
направен в Германия и България. Както името идва от условията,
прилага преди откриването на калиев метал. думата potassy
произлиза от думата поташ, се появи, най-вероятно в XVI век. това се случи
Ван Helmont, а през втората половина на XVII век. Той се използва широко в
като името на търговски продукт - поташ - в България, Англия и
Холандия. В българския превод на думата potashe означава "саксийни
пепел или пепел и смила в саксия. "; в XVI - XVII получава вв поташ
огромни количества дърво пепел, която се смила в големите
котли. От поташ главно litrovannuyu получава (пречистена)
нитрат, който е в производството на прах. Особено много поташ
произведена в България, в гората близо до Арзамас и Ardatova на мобилния
Boyar B.I.Morozovu. По отношение думи калий, това се случва
с арабски Терминът алкален (алкална субстанция). През Средновековието, алкали,
или, ако споменатият алкална сол едва отличава един от друг и
Те призоваха техните имена са имали същото значение: Натрон, боракс, Варек тона.
гр., калиев дума (Qila) се среща в приблизително 850 грама на арабин
писатели използват думата след това започва Qali (ал-Qali), който
означава продукт, получен от пепелта на някои растения, с тези думи,
свързан арабска qiljin или qaljan (пепел) и qalaj (изгаряне). В епохата
iatrohimii алкални стомани са разделени на "фиксирани Бани" и "летливи". Най-
XVII. има имена алкален fixum Minerale (минерално
определена база или натриев хидроксид), алкален fixum. vegetabile
(Вегетативен фиксирана луга или поташ и сода поташ) и алкален
летливи (или летливи алкален NH3). Черно разлика между каустик
(Сода) и меки, или карбонова киселина, алкален. В "Таблица на прости тела"
алкали не се появяват, но в бележка под линия към таблица показва, че Лавоазие
фиксирана основа (сода и калиев), най-вероятно представлява комплекс
вещество, въпреки че естеството на техните компоненти все още не са проучени. В руската
първото тримесечие на XIX в химическата литература. Калият нарича potassy
(Solovyev, 1824), калиев карбонат (застраховка, 1825), калиев (Sheglov, 1830); в
"Да се съхранява Dvigubskaya" вече през 1828 г., заедно с името на поташ (сулфат
поташ) се появява в заглавието калий (калиев хидроксид, калиева сол и др.). име
Калият е станала обичайно след публикуването на учебник на Хес.
Естеството на алкалните метали не се намират в свободна форма. натрий и
калиев са включени в различни съединения. Най-важното е
натриев съединение с хлор NaCl, която образува сол депозити
(Донбас, Соликамск, Sol-Ileck и др.) Натриев хлорид, съдържащ се в
морска вода и сол извори. Обикновено горните слоеве резервоар включват
калиеви соли. Те са на разположение в морската вода, но в много по-малък
възлиза от натриеви соли. най-големите запаси в света на калиеви соли
Те са разположени в Урал, в близост Соликамск (sylvinite минерали NaCl * KCl *
Магнезиев хлорид * 6H2O). Проучени и експлоатирани големи находища на поташ
Натриев и калиев са сред общи елементи.
Получаване, натриев и калиев приложение.
Натриев хлорид произведени чрез електролиза на разтопен натриев хидроксид или
натрий. В електролиза на NaCl разтопен натриев на катода се освобождава:
И в анода - хлор:
Когато NaOH стопи електролиза на катода се освобождава натрий (уравнение
Реакцията бе споменато по-горе), и в анод - вода и кислород:
4OH- - 4Е- = 2H2O + O2
Поради високата цена на натриев хидроксид основната модерен метод
производство на натриев електролиза е стопи NaCl.
Калиев могат да бъдат получени чрез електролиза на стопен KCl и КОН.
Въпреки това, този метод за получаване на калиев намерено разпространява поради
технически трудности (ниска ефективност на тока, трудността на осигуряването на техниката
сигурност). Modern промишленото производство на калиев основава на
KCl + Na (NaCl + K (а)
КОН + Na (NaOH + K (б)
В процес (а) до стопената натриев калиев хлорид преминава двойки
в 8000S и калиеви изпарения развили се кондензират. В процес (Ь)
взаимодействие между стопения течност калиев хидроксид и натриев
Това се извършва в противоток с 4400S в реакционната колона на никел на (.
Същите методи, получени с натриев калиев сплав, която
Той се използва като течен метал на охлаждащата течност в ядрените реактори.
натриев калиев сплав се използва като редуктор в
Калиев и неговите съединения са широко използвани в различни отрасли
икономика. Прекис № член 19 изисква изготвянето на някои
багрила, хидролиза на производство на нишесте на прах, избелване на тъкани.
Регенерация на въздуха в космически кораби и подводници
посредством същите натриеви и калиеви пероксиди. без каустик
основи не се заваряват сапун. И най-добре Liquid тоалетната, както и
специални медицински класове са получени при използване на калиев хидроксид. поташ в
големи количества от стъкло отива производство.
Тъй като металните атоми алкални имат един външен електронен
от 4 или повече свободно орбитален и ниско йонизационна енергия на атома,
метални атоми настъпва между металния връзката. За веществата,
метални връзки характеристика метален блясък, еластичност,
мекота, добра електрическа проводимост и топлопроводимост. тези
свойства са калий и натрий.
Натрий и калий - сребро-бял метал, плътността на първата -
0,97g / cm3, а вторият - 0,86 грама / cm3, много мека, лесно да се реже с нож.
Естествен натриев състои от един изотоп [снимка], калиев - две
стабилни изотопи [снимка] (0,01%). При проучванията е използван
радиоизотопи, произведени синтетично: [снимка], [снимка] и
натриеви и калиеви атома когато химическо взаимодействие лесно се дават
валентните електрони, преминаващи в положително заредени йони Na + и К +.
И двете метали - силно редуциращи агенти.
В въздух, натриев и калиев бързо се окисляват, така че те се съхраняват под
керосин слой. Те реагират лесно с много неметали -
халоген, сяра, фосфор и други. бурно реагират с вода. С водород при
форма отопление хидриди NaH, KH. Метални хидриди разлагат лесно
вода, за да се образува съответния алкален и водородът:
NaH + H2O = NaOH + Н2 [снимка]
По време на горенето на кислород над натриев натриев пероксид се образува
Na2O2, който взаимодейства с влажен въздух с въглероден диоксид, подчертавайки
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 [снимка]
Въз основа на тази реакция използването на натриев пероксид до получаване на
кислород в подводници и регенерация на въздуха в затворени
Каустик алкален наречен силно водоразтворими хидроксиди.
Най-важните са NaOH и КОН.
Натриев хидроксид и калиев хидроксид - бяла, непрозрачна, твърда
кристални вещества. Във водата се разтварят добре с освобождаването на голям
количеството топлина. В водни разтвори практически напълно отделени и
Те са силни основи. Exhibit всички свойства на базите.
Твърди натриеви и калиеви хидроксиди и техните водни разтвори абсорбират
въглероден оксид (IV):
NaOH + CO2 = NaHCO 3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
или в различна форма:
ОН- + CO2 = НСО [снимка] [снимка]
2OH- + CO2 = CO [снимка] + H2O
В твърдо състояние във въздуха NaOH и КОН поглъща влагата, благодарение
които се използват като сушене газ.
В промишлеността, се получава натриев хидроксид и калиев хидроксид
електролиза на концентрирани разтвори съответно NaCl и KCl. при
едновременно получаване на хлор и водород. Катодът е стоманена мрежа,
Схема електролиза (например калиев хлорид) трябва да бъде толкова, KCl
напълно дисоциира в йони К + и Cl-. Когато преминаването на електрически
ток към катод подходящи йони К +, към анода - хлорни йони СГ. Калиев в един ред
стандартни електродни потенциали разположени на алуминиеви йони и
извличане (прикрепени електрони) е много по-трудно, отколкото молекулата
вода. йони водородни Н + в разтвора е много малък. Ето защо, на катода
разредена водни молекули с отделяне на молекулно водород:
2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
Хлоридни йони в концентрирания разтвор е по-лесно да се откажат от електрони
(Оксидирана) от водните молекули, така че освобождаването на йони анод хлорид:
Общото уравнение на разтвора за електролиза в йонна форма:
2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 1
2Cl- + 2H2O електролиза H2 + 2OH- + Cl2
2KCl + 2H2O електролиза H2 + 2KOH + Cl2
Подобно електролиза протича разтвор на натриев хлорид. Разтвор, съдържащ
NaOH и натриев хлорид, се подлага на изпаряване, в резултат утайки
натриев хлорид (има много по-ниска разтворимост и тя варира малко
с температура), която се отделя и се използва за по-нататъшно електролиза.
натриев хидроксид, се получава в много големи количества. Той е един от най-
основните продукти на основните химическата промишленост. Той се използва за
пречистване на петролни продукти - бензин и керосин, за производството на сапун,
изкуствена коприна, хартия, текстил, кожа, химически
промишленост, както и в дома (сода, сода каустик).
По-скъпи продукти - Калиев хидроксид - се използва по-често от NaOH.
натриеви и калиеви соли.
Натриеви соли с всички киселини. Почти всички от неговата сол
разтворим във вода. Най-важните от тях - натриев хлорид (готварска сол), сода
и натриев сулфат.
Натриев хлорид NaCl - необходимо подправка на храна, се използва
консервиране на храни, а също така служи като суровина за получаване на
натриев хидроксид, хлор, солна киселина, сода, и т.н.
Na2SO4 натриев сулфат се използва в производството на стъкло и сода. от
водни разтвори кристализират декахидрат хидрат Na2SO4 * 10Н2О,
наречен глауберова сол. глауберова сол се използва в медицината като
слабително средство. натриева сол (натриеви йони) са оцветени в жълт пламък горелки
цвят. Това е много чувствителен метод за откриване на натрий в съединенията.
Калиеви соли се използват предимно като поташ торове. соли
калиеви (калиеви йони) се оцветяват с пламъка на горелката в пурпурен цвят. Въпреки това,
присъствието на дори малки количества натриев съединения лилаво
преоблечен в жълто. В този случай, може да се види през синьо стъкло,
абсорбиране жълти лъчи.
Позоваването.
"Основи на обща химия". Yu.D.Tretyakov, Yu.G.Metlin. София "Просвещение" 1980
"Наръчник по химия за въвеждане на университета." G.P.Homchenko. 1976
(Има изместване на реакцията на равновесие към образуването на
Свързани статии