Pure, дестилирана вода е почти напълно провежда електрически ток.
Тя има голямо съпротивление. Например, устойчивостта на един кубичен сантиметър на двойно дестилирана вода равна на съпротивлението на меден проводник напречно сечение на квадратен mm, дължината на който е около 200 000 километра. Толкова много проводници могат да бъдат повече от 20 пъти се свързват Москва и Владивосток. Електролиза дестилирана вода не е необходимо. Имаме нужда от вода, която ще бъде добър проводник на електрически ток, тоест, ще бъде електропроводим.
За да водата електропроводим, е необходимо да се разтвори всяка сол, киселина или основа до получаване на йоните.
Повечето химични съединения, разтворени във вода, се разпадне, които придобиват докато определена такса. Получените заредени частици, наречени йони и разлагането на материята в йони - електролитна дисоциация.
Общата сол (NaCl), когато са разтворени във вода, се разлага на натриев йон (Na +), положително заредена, и хлорен йон (С -), отрицателно зареден. натрий и хлорни йони, които имат само един заряд, наречени моновалентни йони. Йони, които имат две или три обвинения, наречен две - или тривалентна. Резултатът може да бъде калциев йон (Са) като пример на двувалентен йон. Калциев хлорид (CaCl2), при dissotsiiruya йони произвежда две едновалентен отрицателно хлорен йон (2Cl)
и двувалентна калциеви йони (Са), положително заредена. Железен трихлорид (FeCl3) при дисоциацията на йони дава три едновалентен отрицателно хлорен йон (3Cl -) и положително тривалентен железен йон (Fe +++).
Така изображението отрицателно заредени йони, наречени аниони и положително заредени йони в електролитната дисоциация на солта - катиони.
Киселина в дисоциация образуват положително зареден йон водород и отрицателно зареден киселина радикал. Сярна киселина (H 2SO 4) се разделя на две положително заредени водородни йони (2Н +) и киселинен остатък - анионни (SO4 -), като два отрицателни заряди.
Алкално на дисоциация образуват положителен метален йон и отрицателен йон хидроксил. Положителни и отрицателни йони, получени чрез разтваряне във вода соли на киселини и основи пренасят електрически ток през разтвора.
Ако разтвор, съдържащ йони на място две метални пластини и свързан към него от акумулаторна батерия DC, положителните йони - катиони - веднага започват да се движат към отрицателния електрод, който се нарича катода, докато отрицателни йони - аниони - глава към положителния полюс - анодните , Има аниони електрода ще го дават на своите отрицателни заряди - електрони (е) - и изтощят напълно. В същото време освобождава и катиони, получаване електрони от своя електрод. Тяхното място веднага задръжте нови йони, и разтворът започва да тече през електрическия ток. Колкото повече йони в разтвор, по-добре ще преминават през електрическия ток и по-голямата електрическата проводимост на разтвора.
За да получите много на йони е недостатъчно, за да се разтвори много вещества. Необходимо е да се вземе сол, киселина или основа е добре разложен на йони, т.е. добре разделени. Има химични съединения, които се разпадат много добра, и почти всички от разтворените молекули дисоциират на йони. Но има и такива, които се разграничи лошо: само една много малка част от всички разтворените молекули се разпадат на йони, а останалата част да бъде под формата на недисоциирана молекули.
Съотношението на броя на счупени молекули към общия брой на разтворените молекули се нарича степента на дисоциация. По-малката степен на дисоциация, по-лошо електропроводимостта на разтвора.
За съединения, които имат лошо проводимост отнася дестилирана вода. Смята се, че от 10 millionov водни молекули разложен на йони
само една молекула, образувайки положително заредена водороден йон (Н +) и един отрицателно зареден хидроксилни йони (ОН). Ясно е, че при такава ниска дисоциация дестилирана вода проводимост, за да бъде доста незначително и не може да се използва за електролиза. Ето защо, за да се получи кислород от водата, трябва да имате кисела или алкална вода.
Ние вече знаем, че киселината във водата дисоциира в водородни йони и киселинен остатък, и алкален - метални йони и хидроксилни йони. Би било естествено да се очаква, че разтворът се подкиселява със сярна киселина, се освобождава в катод водородните йони в анода и - SO4 йони. Водородните йони изпълняват да премине атома, които съчетават по двойки, ще водород молекула и SO4 йони. като заряда си електрод в разтвор под формата на незареден киселинен остатък радикал SO4. Комбинирането с вода, образува радикал на сярна киселина и кислород.
Човек би очаквал, че алкални разтвори на натриеви йони се заустват в катода, преминаване на натриеви атоми, която съчетава с вода, ще даде на алкални и водород. В анода хидроксилни йони загубили своя собствена електрон, свързани по двойки, образуващи радикали от вода, освобождаване на кислород.
Въпреки това, в действителност в киселинни и алкални разтвори, процес кислород и производство на водород е различен.
Въпреки факта, че в алкални разтвори има много натриеви йони и малки водородни йони върху катода на първо изпълнение на водородни йони.
В се заустват разтвори подкислява чрез сярна киселина при анода се получават предимно хидроксилни йони за дисоциацията на вода вместо SO4 йони са много по-голяма. Това е така, защото изпълнението на водородни или хидроксилни йони е по-лесно от натриеви йони или SO4. Следователно, в алкални разтвори, които обикновено се използват за електролиза на вода при изпълнението на катода главно водородни йони при анода и - хидроксилни йони. След нови йони поради дисоциацията на водните молекули да изпълняват тези йони се образува незабавно.
Така, когато електролитно производство на кислород и водород само вода се консумира. литър вода произвежда около 1360 литра водород и 680 литра кислород.
Под ръководството на преподавателите и при спазване на предпазните мерки, можете да направите опит, който показва как се разлага водата.
Вземете един буркан с широко уста и я напълнете две трети от 20-процента воден разтвор на алкална. Близо запушалка буркан, в които се поставят две никелови проводници с малки плаки в краищата - електроди. Средният тръбата поставете кратко край извита стъклена тръба, през които ще бъдат пуснати на газовете. На второ място, дълго долния край на тръбата в чаша вода, за да го по време на изпитването не влиза въздуха. Свързване с горните краища на електродите от постоянен ток волта батерията. Електродите по разтвор незабавно се появяват газови мехурчета. Този кислород и водород, които се смесват, за да образуват детониращ газ.
Припомнете си, собственост на тази газова смес. Ако тя се запалва, тя може лесно да се взривят.
Следователно, за да се доближава до огъня, за да пота е опасно.
За да сте сигурни, че банката формира кислород и водород, преминават през първите няколко газ чаша с чиста вода, а след това сложи на негово място чаша с вода и сапун.
Сапун мехурчета пълни с гърмящ газ. Ще чуете светлина експлозия.
Пикочният мехур се експлозивна смес - смес от един обем от кислород с два обема от водород.
Ние само се разпространява във водата, но не споделят получените газове не получават кислород.
Сподели с приятели
Свързани статии