Йонни кристали.
В сложни кристали, състояща се от елементи с различна валентност могат да образуват йонни връзки. Тези кристали са наречени йонни.
При приближаване атоми и валентността енергийни групи припокриват между елементите на електрон преразпределението настъпва. Електроположителна елемент губи валентните електрони, се превръща в положителен йон и електроотрицателна - придобива, като по този начин изграждането допълнения си валентност лента на стабилна конфигурация като тази на инертни газове. Така йони са разположени на възлите на йонна кристал.
Представител на тази група - оксид кристална решетка, която се състои от кислород отрицателно заредени йони и положително заредени железни йони.
Преразпределението на валентните електрони в йонна връзка настъпва между атома на молекула (един железен атом и един кислороден атом).
Ковалентното кристали координация брой К и slelovatelyyu и възможно тип решетка елемент дефинирани валентност. За йонни кристали координация брой определя от съотношението на радиусите на метални и неметални йони, тъй като всеки се йон има тенденция да се направи колкото е възможно на йони на обратен знак. Йоните в решетката като подредени топки от различни диаметри.
А неметални йон радиус по-голям от радиуса на метала, а следователно и на порите на металните йони в кристалната решетка, образувана от неметални йони. В йонна координация кристали брой
Това определя броя на йони на обратен знак, които обграждат активен йон.
Следната метали връзка радиуса на радиуса на неметални и съответните номера за координация са получени от геометрията на пакетиране на сфери с различни диаметри.
За координация брой е равен на 6, като споменатото съотношение е равно на 0,54. Фиг. 1.14 показва кристалната решетка на йони кислород образуват FCC решетка, железни йони заемат пори в него. Всяка железен йон е заобиколен от шест кислородни йони, и обратно, всеки заобиколен от шест кислородни йони с железни йони, във връзка с тази двойка йони не могат да се разделят в йонни кристали, които могат да бъдат считани молекула. При изпаряването на такава кристална разчупва молекулата.
При нагряване, йонни съотношението на радиуса може да варира, тъй като йонната радиуса на неметални расте по-интензивно, отколкото радиуса на метален йон. Това води до промяна в кристалната структура тип, т.е.. Е. полиморфизъм. Например, шпинел оксид чрез нагряване на кристалната решетка се променя до ромбоидни решетка (вж. Стр 14.2),
Фиг. 1.14. решетка кристал и - верига; б - размерите на изображението
Свързващата енергия на йонната кристал е в близост в величина на свързващата енергия на ковалентни кристали и надвишава свързване енергия повече метални и молекулни кристали. В тази връзка, йонни кристали имат по-висока топене и изпаряване температура, висок модул на еластичност и ниски фактори свиваемост и линейно разширение.
Пълнене енергийни групи поради електрон преразпределение прави йонни кристали полупроводници или диелектрици.
Много йонни кристали има дял от ковалентна връзка. Под влияние на електромагнитни полета с друг възниква и йон поляризация настъпва смесен йонни ковалентна връзка. Поляризация деформира електронните ленти, което води йоните губят сферична симетрия. С промяната на дела на ковалентна връзка и променени свойства в йонни кристали. Образуваните кристали елементи на различни групи споделят увеличава ковалентна връзка от преди. Последните съединения, образувани от елементи от четвъртата група, делът на ковалентно свързване е 90%, и кристали предимно ковалентна. Увеличаването на дела на ковалентни връзки води до повишаване на електропроводимостта. Кристалите - диелектрици и кристалите - полупроводници.
Свързани статии