В случай на ограничаване полярен връзка може да се счита, че по-малко електроотрицателна атом напълно дава своята електрон (или електрони) електроотрицателна повече. Форма чифт противоположно заредени йони: + · A · В = A + B - че са привлечени от електростатично взаимодействие. Ако много грубо приближение да разгледа обвиненията на атоми А и точка, защото на тяхната привлекателност и енергия на йонна химична връзка може лесно да се изчисли от закона на Кулон.
Все пак, когато става въпрос за молекули, наистина могат да се разглеждат като такива халогениди на алкални метали само в газообразно състояние. В други случаи, дори когато голяма разлика ЕО принос ковалентна компонент на връзката на един много голям и правилно да се говори за полярна ковалентна връзка. Друг въпрос - съкратен състояние.
За разлика от ковалентно свързване, йонно - ненасочено и nenasy-
schennaya. тъй като електростатично взаимодействие зависи от разстоянието и не зависи от посоката. Взаимодействие на йони винаги е придружен от взаимно поляризация - преместване на положително заредените ядра и отрицателно зареден електронен облак в електрическо поле съседни йони (Фигура 29.). Ion поляризиращ ефект е по-голям по-голямата му заряд и по-малък размер. Стойността на електрически
Тронната поляризация (електронен облак изместване), напротив, се увеличава с увеличаване на размера на частиците и на разстояние от основните електрони. Тъй като в същото катионни таксата е почти винаги значително по-малък от аниони практически важно поляризиращ ефект на катиони и аниони поляризация.
Интересното е, че ако йонна връзка може да се разглежда като
ограничаване случай на полярен ковалентно, и неполярен ковалентна връзка, - като ограничаване случай на йонен поляризация на връзка, когато електронна двойка на аниона на катиона така предубедени, може да се говори за това пълна социализация. Този пример подчертава, че реалната връзка винаги е междинен характер.
Въпреки това, понятието ковалентна и йонна връзка - граничните случаи не само илюстративни сложно явление химична връзка. Сложността не означава, че това явление не се разбира. Плодородието на концепция ковалентна връзка е достатъчно показано в т. 3 и Div. 4.1 и йонна - долу.
Електронен поляризация катиони аниони
Комбинация от противоположни йони образуват йонни кристали. Представителни примери на - халогениди на алкални метали като натриев хлорид и NaF. Структурните единици тук - йони, обединена йон (Кулон) връзка.
Изчисленията на енергия вследствие на NaCl и NaF показват, че комуникацията в тяхната йон от повече от 99%. Тези кристали всъщност съставени от катиони (Na + и т. Д) и аниони. Водни разтвори на такива вещества включват йони, те имат молекули, което е един от най-важните доказателства за тяхната йонен характер. йонно свързване енергия е сравнима със свързващата енергия на ковалентна Няколко ЕГ - или # 8764; 102 килоджаул / Mol, така че кристалите са твърде силни йонни съединения във всеки смисъл: тяхната висока точка на топене, 1000 ° С, температура на кипене - дори по-висока.
За разлика от ковалентна връзка, Y е активен йонен посока насищане и следователно броят на близките съседи йон в кристала по принцип може да бъде всеки и се определя главно чрез поставянето на йоните в пространството. По този начин, йон СГ може да е равно на 6 и (в NaCl) и 8 (в CsCl), и дори да варира за различните полиморфни форми на същото съединение. Nondirectional комуникация осигурява достатъчно висока еластичност йонни кристали (особено при повишени температури и налягания, добре известно, че подземни солеви форми могат да се вливат реки, разбира се, по-ниски скорости).
Размерът на такса действително съществува в кристали на едновалентни йони е не повече от 3 единици. CGSE, тъй като високата йонна такса поляризиращ действие трябва да бъде толкова голяма, че тя ще доведе до нарушаване на електроните от съседните частици. Всяко разгледана в литературата йони с високи разходи (C 4+. Si 4+. P 5+. Cr 6+. C. 4- и т. Д) следва да се считат формално. Въпреки това, въпреки че естеството на комуникация в метални оксиди е междинен между полярен ковалентна и йонни свойства позволяват да я използва за най-йонни съединения. Така, в координация номер Al2 О3 на Al е 6 (сравни SiO2) и т. П.
Йонни кристали се състои от заредени частици, така че електрическите полета йони могат да се движат. Въпреки това, силно йонна връзка, неговата енергия е с много порядъци по-голяма от допълнителна енергия, придобита от йоните в областта. Ето защо, тя всъщност може да бъде преместен само една малка част от йоните, не повече
-6 -10 10 -10 или по-малко. Това явление (йони на пренос на заряд в електрическо поле) нарича йонна проводимост. Това повишава значително с увеличаване на температурата (като този брой се увеличава експоненциално с възможност за движение йони). Следователно, действителната йонна проводимост е показан в стопилки и само за определени йонни кристали на повишение
Йонни кристали са винаги нестехиометрични, но степента на този nonstoichiometry много различни.
Когато разтворен електролит във вода диполи вода (полярен разтворител) на дължи на ориентацията на дипол-дипол или дипол-йонна взаимодействието привлечени полярни молекули или йони на разтвореното вещество. По този начин, на първия етап дисоциация винаги е хидратацията или разтваряне. При вещества с полярни молекули, такива като хлороводород HCl от молекулите на разтворителя възниква силен наклон свързване електрони и йонна връзка става HCI. Този втори етап на дисоциация се нарича поляризация разтворените молекули.
Третата стъпка е действителната дисоциация, т.е. поляризирана унищожаване "молекули" и образование gidrotirovannyh йони. В първия етап на разтваряне на йонни кристали, например, натриев хлорид, йони са разположени върху повърхността на кристал привличане полярни молекули на разтворителя. Вторият етап се дисоциират и се прехвърля в разтвор на солватираните (хидратирани) йони. След първия слой на йони в разтвор йони преминават следващия слой. Така постепенно rastvoryaetsya.Chislo кристални молекули на разтворител в хидрат черупката на йоните зависи от естеството на йоните, концентрацията на температура и разтвор.
Свързани статии