обща химия
положителни коагулант в третиране на вода, и за ецване метали. Разтвор на Fe2 (S04b може да разтвори Cu2S и CuS за образуване на меден сулфат (II), това се използва за хидрометалургично получаване на мед.
Под действието на алкален на разтвори на железни соли (III) попада червеникаво-кафяв железен хидроксид (III), Fe (ОН) 3, неразтворим в излишък на основа.
железен хидроксид (III) -по-слаба база от железен хидроксид (II); Това се изразява в това, че железни соли (III) се хидролизира чрез силни и слаби киселини (например, въглища, сероводород) Fe (ОН) 3 не образуват соли. Хидролиза обясни и цветни разтвори на соли на желязо (III): независимо от факта, че Fe3 + йони е почти безцветен, съдържащи разтвори са оцветени в жълто-кафяв цвят, което се дължи на наличието на железни хидроксо йони или Fe молекули (ОН) 3, които се образуват в резултат на хидролизата на :
Fe3 + + Н20 S => FeOH2 + + Н +
FcOH2 + + Н20 Fe (ОН) 2 + Н +
Fe (ОН) 2 + Н20 Fe (ОН) 3 + Н +
При нагряване оцветяване потъмнява, и прибавяне на киселина става по-лек поради потискане на хидролиза.
Калциниране железен хидроксид (III), губейки вода влиза okeleza оксид (\\\), или железен оксид, Fe203. Железен оксид (III) се среща естествено под формата на хематит и се прилага като боя кафяво - червен железен оксид или мама.
Типична реакция на разграничаване на желязна сол (III) от солта на желязо (II), е действието на KSCN или тиоцианат калиев тиоцианат NH4SCN на амониеви железни соли. Разтвор на калиев тиоцианат йони съдържа безцветно SGN
които са свързани с йони Fe (III), за да се образува кръв червено, слабо дисоциират железен тиоцианат (III), Fe (SCN) 3. В реакцията на същото с rodanidamn железни йони разтвор (II) остава безцветен.
Железен цианид съединение. Когато действието на разтвори на соли на желязо (II) разтворими цианиди, например калиев цианид, получава бяла утайка железен цианид (II):
излишък от калиев цианид утайка се разтваря поради образуването на комплекс сол RVI на [Fe (CN) 6] -geksatsianoferrata (P) калиев
Fe (CN) 2 + 4KCN = К4 [Fe (CN) 6]
Fe (CN) 2 + 4CN "= [J (CN) 6] 4_
Хексацианоферат (\\) калиев К4 [Fe (CN) Ь] -ZN20 кристализира като големи бледожълти призми. Тази сол се нарича още жълт кръв сол. При разтваряне на сол във вода се дисоциират в калиев йон и изключително стабилен комплекс йон [Fe (CN) г] 4-. На практика, това решение не съдържа Fe2 + йони и предотвратява реакции, типични за желязо (II).
Хексацианоферат (II) е чувствителен калиев реагент за йони на желязото (III), като йоните [Fe (CN) 6] 4
взаимодействие с йони Fe3 +, за да се образува водонеразтворим сол на хексацианоферат ^) желязо (III) Fe4 [(Fe (CN) 6] 3 характеристика син цвят ;! тази сол се нарича пруско синьо;
4Fe3 + + 3 [Fe (CN) el4_ = Fe4 [Fe (CN) 6] 3
Пруско синьо се използва като оцветител. Действието на хлор или бром за фероцианид анион разтвор го окислява, обръщайки се към йона [Fe (CN6)] 3_:
2 [Fe (CN) е] _4 "+ Cl2 = 2 [Fe (CN) 6] 3 ^ е 2cT
Съответстващо на този анион сол K3 [Fe (CN) 6] е хексацианоферат (\\\) калиева сол, или червени кръвни. Образува червени безводни кристали.
Ако акт geksatsnanoferratom (III) до желязо-калиев солен разтвор (II), получената утайка хексацианоферат (III), желязо (II) (синьо turnbuleva) изглежда много подобен на пруско синьо, но с различен състав:
3Fe2 + + 2 [Fe (CN) 6R - Fe3 [Fe (CN) G] 2
С соли на желязото (III) К [Fe (Cr \]) Ь] образува зеленикаво-кафяв разтвор.
В повечето други комплексни съединения, както е описано в cyanoferrates, номерът на координация на желязо (II) и желязо (/ II) е шест.
Ферити. Когато кондензиран железен оксид (III) с натриеви калиеви карбонати образувани ферити пожар - без соли, получени в свободно състояние киселина HFeOs на жлезите, например ферит NaFeO натриеви:
Fe203 + Na2C03 = 2NaFe02 + СО \
В ферити областта или феритни материали, посочени продукти агломериране на прахове от железен оксид (III) оксид и някои двувалентни метали като никел, цинк, манган. Синтероване се извършва при 1000-1400 ° С Ферити имат полезни магнитни свойства и високо електрическо съпротивление, което води до малко количество електрически загуби в него. Ферити са широко използвани в комуникационните технологии, устройства за изчисление за решаване, автоматизация и дистанционно управление.
И съединения (VI) жлези. Ако нагрява стоманени стружки или железен оксид (III) нитрат и калиев хидроксид, образуваната сплав, съдържаща K2Fe04 калиев ферат - сол желязо киселина H2Fe04:
Fe2Oa -f 4KON + 3KN03 = 2K2Fe04 -f 3KN02 -f 2HaO + III + VI
Когато се разтваря във вода, сплавта получава червено-лилав разтвор от които ефекта на бариев хлорид може да бъде утаен неразтворим BaFe04 бариев ферат.
Всички ferrates - много силни окислители (по-силни от permanga-Ната). Съответният ферат стомана H2Fe04 киселина и анхидрид Fe03 не получава в свободно състояние.
Железни карбонилите. Желязо образува л
Свързани статии