· Се отнася до група на киселинен оксид.
· Чрез нагряване взаимодейства с основни оксиди и алкали.
· Реакции с флуороводородна киселина.
· SiO2 се отнася до група от стъклени образуващ оксиди, който е склонен към образуване на преохлажда стопилка - стъкло.
· Един от най-добрите диелектрици (не провежда електрически ток, когато няма примеси и не се нагрява).
Silica SiO2 - киселинен оксид не реагира с вода.
Химически устойчив на киселини, но реагира с газообразен флуороводород:
и флуороводородна киселина:
Тези две реакции са широко използвани за стъкло офорт.
Когато кондензиран SiO2 на алкални и основни оксиди, и карбонати на активни метали образуват силикати - соли, които не постоянен състав е много слаб, водонеразтворим силикати обща формула xH2 О · ySiO2 (често се споменава в литературата не е силициева киселина и силициева киселина когато в действителност ние сме в същото време тя е една и съща субстанция).
Например, тя може да бъде получена от натриев ортосиликат:
или смесен натриев и калциев силикат:
Силикатна Na2 CaSi6 Ø14 (Na2 О · СаО · 6SiO2) произведен стъклопакет.
Повечето от силикати няма постоянно персонал. От всички силикати са разтворими във вода само натриеви и калиеви силикати. Решения на тези силикати във вода, се нарича течно стъкло. Поради gidrolizaeti разтвори се характеризират със силно алкална среда. За хидролизиран силикат характеризира с образуването не е вярно и колоидните разтвори. След подкисляване на натриев или калиев силикат попада желатинов бяла утайка от хидратирана силициева киселина.
Основният структурен елемент като твърдо вещество силициев диоксид и силикати на всички, е група с [SiO4 / 2], в която силиций Si атом е заобиколен от тетраедър на четири кислородни атоми О. В този случай, всеки кислороден атом е свързан към две силициеви атоми. Фрагменти от [SiO4 / 2], могат да бъдат свързани помежду си по различен начин. Сред силикати Communications характер те фрагменти [SiO4 / 2] се изолира остров верига, колан, ламинати и други цветове.
Силициева киселина - много слабо, слабо разтворим във вода, киселината с обща формула nSiO2 • MH2 О
Номенклатура [редактиране | редактиране уики текст]
От силициеви киселини са известни: метасилициева Н2 SiO3. ортосилициева Н4 SiO4. dikremnievye H2 Si2 О5 и H10 Si2 O9. pirokremnievaya H6 Si2 О7 и полисилициеви nSiO2 • MH2 О. Подходящи соли, посочени силикати (метасиликати, ортосиликати и др.).
Физични и химични свойства
Всички полисилициеви киселина умерено разтворима във вода. В вода, образуват колоидни разтвори съгласно схема обща реакция:
Образуваната нестабилна ортосилициева киселина влиза в реакция на поликондензация:
в резултат на образуване на комплекс линеен, разклонен или смесена структура.
Изоелектричната точка на полисилициевата киселина е в диапазона на рН 2,0-3,0, която отива поликондензация минимална скорост.
Силициева киселина са слаби. За Н2 SiO3 метасилициева киселина дисоциационна константа К1 = (2-3) • 10 -10. K2
Силициева киселина, разтворим в алкални разтвори и стопилки, които са силикати:
Ортосилициевата киселина, ортосиликати способен да образува естери обикновено има формата R 1 R 2, R 3, R 4 SiO4. където R 1-4 - органични радикали обикновено са алкохолни остатъци. Известно маса състав продукт е тетраетилортосиликат Si (С2 Н5 О) 4
Решения приготвят чрез разтваряне силициева киселина аморфен силициев диоксид във вода чрез действието на силни киселини с разтворим натриеви или калиеви силикати:
и методи за йонообмен и електродиализа.
Общата формула на силициева киселина - п SiO2 m H2O ?. В природата, те са основно под формата на соли, в свободна форма изолира няколко, например HSiO (ортосилициева) и H2SiO3 (силициева или метасилициева).
Получаване на силициева киселина:
1) взаимодействие на силикати на алкални метали с киселини: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl;
2) силициев диоксид е термично нестабилна: H2SiO3 = H2O + SiO2.
H2SiO3 образуват свръхнаситени разтвори, в които чрез полимеризация форми колоиди. Използване стабилизатори могат да се получат устойчиви колоиди (золове). Те се използват в производството. Без да се образува стабилизатори на силициева киселина гел, който може да бъде получен източване силикагел (използван като адсорбент).
Силикати - соли на силициева киселина. Силикати разпространени в природата, кората е повечето от силициев диоксид и силикати (фелдшпат, слюда, глина, талк и т.н.). Гранит, базалт и други скали са съставени от силикати. Emerald, топаз, аквамарин - силикатни кристали. Само разтворими силикати на натрий и калий, а другият - са неразтворими. Силикати са сложни химически състав:
Каолин Al2O3; 2SiO2; 2H2O или H4Al2SiO9.
Азбест СаО; 3MgO; 4SiO2 или CaMgSi4O12.
Получаване: легиращи с силициев оксид или алкални карбонати:
Разтворим стъкло - натриеви и калиеви силикати. Течен стъкло - водни разтвори на калиев силикат и натрий. Тя се използва за производството на киселинно-устойчив цимент, бетон, мазилка kerosinonepronitsaemyh, пожарозащитните боя. Алуминосиликати - силикати, съдържащи алуминий (фелдшпат, слюда). Фелдшпати състоят оксиди освен силиций и алуминиеви оксиди на калий, натрий, калций - K2O Al2O3 6SiO2 - ?? ортоклаз.
Слюди се състои освен от силиций и алуминий, повече водород, натрий или калий, най-малко - калций, магнезий и желязо.
Гранити и гнайси (скали) - изградени от кварц, фелдшпат и слюда. Скали и минерали, които са на повърхността на земята, да влизат в контакт с вода и въздух, който причинява тяхната промяна и унищожение. Този процес се нарича изветряне.
Приложение: силикатни скали (гранит) се използва като строителен материал, силикат - като суровина за производство на цимент, стъкло, керамика, пълнители; слюда и азбест - както електрическа и топлинна изолация.
Силикагел е изсушения гел, образуван от свръхнаситен разтвори силикати (п SiO2 · m Н2 О) при рН> 5-6. Tvordyygidrofilny сорбент.
Получават се при окисляването на разтвори на силикати на алкални метали, последвано от измиване и сушене на получения гел:
Силикагел има огромна площ повърхност (800 м / г 1), състояща се от -SiOH групи разположени 0.5 пМ от друг. Тези групи са активни центрове, с активността на конкретно партида от силикагел зависи от броя и активността на тези центрове. В активната адсорбента, т.е., от който се отстранява, адсорбиран върху повърхността на водата, много от центровете ще бъде активен. Такова активиране се случва, когато гелът се загрява до 150-200 ° С
Когато се загрява до по-висока температура в диапазона 200-400 ° С активността се губи в резултат на образуването на Si-O връзки, получени от премахването на вода. Този етап, обаче, е обратима. При температура над 400 ° С размера на повърхността на силикагел необратимо намалява.
Активни центрове взаимодействат с полярни разтворени вещества главно поради образуването на водородни връзки.
· Силикагел се получава чрез реакция на натриев силикат с киселина, алкален силикат с амониева сол на концентрирани колоидни силициеви золове
· Разреждане разтвори при ниски стойности на рН и температури под стайна температура.
· Хидролиза на силициеви съединения (силициев тетрахлорид, ортосилициева естери).
Стъкло - веществото и материали, един от най-старите и благодарение на разнообразието от техните свойства - универсална практика лично. Структура - аморфна, изотропно; всички видове стъкло при формиране превърнати агрегатно състояние - от крайния вискозитет на течността до така наречените стъкловидно - по време на охлаждане със скорост, достатъчна за предотвратяване на кристализация на стопилката получава чрез стапяне суровини (тежест) [1] [2]. Температурата на готвене на стъкло, 300-2500 ° С, определена от компонентите на тези стопилки Остъкляващи (оксиди, флуориди, фосфати, и други), [2]. Прозрачност (за човешкото видимата светлина), не е обща собственост на всички видове, които съществуват в природата, както и практика стъкло.
Page генерирана за: 0.064 сек.
Свързани статии