Живак, Hg (лат hydrargyrum от гръцката hydor - Вода и Аргир - * Silver и живак; ... N Quecksilber; е Mercure и Mercurio ...), - химичен елемент в група II на периодичната система на Менделеев. атомен номер 80, атомно тегло 200.59. В природата, 7 стабилни изотопи 196 Hg (0,14%), 198 Hg (10,02%), 199 Hg (16,84%), 200 Hg (23,13%), 201 Hg (13,22%) , 202 Hg (29,8%), 204 Hg (6.85%). Има повече от 24, радиоактивни изотопи на живак.
свойства на живак
Mercury - сребристо бели тежък метал, който е течен при стайна температура. Твърди живак кристализира в ромбоидни решетка (а = 0.3463 пМ, с = 0,6706 пМ). Плътност на твърд живачен 1419.3 кг / м 3 (при -38.9 ° С), течност, 1 352кг / м3 (при 20 ° С); топене т - 38.86 ° С, т вари 356,66 ° С, критичната температура на 1460 ° С; моларното топлина капацитет (при 0 ° С) 28 J / мол • K); температурен коефициент на линейно разширение на 1826 • 10 -1 (при 0-100 ° С); топлопроводимост от 8,4 W / (m • K) при 20 ° С Електрическото съпротивление на 94.7 • 10 -4 Ohm • m (при 0 ° С). Когато 4,155K живак става свръхпроводящ. Диамагнитната, атомен магнитна възприемчивост (при 18 ° С) 0,19 • 10 -6. Окисление на 1 и 2. Разтворимостта на живак във вода (при 25 ° С) 3 • 10 -7 мол / л. В разредена солна киселина и H 2SO 4 живак е неразтворима, разтворим в царска вода, HNO3 и концентрирана H 2SO 4 горещо. При взаимодействие с метали, които мокри живак амалгама формира - течна, полутвърда или сплави. Химически живак maloaktivna. При стайна температура, не се окислява, когато се нагрява до 300 ° С се окислява до HgO. С халогена живак в комбинация с нагряване, образуващи стабилен. най-отровни тип HgX2 съединение. За хлориди, бромиди и йодиди живак характеризира с тенденция за образуване на комплекс (например, Ba сол HgJ4 • 5H2 О - воден разтвор, който се използва за отделяне на минерали). Под действието на разтвори на соли на амониеви халиди, образуван комплекс азот-съдържащи съединения като Hg (NH3) 2 • Cl2 (топим бяла утайка). Почти всички Hg 2+ соли са слабо разтворими във вода, с изключение на нитрат Hg (NO3) 2. От голямо значение са хлоридите на живак: HG2 Cl2 (каломел) и HG2 Cl2 (сублимиране). Някои съединения с живак експлозиви: азид Hg (N3) 2. живак фулминат Hg (ONC) 2 и др.
Определяне на живак
Следи определят като се използва живак difenilkarbazona, образуване на светло син цвят в неутрална среда показва наличието на живак. качествено определяне на производствените условия се извършва чрез сублимация на живак, докато нагряване на пробата със сода. Продукти от сублимация форма в охладения част на тънка плоча на устройството, което визуално или под микроскоп може да открие капчици живак. Най-често срещаният метод за количествено определяне на живак - титруване сол Hg (II) в разтвор тиоцианат разреден HNO3 в присъствието на Fe (III) соли. За живак руда (или рудни концентрати) се подлага на окисление печене. Калциниране газове преминават в тръбен хладилник неръждаема стомана или монел метал. Rtutb течност се влива в приемниците. За пречистване, живак тънка струя преминава през съда с 10% HNO3. промива се с вода, изсушава се и се дестилира във вакуум. Възможно е също така хидрометалургично извличане на живак от руди чрез разтваряне в натриев сулфид HGS, последвано от заместване на живак и алуминий.
Използването на живак
Живакът е широко използван в производството на различни устройства (барометри, термометри, манометри, вакуумни помпи, нормални елементи полярография и др.), Живак лампи, изправители, като течната катода в производството на сода основи и хлор чрез електролиза, като катализатор в синтеза на оцетна киселина в металургията за сбор от злато и сребро. Меркурий гърмящ се използва като детонатор, алено - като пигмент; органични съединения Hg - в селското стопанство за защита от семена и хербицид и като боя съставни корпуси на плавателни съдове; Меркурий продукти - в областта на медицината, основно поради своите антисептични и диуретични свойства.
Опасността от живак
Свързани статии