Chem. С свойства: електронната конфигурация на: 1s22 s22p2. В електрони обвивка на атома - 6 електрони; на външното ниво валентност - 4 електрони. Най-типичният окисляване състояние 4, 2 - в неорганични съединения, - 4, -2 - в органичен. Carbon във всеки хибрид държава е в състояние да използва всичките си валентни електрони и орбитали. В въглерод 4-валентна имат несподелени електронни двойки, и няма свободни орбитали - въглерод химически относително стабилни. Характеризира се с няколко вида хибридизация: SP, SP2. и p3. При ниски температури, инертен въглерод при стайна T реагира с F: C + 2F2 = CF4 но неговата активност се увеличава чрез нагряване. Carbon - добър намаляване, но свързвате с метали и формират карбиди. Той говори с окисляващ агент: Са + 2С = CaC2. Cr + С = CRC. 4Al + 3C = Al4C3. 3Fe + С = Fe3C.
Въглероден (кокс) реагира с метални оксиди: Сао + 3C = CaC2 + CO. 2ZnO + С = 2Zn + СО2. PbO + С = Pb + CO
Така разтопения метал от рудата. При много високи температури въглерод реагира с много неметали: C + 2S = CS2. C + O2 = СО2. Голям брой органични съединения образува с водород - въглеводороди. Наличието на никел (Ni) Въглероден реагира с водород до образуване на наситен въглеводород - метан: C + Н2 = СН4.
Чрез взаимодействие със серен образува дисулфид: C + 2S2 = CS2.
При температура на въглероден комбинира с азот за образуване на токсичен газ цианоген. 2С + N2 = (CN) 2.
Химичните свойства на съединенията. 1. Съединения с Ме-карбиди. Me взаимодействат с високо T, образувайки карбиди Са + 2С = CaC2.
Карбиди са разделени в. и киселина разградими вода-ацетилид, methanide, давайки смес от различни продукти и не се разлага с вода и киселини.
-тяхното форма активен Atsetelidy Me. Чрез взаимодействие с вода образува ацетилен: CaC2 + 2H2O = Са (ОН) 2 + C2H2
Methanide - tolok известен за да бъде, Al (Be2C, Al2C3). Когато действието на гореща вода или разредена киселина се разлага с отделяне на метан: Al2Cl3 + 12H2O = 4Al (ОН) 3 + 3CH4.
Карбиди при което се получава смес от различни продукти. D-форма елементи Mn3C + 6H2O = 3MN (ОН) 2 + СН4 + Н2
Някои карбиди провеждат електрически ток. Те са съединения с променлив състав: Mn3C, Tec, WC. Много от съединенията принадлежат на огнеупорния материал, устойчив на корозия и износване.
С Forms 2.Oksidy оксид 3: СО, СО2, S2O3
CO въглероден окис цвят и мирис, нетоксичен, слабо разтворим във вода. Тя не реагира с вода или с киселини или основи.
При нагряване vosstanavlivaetMe окис: FeO + CO = Fe + СО2. Характеризира се с реакция на добавяне при повишена температура с O2, Cl2, S, някои мен: CO + Cl = SOSl2-Фасга безцветен, токсичен, характерен мирис, слабо разтворим във вода, но се разтваря бавно. 2CO + O2 = 2CO2-син пламък изгаря до СО2. Cl 2 + Н 2О = 2HCl + Н2СО3. CO + S = COS (карбонил сулфид) реакция е при висока газ Т. безцветен, без мирис, нетоксичен. С някои начин за свързване да образуват карбонили мен: Ni + 4CO = [Ni (CO) 4]. Изгарянето на въглища в пещите дебели слоеве: 1) C + O2 = CO2 2) СО2 + С = 2CO 3) 2CO + O2 = 2CO2
C3O2 въглен субоксид. Безцветен газ с остра миризма. В въздух изгаряне син пламък, с освобождаването на сажди: C3O2 + H2O = СН2 (СООН) 2 форми малонова киселина чрез реакция с вода. При нагряване, полимерът се разгражда или форми: C3O2 = CO2 + С2
CN-циано. Токсичен газ. Подобно на халогените химични свойства. С Me образува цианиди: 2AgCN = 2ag + (CN) 2. 2С + N2 + Н2 = 2HCN-tsianvodorod.
Свързани статии